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下列離子中，引起水質硬度較大的是（　　）
①Ca2+�、贏l3+�、跱a+　④Mg2+　⑤HCO
 
-
3
�、轘O
 
2-
4
．
A、全部B、①④⑤⑥
C、⑤⑥D、①④
分析：根據含Ca2+、Mg2+較多的水為硬水，由Ca（HCO3）2、Mg（HCO3）2造成的硬水為暫時硬水，由CaSO4、MgSO4造成的硬水為永久硬水進行判斷．
解答：解：含Ca2+、Mg2+較多的水為硬水，由Ca（HCO3）2、Mg（HCO3）2造成的硬水為暫時硬水，由CaSO4、MgSO4造成的硬水為永久硬水，
所以能夠引起水質硬度變大的離子為：①Ca2+、④Mg2+，
故選D．
點評：本題考查了離子反應，題目難度不大，可以根據含Ca2+、Mg2+較多的水為硬水進行判斷，此類題目可以增強學生的學習興趣．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?萬安縣模擬）能源問題是人類社會面臨的重大課題，日本大地震引起的核泄漏事故引起了人們對核能源的恐慌．而甲醇是未來重要的綠色能源之一．以CH4和H2O為原料，通過下列反應來制備甲醇．
①CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.0kJ/mol
②CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-129.0kJ/mol
（l）CH4（g）與H2O（g）反應生成CH3OH（g）和H2（g）的熱化學方程式為
CH4（g）+H2O（g）=CH3OH（g）+H2（g）△H=+77.0KJ/L
CH4（g）+H2O（g）=CH3OH（g）+H2（g）△H=+77.0KJ/L
．
（2）將1.0molCH4和2.0molH2O（g）通過容積為100L的反應室，在一定條件下發生反應I，測得在一定的壓強下CH4的轉化率與溫度的關系如圖1．

①假設100℃時達到平衡所需的時間為5min，則用H2表示該反應的平均反應速率為
0.0024mol/L?min
0.0024mol/L?min
；
②100℃時反應I的平衡常數為
7.2×10-5（mol/L）2
7.2×10-5（mol/L）2
．
（3）在壓強為0.1MPa、溫度為300℃條件下，將1.0molCO與2.0molH2的混合氣體在催化劑作用下發生反應Ⅱ生成甲醇，平衡后將容器的容積壓縮到原來的
1
2
，其他條件不變，對平衡體系產生的影響是
CD
CD
（填字母序號）．
A．c（H2）減小               B．正反應速率加快，逆反應速率減慢
C．CH3OH的物質的量增加       D．重新平衡時
c(H2)
c(CH3OH)
減小      E．平衡常數K增大
（4）工業上利用甲醇制備氫氣的常用方法有兩種：
①甲醇蒸氣重整法．該法中的一個主要反應為CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g），此反應能自發進行的原因是：
反應是熵增加的反應
反應是熵增加的反應
．
②甲醇部分氧化法．在一定溫度下以Ag/CeO2-ZnO為催化劑時原料氣比例對反應的選擇性（選擇性越大，表示生成的該物質越多）影響關系如圖2所示．則當n（O2）/n（CH3OH）=0.25時，CH3OH與O2發生的主要反應方程式為
2CH3OH+O2
催化劑
加熱
2HCHO+2H2O
2CH3OH+O2
催化劑
加熱
2HCHO+2H2O
．
（5）甲醇對水質會造成一定的污染，有一種電化學法可消除這種污染，其原理是：通電后，將Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化．實驗室用圖3裝置模擬上述過程：
①寫出陽極電極反應式
Co2+-e-=Co3+
Co2+-e-=Co3+
；
②寫出除去甲醇的離子方程式
6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+；
6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+；
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

[化學--選修2：化學與技術]
水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可缺少的物質，水質優劣直接影響人體健康．請回答下列問題：
（1）某貧困山區，為了尋找合適的飲用水，對山上的泉水進行了分析化驗，結果顯示，水中主要含Ca2+、Mg2+、Cl-和SO
 
