Question

【題目】一定溫度下，向2L恒容容器中充入1molA和1molB，發生反應A(g)+B(g)=C(g)經過一段時間后達到平衡，反應過程中測定的部分數據如表。下對說法正確的是（ ）

t/s		0		5	15	25	35
n(A)/mol		1.0		0.85	0.81	0.80	0.80

A. 前 5 s 的平均反應速率v(A)=0.03 mol·L-1·s-1

B. 正反應是吸熱反應

C. 保持溫度不變，起始時向容器中充入2molC，達平衡時，C的轉化率大于80%

D. 保持溫度不變，起始時向容器中充入0.2molA、0.2molB和1molC， 反應達到平衡前v(正)＜v(逆)

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．反應在前5 s的平均速率v（A）＝，A錯誤；B．根據表中數據無法判斷反應熱，B錯誤；C．充入1.0mol A和1.0mol B，平衡時n（A）=n（B）=0.80mol，生成n（C）=△n（A）=0.20mol，則c（A）=c（B）=0.80mol÷2L=0.40mol/L，c（C）=0.20mol÷2L=0.10mol/L，化學平衡常數K=0.10/(0.40×0.40)=0.625；若起始時向容器中充入2.0 mol C，設剩余C的物質的量為xmol，則

A（g）+B（g）C（g）

開始（mol） 0 0 2.0

反應（mol）2.0-x 2.0-x 2.0-x

平衡（mol）2.0-x 2.0-x x

平衡時c（A）=c（B）=(2.0x)/2mol/L、c（C）=x/2mol/L，溫度相同化學平衡常數相同，所以=0.625，x=1.6，所以達到平衡時C的轉化率是80%，C錯誤；D．相同溫度下，起始時向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C，則濃度熵＞0.625，所以應達到平衡前v（正）＜v（逆），D正確；答案選D。