Question

【題目】興趣小組探究實驗室中制備Cl2的過程，為證明過程中有水蒸氣和HCl揮發出來，同時證明Cl2的某些性質，甲同學設計了如圖所示的實驗裝置，按要求回答問題：

（1）若用濃鹽酸與足量的MnO2反應制Cl2。MnO2+4HCl(濃)△MnCl2+Cl2↑+2H2O。

①用雙線橋表示該反應的電子轉移___。

②___作氧化劑 ，___作還原產物。

（2）①裝置B中盛放的試劑名稱為___，作用是___。

②裝置D和E中出現的不同現象說明的問題是___。

③寫出裝置G中發生反應的離子方程式：___。

Answer 1

【答案】 MnO2 MnCl2 無水硫酸銅 檢驗有水揮發出來 干燥的氯氣無漂白作用，潮濕的氯氣與水反應生成次氯酸，其具有漂白性 Ag++Cl-=AgCl↓

【解析】

（1）在反應MnO2+4HCl(濃)△MnCl2+Cl2↑+2H2O中，Mn由+4價降低為+2價，Cl由-1價部分升高為0價。

①用雙線橋表示該反應的電子轉移方向時，箭頭從反應物中的變價元素，指向生成物中同一種變價元素；轉移的數目是得電子總數，或者是失電子總數。

②含價態降低元素的反應物作氧化劑，含價態降低元素的生成物作還原產物。

（2）①檢驗氣體時，應先檢驗水蒸氣，常使用無水硫酸銅。

②干燥氯氣沒有漂白性，潮濕的氯氣因與水發生反應生成次氯酸，從而表現出漂白性。

③氯氣溶于水后，與水反應生成HCl，電離出的Cl-能與Ag+發生反應，生成白色沉淀。

（1）在反應MnO2+4HCl(濃)△MnCl2+Cl2↑+2H2O中，Mn由+4價降低為+2價，Cl由-1價部分升高為0價。

①雙線橋表示該反應的電子轉移方向和數目的方程式為。答案為：；

②在此反應中，MnO2中Mn價態降低，作氧化劑，MnCl2含價態降低元素，作還原產物。答案為：MnO2；MnCl2；

（2）①檢驗氣體時，應先檢驗水蒸氣，常使用無水硫酸銅，通過變藍可確定有水揮發出來。答案為：無水硫酸銅；檢驗有水揮發出來；

②裝置D中干燥的有色布條不褪色，E中潮濕的有色布條褪色。從而表明：干燥氯氣沒有漂白性，潮濕的氯氣因與水發生反應生成次氯酸，從而表現出漂白性。答案為：干燥的氯氣無漂白作用，潮濕的氯氣與水反應生成次氯酸，其具有漂白性；

③氯氣溶于水后，與水反應生成HCl，電離出的Cl-能與Ag+發生反應，生成白色沉淀，反應的離子方程式為Ag++Cl-=AgCl↓。答案為：Ag++Cl-=AgCl↓。