精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】將一定量的鐵片和濃硫酸混合加熱，充分應后得到溶液X，X中除Fe3+外還可能含有Fe2+．若要確認其中的Fe2+，應選用

A. KSCN溶液和氯水

B. 鐵粉和KSCN溶液

C. 濃氨水

D. 酸性KMnO4溶液

【答案】D

【解析】X中除Fe3+外還可能含有Fe2+，由于存在鐵離子，不能使用硫氰化鉀溶液檢驗，應該利用亞鐵離子的還原性進行檢驗，檢驗方法為：取少量溶液，滴入酸性高錳酸鉀溶液，若高錳酸鉀溶液溶液顏色變淺或者褪色，證明溶液中存在亞鐵離子，所以正確的為D酸性高錳酸鉀溶液，故選D．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[化學——選修3：物質結構與性質]

H、C、N、O、Na、Fe、Cu是常見的七種元素，請回答下列問題：

（1）N、O、Na原子第一電離能由小到大的順序是 （用元素符號和“＜”表示）；Cu原子的特征電子軌道式為 。

（2）N、Na+、Fe3+、Cu2+四種微�；鶓B的核外電子排布式中未成對電子數最多的是_____；Cu2+在水中呈現藍色是因為形成了水合銅離子，其化學式為 ，水分子與銅離子間結合的化學鍵名稱為 。

（3）根據價層電子對互斥理論判斷下列分子或離子中空間構型是V形的是_____(填序號)：①H3O+、②H2O、 ③NO2+ 、④NO2- 。

（4）分子(CN)2中鍵與鍵之間的夾角為180°，并有對稱性，分子中每個原子最外層均滿足8電子穩定結構，其結構式為 ，1個分子中含有____個鍵；(CN)2稱為“擬鹵素”，具有類似Cl2的化學性質，則(CN)2與NaOH水溶液反應的化學方程式為 。

（5）O和Na形成的一種只含有離子鍵的離子化合物，其晶胞結構如圖，該離子化合物的化學式為___________；已知該晶胞的密度為，阿伏加德羅常數為NA，求晶胞邊長a=________cm。(用含、NA的代數式表示)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列過程沒有發生化學鍵變化的是

A. 生石灰投入水中 B. 氯化氫氣體通入水中

C. 冰融化成水 D. 高錳酸鉀固體受熱分解

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

①漏斗 ②試管 ③蒸餾燒瓶 ④天平 ⑤分液漏斗 ⑥研缽

A. ①③④ B. ①②⑥ C. ①③⑤ D. ①③⑥

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CaH2屬于離子化合物，是一種生氫劑，其與水反應的化學方程式為CaH2+2H2O = Ca(OH)2+2H2↑，下列有關CaH2的說法正確的是

A. 其中陰、陽離子個數比為2:1

B. 其中既含離子鍵又含非極性鍵

C. 其中氫元素的化合價為+1價

D. 與水反應時，CaH2中的氫元素既被氧化也被還原

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】運用元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是

A. 氫氧化銫(CsOH)為強堿

B. 砹單質(At2)為有色固體，HAt不穩定

C. 碳酸鍶(SrCO3)是難溶于水的固體

D. 硒化氫(H2Se)比硫化氫穩定

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某蓄電池反應為NiO2＋Fe＋2H2OFe(OH)2＋Ni(OH)2。

（1）該蓄電池充電時，發生還原反應的物質是 （填下列字母），放電時生成Fe(OH)2的質量18 g，則外電路中轉移的電子數是 。

A．NiO2 B．Fe C．Fe(OH)2 D．Ni(OH)2

（2）為防止遠洋輪船的鋼鐵船體在海水中發生電化學腐蝕，通常把船體與浸在海水里的Zn塊相連，或與該蓄電池這樣的直流電源的 極（填“正”或“負”）相連。

（3）以該蓄電池做電源，用右圖所示裝置，在實驗室模擬鋁制品表面“鈍化”處理的過程中，發現溶液逐漸變渾濁，原因是（用相關的電極反應式和離子方程式表示）。 。

（4）精煉銅時，粗銅應與直流電源的 極（填“正”或“負”）相連，精煉過程中，電解質溶液中c(Fe2＋)、c(Zn2＋)會逐漸增大而影響進一步電解，甲同學設計如下除雜方案：

已知：

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Cu(OH)2

Zn(OH)2

開始沉淀時的pH

2.3

7.5

5.6

6.2

完全沉淀時的pH

3.9

9.7

6.4

8.0

則加入H2O2的目的是 ，乙同學認為應將方案中的pH調節到8，你認為此觀點 （填“正確”或“不正確”），理由是 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環境中穩定。

為測定產品純度，進行了如下實驗：準確稱取W g產品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.100 0 mol·L－1碘的標準溶液滴定。

反應原理為：2S2O32＋I2==S4O62＋2I－

請填寫下列空白：

①用標準碘溶液滴定待測溶液時，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視____________________。滴定至終點時，溶液顏色________，且半分鐘內保持不變，即停止滴定。

②測定起始和終點的液面位置如圖，則消耗碘的標準溶液體積為________mL。產品的純度為(設Na2S2O3·5H2O相對分子質量為M)______________________________________

③下列操作中可能使所測產品的純度數值偏低的是________（填字母）。

A．酸式滴定管未用標準碘溶液潤洗就直接注入標準碘溶液

B．滴定前，錐形瓶用蒸餾水洗滌后，未用待測的溶液潤洗就做滴定

C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D．讀取標準碘溶液體積時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數

E．滴定過程中，錐形瓶的振蕩過于激烈，使少量溶液濺出

(2)利用I2的氧化性可測定鋼鐵中硫的含量。做法是將鋼樣中的硫轉化成H2SO3，然后用一定濃度的I2溶液進行滴定，所用指示劑為________，滴定反應的離子方程式為________________________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧和硫是同主族元素，下列事實不能說明氧的非金屬性比硫強的是

A. 酸性：H2S＞H2O B. 熱穩定性：H2O＞H2S

C. 原子半徑：S＞O D. 化合價：SO2中S為正價

查看答案和解析>>

同步練習冊答案
久久精品免费一区二区视