Question

（12分）實驗室用燃燒法測定某種a一氨基酸X（C_XH_YO_ZN_P）的分子組成。取1.67 g X放在純氧中充分燃燒，生成CO₂、H₂O和N₂�，F用下圖所示裝置進行實驗(鐵架臺、鐵夾、酒精燈等未畫出)，請回答有關問題：

 

 (1)實驗開始時，首先打開止水夾a，關閉止水夾b，通一段時間的純氧，這樣做的目的是

                                                                              。

(2)以上裝置中需要加熱的有(填裝置代號)              。操作時應先點燃       處的酒精燈。

(3)配平裝置A中發生反應的化學方程式

C_XH_YO_ZN_P+          O₂→        CO₂+             H₂O+         N₂

(4)裝置D的作用是                                                        。

(5)實驗結果：

①B中濃硫酸增重0.81 g，C中堿石灰增重3.52 g，F中收集到112 mL(標準狀況)氣體。

②x的相對分子質量為167，試通過計算確定該有機物X的分子式                      。

 

Answer 1

【答案】

（1）將裝置中的N₂排凈；   （2）A和D   D  

（3）C_xH_yO_zN_p＋O₂  x  CO₂＋   H₂O＋   N₂ 

（4）吸收未反應的O₂，保證最終收集到的氣體是反應生成的N₂  

（5）  C₈H₉NO₃

【解析】考查有機物分子式的確定。

（1）因為氨基酸的燃燒產物會產生氮氣，而在實驗中，還需要測定氮氣的體積。由于置換中含有空氣，空氣中含有大量的氮氣，所以通純氧的目的是為了將裝置中的N₂排凈的。

（2）氨基酸燃燒需要加熱，因為反應中需要收集氮氣，所以還需要將氧化銅加熱，以氧化未來得及反應的氧氣。所以需要加熱的是A和D，且應該首先點燃D處的酒精燈。

（3）根據原子守恒可以配平。

（4）解析見（2）

（5）根據①可知生成物水、CO₂和氮氣的物質的量分別是、、。又因為X的物質的量是，所以根據原子守恒可知，該物質含有的碳、氫、氮的原子個數分別是8、9、1，因此氧原子的個數是，所以分子式為C₈H₉NO₃。