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氯酸是一種強酸，濃度超過40%時會發生分解，該反應可表示為aHClO3―→bO2↑＋cCl2↑＋dHClO4＋eH2O，下列有關說法不正確的是(　　)
A．由反應可確定氧化性：HClO3＞O2
B．由非金屬性：Cl＞S，可推知酸性：HClO3＞H2SO4
C．若氯酸分解所得1 mol混合氣體的質量為45 g，則反應方程式可表示為3HClO3=2O2↑＋Cl2↑＋HClO4＋H2O
D．若化學計量數a＝8，b＝3，則生成3 mol O2時該反應轉移20 mol電子
B
根據非金屬性只能比較最高價含氧酸的酸性強弱，故B錯誤。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在含有n mol FeI2的溶液中通入Cl2，有x mol Cl2發生反應。下列說法正確的是
A．當x ≤時，反應的離子方程式為：2Fe2++ Cl2 → 2Fe3++ 2Cl-
B．當x ≥ n時，反應的離子方程式為：2Fe2++ 2I-+ 2Cl2 → 2Fe3++ I2+ 4Cl-
C．當Fe2+和I-同時被氧化時，x與n的關系為x＞n
D．當x＝n時，反應后氧化產物的物質的量為n mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

L、M、R、P、Q分別代表五種含不同化合價的氮元素的物質。A、B分別代表兩種含不同化合價的氯元素的物質(每種物質中氮或氯元素的化合價只有一種)。又知物質M中的氮元素化合價要比物質Q中氮元素的化合價低。在一定條件下，它們會發生如下的轉化(關系式未配平)：
①P＋A―→Q＋B�、贚＋O2―→M＋H2O　③L＋M―→R＋H2O�、蹷＋H2O―→A＋O2
(1)若五種含氮元素的物質中，有一種是硝酸，則硝酸是       ，理由是                                                   。
(2)反應②必須在催化劑(鉑、氧化鐵等)作用下，加熱到一定溫度時方能發生，此反應在化工生產上有重要用途，據此推斷在同溫同壓下，若物質R密度比空氣的密度小，則R的化學式為       。
(3)某同學寫出下面三個含氮的物質相互轉換的關系式：
Ⅰ.M＋P―→N2O3＋H2O
Ⅱ.N2O4＋H2O―→P＋Q
Ⅲ.M＋L―→Q＋H2O
其中一定不可能實現的是       ，理由是                                      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某課外小組學生對Cl2與FeBr2溶液反應進行實驗探究。
操 作
現 象
取0．1 mol/L的FeBr2溶液10 mL，測溶液的pH
pH試紙變紅（約為4）

�。_始通入100 mL（折合標準狀況），溶液由淺綠色逐漸變黃；
ⅱ．稍后，繼續通入Cl2，溶液黃色加深，變為棕黃色；
iii．稍后，溶液由棕黃色變淺，最終變為黃色
 
（1）用濃鹽酸和MnO2反應制取Cl2的化學方程式是                                  。
（2）pH≈4的原因是                                 （用化學用語表示）。
（3）現象i中溶液由淺綠色逐漸變黃。某學生猜測可能原因：①Cl2將Fe2+氧化為Fe3+，使溶液呈黃色；②Cl2將Br－氧化為Br2，使溶液呈黃色。證明原因①的實驗方案是       ；證明原因②的實驗方案是                               。
（4）現象ⅱ中，溶液變為棕黃色。部分學生猜測①：可能是Cl2先將Fe2+氧化生成Fe3+，Cl2又繼續氧化Br－生成Br2。部分學生猜測②：可能是Cl2先將Fe2+氧化生成Fe3+，Fe3+將Br－氧化生成Br2。某學生設計實驗進行驗證，請完成下列表格：
由此實驗得出的結論是                                。
試管
操作
現象
結論
a
取2 mL FeCl2溶液，滴加少量氯水、2滴KSCN溶液，振蕩
 
 
Cl2的氧化性強于Fe3+
b
取2 mL FeCl3溶液，滴加少量溴化鈉溶液和少量CCl4，振蕩
CCl4層沒有明顯變化
 
 
c
                                
CCl4層由無色變為橙黃色
Cl2的氧化性強于Br2
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

為驗證鹵素單質氧化性的相對強弱,某小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去,氣密性已檢驗)。

實驗過程:
Ⅰ.打開彈簧夾,打開活塞a,滴加濃鹽酸。
Ⅱ.當B和C中的溶液都變為黃色時,夾緊彈簧夾。
Ⅲ.當B中溶液由黃色變為棕紅色時,關閉活塞a。
Ⅳ.……
(1)A中產生黃綠色氣體,其化學方程式是　　　　　　　　　　　　　。 
(2)驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現象是　　　　　　　　　　。 
(3)B中溶液發生反應的離子方程式是　　　　　　。 
(4)為驗證溴的氧化性強于碘,過程Ⅳ的操作和現象是　　　　　　　　　　　　。 
(5)過程Ⅲ實驗的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(6)氯、溴、碘單質的氧化性逐漸減弱的原因:同主族元素從上到下　　　　,得電子能力逐漸減弱。 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

