Question

某反應體系的物質有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。

(1)請將Au2O3之外的反應物與生成物分別填入以下空格內。

(2)反應中，被還原的元素是 ，還原劑是 。

(3)將氧化劑與還原劑填入空格中，并標出電子轉移的方向和數目。

(4)紡織工業中常用氯氣作漂白劑，Na2S2O3可作為漂白后布匹“脫氯劑”，Na2S2O3和Cl2反應的產物是H2SO4、NaCl和HCl，則還原劑與氧化劑物質的量之比為 。

 

Answer 1

(1)Na2S2O3 H2O Na2S4O6 Au2O NaOH (2)Au Na2S2O3

(4)1：4

【解析】因為Au2O3為反應物，則Au2O必定為生成物，在Au2O3中Au的化合價為＋3價，Au2O中Au的化合價為＋1價，即Au在反應中化合價降低，則另一種元素的化合價必定升高，在Na2S2O3中S的化合價為＋2價，Na2S4O6中S的化合價為＋2.5價，所以Na2S2O3為反應物，Na2S4O6為生成物，根據化合價的升降總值相等，在Na2S4O6前配2，由S守恒，可知Na2S2O3前配4，Au2O3和Au2O前分別配1，再根據Na＋守恒，則生成物中必定為NaOH，且配平系數為4，則H2O為反應物，在其前面配2，配平后的化學方程式為：Au2O3＋4Na2S2O3＋2H2O=Au2O＋2Na2S4O6＋4NaOH。