2-
4
．則該硬水的硬度屬于
 
 （填“暫時”或“永久”）硬度，若要除去Ca2+、Mg2+，可以往水中加入石灰和純堿，試劑加入時先加
 
后加
 
．
（2）我國規定飲用水的硬度不能超過25度．硬度的表示方法是：將水中的Ca2+和Mg2+都看作Ca2+，并將其折算成CaO的質量，通常把1L水中含有10mg CaO稱為1度．某化學實驗小組對本地區地下水的硬度進行檢測．
═實驗中涉及的部分反應：
M2+（金屬離子）+EBT（鉻黑T）=MEBT
     藍色       酒紅色
M2+（金屬離子）+Y4-（EDTA）=MY2-
MEBT+Y4-（EDTA）=MY2-+EBT（鉻黑T）
實驗過程：
①取地下水樣品25.00mL進行預處理．寫出由Mg2+引起的暫時硬度的水用加熱方法處理時所發生反應的化學方程式：
 
；
②預處理的方法是向水樣中加入濃鹽酸，煮沸幾分鐘，煮沸的目的是
 
；
③將處理后的水樣轉移到250mL的錐形瓶中，加入氨水--氯化銨緩沖溶液調節pH為10，滴加幾滴鉻黑T溶液，用0.01000mol?L-1的EDTA標準溶液進行滴定．滴定終點的顏色變化為
 
，滴定終點時共消耗EDTA溶液15.00mL，則該地下水的硬度為
 
．

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年江西省吉安市高三第三次模擬考試（理綜）化學部分 題型：填空題

水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可缺少的物質，水質優劣直接影響人體健康。請回答下列問題：

   （1）某貧困山區，為了尋找合適的飲用水，對山上的泉水進行了分析化驗，結果顯示水中主要含鈣離子、鎂離子、氯離子和硫酸根離子。則該硬水屬于____（填“暫時”、“永久”）硬度，若要除去Ca2+、Mg2+，可以往水中加入石灰和純堿，試劑加入時先加______后加___   。

   （2）我國規定飲用水的硬度不能超過25度。硬度的表示方法是：將水中的Ga2+和Mg2+都看作Ca2+，并將其折算成CaO的質量，通常把l升水中含有10mg CaO稱為1度。某化學實驗小組對本地區地下水的硬度進行檢測，實驗過程如下：

實驗中涉及的部分反應：M2+（金屬離子）+EBT-（鉻黑T）= MEBT+

藍色           酒紅色  

M2+（金屬離字）+Y4-（EDTA）：MY2-

MEBT++Y4-（EDTA）=MY2-+ EBT-（鉻黑T）

①取地下水樣品25.00進行預處理。寫出由Mg2+引起的暫時硬度的水用加熱方法處理時所發生反應的化學方程式             。

②預處理的方法是向水樣中加入濃鹽酸，煮沸幾分鐘，煮沸的目的是             。

③將處理后的水樣轉移到250mL的錐形瓶中，加入氨水一氯化銨緩沖溶液調節pH為10，滴加幾滴鉻黑T溶液，用0.01000·L-1的EDTA標準溶液進行滴定，滴定時眼睛應____，滴定終點時的實驗現象是                 。

④滴定終點時共消耗EDTA溶液15.00mL，則該地下水的硬度=       。

⑤若實驗時裝有EDTA標準液的滴定管只用蒸餾水潤洗而未用標準液潤洗，則測定結果將

             （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

 

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科目：高中化學 來源：同步題 題型：填空題

生活飲用水水 質的標準主要有：色度、混濁度、pH、細菌總數、嗅和味等等。目前城市自來水處理過程中所使用的主要藥劑仍是Cl2（消毒劑）和Al2(SO4)3（沉降劑），但由于種種原因，用這兩種物質處理水質，總有缺陷。因此,有資料報道：Na2FeO4是一種強氧化劑，可作為一種新型凈水劑，在反應中被還原為Fe3+離子，使用該物質可代替Cl2和Al2(SO4)3
（1）配平工業上制備鐵酸鈉的化學方程式：

（2）當反應物中含有1.4mol鈉離子，上述反應恰好完全進行時，電子轉移總數為____NA。
（3）Na2FeO4代替Cl2是因為它具有__________性，還原為Fe3+后凈水的原理為（用離子方程式表示）_________
（4）某廠制備鐵酸鈉后的廢液中含NaNO2溶液，直接排放會造成污染，下列試劑中
①NaCl ②NH4Cl ③KMnO4 ④濃H2SO4，能使NaNO2轉化為N2（不引起二次污染的）是______(選填編號)，反應離子方程式___________________________

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