Question

【題目】氯化亞銅(CuCl)常用作有機合成工業中的催化劑，是一種白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸；在空氣中迅速被氧化成綠色；見光則分解，變成褐色．如圖是工業上以制作印刷電路板的廢液(含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl﹣)生產CuCl的流程：

根據以上信息回答下列問題：

(1)寫出生產過程中所加試劑：X ，Y ．

(2)生產中為了提高CuCl產品的質量，采用抽濾法快速過濾，析出的CuCl晶體不用水而用無水乙醇洗滌的目的是 ；生產過程中調節溶液的pH不能過大的原因是 ；

(3)寫出產生CuCl的化學方程式： ．

(4)在CuCl的生成過程中除環境問題、安全問題外，還應該注意的關鍵問題是 ．

Answer 1

【答案】(1)Fe；(2分)HCl；(2分)

(2)減少產品CuCl的損失；(2分)防止CuCl水解；(2分)

(3)CuCl2+CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl↓+2H2SO4；(2分)

(4)防止CuCl的氧化和見光分解(2分)

【解析】

試題分析：(1)印刷電路的廢液(含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl-)加入鐵，三價鐵離子能夠原鐵反應生成二價鐵離子，銅離子能夠與鐵反應生成銅，過濾后濾渣中含有銅和鐵，加入鹽酸，鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵，銅與鹽酸不反應，將銅分離出來；

(2)析出的CuCl晶體不用水而用無水乙醇洗滌的目的是減少CuCl的損失，生產過程中調節溶液的pH不能過大的原因是防止CuCl水解；

(3)依據圖示可知：CuCl2、CuSO4、SO2、H2O反應生成H2SO4、CuCl，產生CuCl的化學方程式依據得失電子守恒得到：CuCl2+CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl↓+2H2SO4；

(4)氯化亞銅具有還原性，易被氧化而變質，具有見光分解，所以生產中應防止CuCl的氧化和見光分解，減少產品CuCl的損失。