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【題目】第三代混合動力車，可以用電動機、內燃機或二者結合推動車輛。汽車上坡或加速時，電動機提供推動力，降低汽油的消耗；在剎車或下坡時，電池處于充電狀態，其電路工作原理如圖所示。下列說法中正確的是（ ）

A.放電時乙為正極，充電時乙為陰極

B.汽車上坡時發生圖中虛線所示的過程

C.放電時負極的電極反應式為：MHn-ne-=M+nH+

D.電池充電時，OH-由甲側向乙側移動

【答案】D

【解析】

根據汽車上坡或加速時，發生圖中實線所示的過程，電動機提供推動力可知：電解質為堿性物質，甲為負極發生氧化反應，電極反應式為MHn-ne－+nOH－=M+nH2O，乙為正極；電池充電時是電解池，甲電極是陰極，乙是陽極。

A．根據汽車上坡或加速時，電動機提供推動力可知：甲為負極、乙為正極，電池充電時是電解池，甲電極是陰極，乙是陽極，故A錯誤；

B．汽車下坡時發動機在工作，屬于充電過程，發生圖中虛線所示的過程，故B錯誤；

C．放電時負極發生氧化反應，電極反應式為MHn-ne－+nOH－=M+nH2O，故C錯誤；

D．電池充電時是電解池，電解池中的甲電極是陰極，乙是陽極，所以OH－由甲側向乙側移動，故D正確；

故選D．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國化學家侯德榜根據NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3、NH4Cl都小的性質，運用CO2+NH3+H2O+NaCl＝NaHCO3↓+NH4Cl的反應原理制備純堿．下面是在實驗室進行模擬實驗的生產流程示意圖：氣體A的飽和溶液A和食鹽的飽和溶液懸濁液晶體純堿，則下列敘述錯誤的是（ ）

A.A氣體是CO2，B氣體是NH3

B.第Ⅲ步得到的晶體是發酵粉的主要成分

C.第Ⅲ步操作用到的主要玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒

D.第Ⅳ步操作的主要過程有溶解、蒸發、結晶

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗的現象與結論相對應的是（ ）

A

B

C

D

實驗

現象

一段時間后，a管液面高于b管液面

酸性KMnO4溶液褪色

pH計測得①中pH大于②中pH

試管①中有大量氣泡，試管②中無現象

結論

a管發生吸氧腐蝕，b管發生析氫腐蝕

有乙烯生成可以使酸性KMnO4溶液褪色

金屬性：Mg＞Al

酸性：醋酸＞碳酸＞硼酸

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H2S存在于多種燃氣中，脫除燃氣中H2S的方法很多。

(1) 2019年3月《science direct》介紹的化學鏈技術脫除H2S的原理如圖所示。

①“H2S氧化”反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為________。

②“HI分解”時，每1 mol HI分解生成碘蒸氣和氫氣時，吸收13 kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式：________。

③“Bunsen反應”的離子方程式為________。

(2) 電化學干法氧化法脫除H2S的原理如圖所示。陽極發生的電極反應為________；陰極上COS發生的電極反應為________。

(3) 用Fe2(SO4)3吸收液脫除H2S法包含的反應如下：

(Ⅰ) H2S(g)H2S(aq)

(Ⅱ) H2S(aq) H＋+HS-

(Ⅲ) HS－+2Fe3＋=S↓+2Fe2＋+H＋

一定條件下測得脫硫率與Fe3＋濃度的關系如圖所示。

①吸收液經過濾出S后，濾液需進行再生，較經濟的再生方法是________。

②圖中當Fe3＋的濃度大于10 g·L－1時，濃度越大，脫硫率越低，這是由于________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組同學利用如圖所示裝置探究二氧化硫氣體的性質．