化學實驗的微型化可有效減少污染，實現化學實驗綠色化的要求。某學生按下列操作做一個實驗：在一塊下襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為0.1 mol/L的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴，每種液滴彼此分開，圍成半徑小于表面皿的圓形(如圖所示)，在圓心處放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶體，向KMnO4晶體中滴加一滴濃鹽酸，再立即將表面皿蓋好。[已知：2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O]

(1)e處反應的離子方程式為       ，該反應中發生反應的氧化劑和還原劑的物質的量之比為       。
(2)b處的實驗現象為           ，d處的實驗現象為           。
(3)c處反應的化學方程式為       ，標準狀況下，當有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后，轉移電子的物質的量為        mol。
(4)通過該實驗能否比較Cl2、FeCl3、KMnO4三種物質氧化性的強弱？       (填“能”或“不能”)，若能，其氧化性由強到弱的順序是       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某化學小組在學習元素周期律后，對教材中Fe2＋氧化為Fe3＋的實驗進一步思考，并提出問題：Cl2能將Fe2＋氧化為Fe3＋，那么Br2和I2能否將Fe2＋氧化為Fe3＋？
環節一：理論推測
部分同學認為Br2和I2都可能將Fe2＋氧化為Fe3＋，他們思考的依據是________。
部分同學認為Br2和I2都不能將Fe2＋氧化為Fe3＋，還有同學認為Br2能將Fe2＋氧化為
Fe3＋而I2不能。他們思考的依據是從上到下鹵素單質氧化性減弱。
環節二：設計實驗進行驗證
在大試管中加適量鐵粉，加入10 mL稀鹽酸，振蕩試管，充分反應后，鐵粉有剩余，取上層清液進行下列實驗：。
實驗1：
試管
操作
現象
①
先向試管中加入2 mL FeCl2溶液，再滴加少量紅棕色的溴水，振蕩試管
溶液為黃色
②
先向試管中加入2 mL FeCl2溶液，再滴加少量棕黃色的碘水，振蕩試管
溶液為黃色
 
環節三：實驗現象的分析與解釋
(1)同學甲認為①中現象說明溴水能將Fe2＋氧化，離子方程式為________。
同學乙認為應該補充實驗，才能得出同學甲的結論。請你幫助同學乙完成實驗：
實驗2：
操作
應該觀察到的現象
 
(2)該小組同學對②中溶液呈黃色的原因展開了討論：
可能1：碘水與FeCl2溶液不反應，黃色是碘水稀釋后的顏色。
可能2：______________。
實驗3：進行實驗以確定可能的原因。
操作
現象
向試管②所得溶液中繼續加入0.5 mL CCl4，充分振蕩，靜置一段時間后。取出上層溶液，滴KSCN溶液
靜置后，上層溶液幾乎無色，下層溶液為紫色；上層溶液滴加KSCN溶液后，出現淺紅色
 
同學丙認為該實驗現象可以說明是“可能2”成立，同學丁認為不嚴謹，于是設計了實驗4：
實驗4：
操作
現象
向另一支試管中加入2 mL FeCl2溶液，滴加0.5 mL碘水后，再加入0.5 mL乙酸乙酯，充分振蕩，靜置一段時間后。取出下層溶液，滴加KSCN溶液
靜置后，上層溶液為紫色，下層溶液幾乎無色；下層溶液滴加KSCN溶液后，沒有出現淺紅色
 
你認為實驗4設計的主要目的是________________。
同學丁根據實驗4現象得出結論：在本次實驗條件下，碘水與FeCl2溶液反應的程度很小。
(3)Cl2、Br2、I2氧化Fe2＋的能力逐漸減弱，用原子結構解釋原因：__________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知X和Y是兩種單質，X+Y→X2++Y2-，現有下列敘述正確的是： ①X被氧化，②X是氧化劑，③Y2-是還原產物，④X2+具有氧化性，⑤Y2-具有還原性，⑥Y單質氧化性比X2+氧化性強（   ）
A．①②③B．①②⑥C．①③④⑤⑥D．①③④⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知下列氧化劑都能氧化+4價硫元素，為了除去稀硫酸中混有的少量H2SO3，以得到純凈的稀硫酸，最合理的氧化劑是?
A?KmnO4 B?Ca(ClO)2  C?H2O2  D?Cl2?

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同步練習冊答案
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