Question

過氧化鈣晶體[CaO₂·8H₂O]較穩定，呈白色，微溶于水，能溶于酸性溶液。廣泛應用于環境殺菌、消毒等領域。
★過氧化鈣晶體的制備
工業上生產CaO₂·8H₂O的主要流程如下：

（1）用上述方法制取CaO₂·8H₂O的化學方程式是                   。
（2）沉淀時常用冰水控制溫度在10℃以下和通入過量的NH₃，其可能原因分別是
①                   ；②                   。
★過氧化鈣晶體含量的測定
準確稱取0.3000g產品于錐形瓶中，加入30 mL蒸餾水和10 mL 2.000 mol·L^－1 H₂SO₄，用0.0200 mol·L^—1KMnO₄標準溶液滴定至終點。重復上述操作兩次。H₂O₂和KMnO₄反應的離子方程式為2MnO₄^－＋5 H₂O₂＋6H⁺ ＝2Mn²⁺＋5O₂↑＋8H₂O
（3）滴定終點觀察到的現象為          。
（4）根據表1數據，計算產品中CaO₂·8H₂O的質量分數（寫出計算過程）

滴定次數	樣品的質量/g	KMnO4溶液的體積/mL
		滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
1	0.3000	1.02	24.04
2	0.3000	2.00	25.03
3	0.3000	0.20	23.24

表1. KMnO₄標準溶液滴定數據

Answer 1

18．（12分）
（1）CaCl₂+H₂O₂+2NH₃+8H₂O＝CaO₂·8H₂O↓+2NH₄Cl （2分）
（2）①溫度低可減少過氧化氫的分解，提高過氧化氫的利用率（或防止過氧化氫的分解）（2分）
②通入過量NH₃使溶液呈堿性，抑制CaO₂·8H₂O的溶解（或使溶液呈堿性，減少CaO₂·8H₂O的溶解，或提高產品的產率。意思相近均給分）（2分）
（3）當滴入最后一滴KMnO₄標準溶液后溶液由無色變淺紅色，且30s不褪色（2分）
（4）82.91%
5(CaO₂·8H₂O)～5H₂O₂～2KMnO₄（1分）
n(CaO₂·8H₂O)＝n(KMnO₄)
＝×0.0200 mol·L^—1×23.03mL×10^—3L·mL^—1（1分）
＝1.151×10^—3 mol（1分）
CaO₂·8H₂O的質量分數為：×100%＝82.91%（1分）

解析