請回答：

（1）實驗室用銅和濃硫酸共熱制取二氧化硫，反應的化學方程式是 ．

（2）當觀察到②中溶液顏色變淺時，①中的現象是 ．

（3）裝置③的作用是 ．

（4）①、②中的現象說明二氧化硫具有的性質是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某校同學設計下列實驗，探究CaS脫除煙氣中的SO2并回收S。實驗步驟如下：

步驟1.稱取一定量的CaS放入三口燒瓶中并加入甲醇作溶劑(如下圖所示)。

步驟2.向CaS的甲醇懸濁液中緩緩通入一定量的SO2。

步驟3.過濾，得濾液和濾渣。

步驟4.從濾液中回收甲醇(沸點為64.7 ℃)，所得殘渣與步驟3的濾渣合并。

步驟5.用CS2從濾渣中萃取回收單質S。

(1) 圖中用儀器X代替普通分液漏斗的突出優點是________________。

(2) 三口燒瓶中生成硫和亞硫酸鈣的化學方程式為________________，三口燒瓶中最后殘留固體中含一定量的CaSO4，其原因是________________。

(3) 步驟4“回收甲醇”需進行的操作方法是________________。

(4) 步驟5為使濾渣中S盡可能被萃取，可采取的操作方案是________________。

(5) 請設計從上述回收的S和得到的含Na2SO3吸收液制備Na2S2O3·5H2O的實驗方案：

稱取稍過量硫粉放入燒杯中，__________________________________________，用濾紙吸干。

已知：① 在液體沸騰狀態下，可發生反應Na2SO3＋S＋5H2ONa2S2O3·5H2O。

②硫不溶于Na2SO3溶液，微溶于乙醇。

③為獲得純凈產品，需要進行脫色處理。

④須使用的試劑：S、Na2SO3吸收液、乙醇、活性炭。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硼化鎂是迄今發現的臨界溫度最高的簡單的金屬化合物超導材料。回答下列問題：

（1）基態硼的電子排布圖為__，基態鎂原子的電子運動狀態有__種。

（2）BF3的鍵角（填“大于”、“小于”或“等于”）__NF3的鍵角，理由是__。

（3）堿土金屬的碳酸鹽熱分解反應模式為：MCO3（s）=MO（s）+CO2（g）。從結構的角度解釋：MgCO3的熱分解溫度小于CaCO3的熱分解溫度的原因是__。

（4）已知硼化鎂屬六方晶系（如圖1所示）a=b≠c，α=β=90°，γ=120°。又知硼化鎂是一種插層型離子化合物，鎂層和硼層交替排列；鎂原子層呈三角形結構，硼原子層具有規則的六角蜂房結構，與石墨相似。硼化鎂晶體沿z軸方向的投影如圖2所示，黑球代表硼原子，白球代表鎂原子。硼化鎂的化學式為__；B的配位數是__。

（5）已知硼化鎂的晶格常數為：a=b=0.3086nm，c=0.3524nm，則硼化鎂晶體的密度表達式為__g/cm3（用NA表示阿伏加德羅常數）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在、、、的混合溶液中，先加入過量NaOH，加熱，再加入過量HCl，數量增加的離子有（ ）

A.B.C.D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物M是制備一種抗菌藥的中間體，實驗室以芳香化合物A為原料制備M的一種合成路線如下：

已知：R1CH2BrR1CH=CHR2

回答下列問題：

(1)A的結構簡式為_______；B中官能團的名稱為_______；C的化學名稱為_________。

(2)由C生成D所需的試劑和條件為_______，該反應類型為____________.

(3)由F生成M的化學方程式為__________________________________。

(4)Q為M的同分異構體，滿足下列條件的Q的結構有________種(不含立體異構)，任寫出其中一.種核磁共振氫譜中有4組吸收峰的結構簡式_________________。

①除苯環外無其他環狀結構

②能發生水解反應和銀鏡反應

(5)參照上述合成路線和信息，以乙烯和乙醛為原料(無機試劑任選)，設計制備聚2-丁烯的合成路線_____________。

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