Question

【題目】已知：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。現將一定量的稀鹽酸、濃硫酸、稀醋酸分別和1 L 1 mol·L－1的NaOH溶液恰好完全反應，其中放熱最少的是(　　)

A.稀鹽酸B.濃硫酸C.稀醋酸D.稀鹽酸和稀醋酸

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.一定量稀鹽酸和1 L 1 mol·L－1的NaOH溶液恰好完全反應，因為鹽酸是強酸，故根據所給熱化學方程式，放出熱量等于57.3 kJ；

B.一定量濃硫酸和1 L 1 mol·L－1的NaOH溶液恰好完全反應，因為硫酸是強酸，且溶于水放熱，故放出熱量大于57.3 kJ；

C.一定量稀醋酸和1 L 1 mol·L－1的NaOH溶液恰好完全反應，因為醋酸是弱酸，醋酸電離吸熱，故放出熱量小于57.3 kJ；

D.鹽酸是強酸，醋酸是弱酸，醋酸電離吸熱，和1 L 1 mol·L－1的NaOH溶液恰好完全反應，放出的熱量要多余醋酸和氫氧化鈉反應放熱的熱量。

因此放熱最少的是選項C，答案選C。