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【題目】下列各項反應對應的圖象錯誤的是

A.圖甲：將氮氣和氧氣混合后在放電條件下反應

B.圖乙：將稀鹽酸逐滴加入一定量偏鋁酸鈉溶液中

C.圖丙：將二氧化硫逐漸通入一定量氯水中

D.圖�。簩€~粉逐漸加入一定量濃硝酸中

【答案】B

【解析】

氮氣和氧氣的反應為吸熱反應，反應物總能量小于生成物總能量，故A正確；

B.反應的離子方程式分別為、，故圖象中上升與下降段對應的橫坐標長度之比應為1：3，故B錯誤；

C.反應的方程式為，隨著二氧化硫的通入，pH會降低，直到氯氣反應完全，pH不變，故C正確；

D.銅先和濃硝酸反應生成二氧化氮氣體，隨著反應的進行，濃硝酸變成稀硝酸，銅和稀硝酸反應生成一氧化氮，當硝酸完全反應時，生成的氣體為定值，故D正確，

故選：B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】消除含氮、硫等化合物的污染對建設美麗家鄉，打造宜居環境具有重要意義。

I．用NH3催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染，NOx若以NO為例，在恒容容器中進行反應：4NH3(g)+6NO(g) 5N2(g)+6H2O(g) ΔH<0。

（1）以下選項可以判斷反應達到平衡狀態的是_______。

A．.4v正(NH3)=5v逆(N2) B．反應體系中氣體密度不變

C．.反應體系中氣體壓強不變 D．反應體系中氣體平均摩爾質量不變

（2）圖I中曲線表示轉化率與反應時間的關系。若改變起始條件，使反應過程由a狀態轉為b狀態進行，可采取的措施是_______

A．降低溫度 B．增大反應物中NO的濃度

C．加催化劑 D．向密閉容器中通入氬氣

II．燃煤煙氣中含有大量SO2和NO。某科研小組研究臭氧氧化的堿吸收法同時脫除SO2和NO工藝，反應進程如圖II所示。

反應1：NO(g)＋O3(g)NO2(g)＋O2(g)

反應2：SO2(g)＋O3(g)SO3(g)＋O2(g)

已知該體系中溫度80℃以上臭氧發生分解反應：2O33O2。且100℃時臭氧的分解率約為10％。請回答：

（1）寫出反應1的熱化學方程式_______，反應1在高溫下不能自發進行，則該反應的熵變ΔS_______0（填“大于”或“小于”）。

（2）其他條件不變，向五個體積固定為1L的密閉容器中均充入含1.0 mol NO、1.0 mol SO2的模擬煙氣和2.0mol O3，在不同溫度下反應相同時間后體系中NO和SO2的轉化率如圖所示：

①若P、Q兩點為非平衡點，試分析P點轉化率大于Q點的可能原因_______。100℃，t秒時反應1進行到P點，反應從開始到t秒時NO的平均速率v(NO)=_______mol·L1·s1（用含t的式子表示）。

②若Q點為平衡點，100℃下反應2的平衡常數的數值約為_______（精確到0.01）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中和熱是指酸跟堿發生中和反應生成lmol H2O所放出的熱量。某學生想通過測定反應過程中所放出的熱量來計算中和熱。他將50mL0.5mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。請回答下列問題：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是______，燒杯間填滿碎塑料泡沫的作用是______。

（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，則求得的中和熱數值_________(填“偏大”、“偏小’、“無影響”)

（3）實驗中改用60 mL 0.50 mol/L的鹽酸跟50mL 0.55 mol/L的NaOH溶液進形反應，與上述實驗相比，所放出的熱量________(填“相等”或“不相等”理由是________________；所求中和熱的數值會________(填“相等”或“不相等”)，理由是_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）

A.標準狀況下，22.4LHF的分子數大于NA

B.一定條件下，SO2與氧氣反應生成0.1molSO3，反應中轉移電子數小于0.2NA

C.28g晶體硅中含有的Si-Si鍵數目為4NA

D.32gCu在足量O2或硫蒸氣中完全反應失去的電子數均為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一恒容密閉容器中通入一定量CH4和NO2發生反應：CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH，測得在相同時間、不同溫度下NO2的轉化率如圖：

下列敘述正確的是（ ）

A.ΔH>0

B.由圖像可知：200℃時NO2的平衡轉化率小于300℃時NO2的平衡轉化率

C.c、d兩點轉化率相等，這兩點均處于平衡狀態

D.若延長溫度維持在300℃的反應時間，則轉化率將大于42%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一塊質量為5.0 g的鋁片投入盛有500 mL 0.5 mol·L-1硫酸溶液的燒杯中,該鋁片與硫酸反應產生氫氣的速率與反應時間的關系可用下圖所示的曲線來表示,回答下列問題:

(1)曲線O→a段不產生氫氣的原因是_______，有關反應的化學方程式為_________。

(2)曲線a→b段產生氫氣的速率較慢的原因是_______。

(3)曲線b→c段產生氫氣的速率增加較快的主要原因是________。

(4)曲線c點以后產生氫氣的速率逐漸下降的主要原因是_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖裝置中，U形管內為紅墨水，a、b試管內分別盛有食鹽水和醋酸溶液，各加入生鐵塊，放置一段時間。下列有關描述不正確的是

A.生鐵塊中的碳是原電池的正極

B.紅墨水水柱兩邊的液面變為左低右高

C.兩試管中相同的電極反應式是Fe-2e- = Fe2＋

D.a試管中發生了吸氧腐蝕，b試管中發生了析氫腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中醫認為，明礬[KAl（SO4）2·12H2O]具有解毒殺蟲，燥濕止癢，止血止瀉，清熱消痰的功效。實驗室用廢易拉罐（主要成分為Al，含有少量的Fe、Mg雜質）制取明礬的流程如下圖所示。請回答下列問題：

(1)明礬溶于水后呈________性（填“酸”、“堿”或“中”）；其原因是______（用離子程式表示）。

(2)明礬溶于水后所得的溶液中各離子濃度由大到小的順序是__________。

(3)向明礬溶液中逐滴加Ba（OH）2溶液至硫酸根離子剛好沉淀完全時，溶液的pH_____7（填“>”、“<”、“=”），離子反應總方程式為_________________

(4)為盡量少引入雜質，流程中的“試劑”應選用______________（填標號）。

A.NaCl溶液 B.KOH溶液 C.氨水 D.H2SO4溶液

(5)流程圖中“沉淀”的化學式為_________________。

(6)已知：Kw=l.0×10-14，Al（OH）3AlO2-+H++H2O，K=2.0×10-13：則Al（OH）3與NaOH溶液反應的平衡常數等于________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置。通電后在石墨電極a和b附近分別滴加幾滴石蕊溶液。下列實驗現象中正確的是（ ）

A.逸出氣體的體積，a電極的小于b電極的

B.一電極逸出無味氣體，另一電極逸出刺激性氣味氣體

C.a電極附近呈紅色，b電極附近呈藍色

D.a電極附近呈藍色，b電極附近呈紅色

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