Question

【題目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被還原為NO氣體)。向另一份中逐漸加入鐵粉，產生氣體的量隨鐵粉質量增加的變化曲線如圖所示。下列分析錯誤的是（ ）

A. AB段的反應為Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋

B. 第二份溶液中最終溶質為FeSO4

C. 混合酸中NO物質的量為0.4 mol

D. 混合酸中H2SO4濃度為5 mol·L－1

Answer 1

【答案】D

【解析】A、由圖象可知，由于鐵過量，OA段發生反應為：Fe+NO3-+4H+＝Fe3++NO↑+2H2O，AB段發生反應為：Fe+2Fe3+＝3Fe2+，選項A正確；B、硝酸全部被還原，沒有顯酸性的硝酸，因為溶液中有硫酸根，并且鐵單質全部轉化為亞鐵離子，所以溶液中最終溶質為FeSO4，選項B正確；C、根據圖像可知，由于鐵過量，OA段發生反應為：Fe+NO3-+4H+＝Fe3++NO↑+2H2O，硝酸全部起氧化劑作用，所以每份混合酸中n(NO3-)＝n(Fe)＝＝0.2mol，所以原混合酸中NO3-物質的量為0.2 mol×2＝0.4mol，選項C正確；D、反應最終消耗22.4g鐵，n(Fe)＝＝0.4mol，所有的鐵都在硫酸亞鐵中，根據硫酸根守恒可知，每份含硫酸0.4mol，所以硫酸的濃度是＝4.0mol/L，選項D錯誤，答案選D。