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【題目】下列關于燃燒的說法正確的是 （）

A.燃燒一定要有氧氣參加B.有發光現象的變化一定是燃燒

C.燃燒一定有發光發熱現象D.燃燒的生成物一定有氣體

【答案】C

【解析】

狹義燃燒的定義是：可燃物與氧氣發生的劇烈的發光放熱的氧化反應，廣義燃燒的定義是:可燃物跟助燃物氧化劑發生的劇烈的一種發光、發熱的氧化反應，即燃燒是指任何發光發熱的劇烈的反應，不一定要有氧氣參加，比如氫氣在氯氣中也能燃燒,據此解答。

燃燒是可燃物跟助燃物氧化劑發生的劇烈的一種發光、發熱的氧化反應，燃燒的廣義定義：燃燒是指任何發光發熱的劇烈的化學反應，不一定要有氧氣參加，不一定生成氣體，所以C正確。

答案選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學在人類生產生活中有著廣泛的應用，下列說法不正確的是（ ）

A.節日煙花五彩繽紛的顏色跟電子躍遷有關

B.硅膠用作食品干燥劑

C.醫用酒精的濃度為95%，此濃度殺滅新冠病毒效果最好

D.鐵鹽和鋁鹽可用于凈水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有幾種元素的性質或原子結構如下表：

元素編號

元素性質或原子結構

T

失去一個電子后，形成Ne原子電子層結構

X

最外層電子數是次外層電子數的2倍

Y

其單質之一是空氣中主要成分，最常見的助燃劑

Z

形成雙原子單質分子，黃綠色氣體

（1）元素X的一種同位素用來作原子量標準，這種同位素的符號是__________。

（2）畫出T的原子結構示意圖__________。

（3）寫出由T、Y和Z三種元素組成的一種化合物在水溶液中的電離方程式__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種:K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，現取三份100mL該溶液進行如下實驗:(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀產生；(2)第二份加足最NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04 mol；(3)第三份加足量BaCl2溶液后，干燥后得到沉淀6.27g，經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為2.33g。根據上述實驗，下列推測正確的是

①K+一定存在；②100mL溶液中含0.01molCO32-；③Cl-可能存在；④ Ba2+一定不存在；⑤Mg2+可能存在

A. ②③④ B. ③④⑤ C. ①②③ D. ①③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙酸橙花酯是一種食用香料，其結構簡式如圖，關于該有機物的敘述中正確的是（ ）

①1mol該有機物可消耗3molH2；②不能發生銀鏡反應；③分子式為C12H20O2；④它的同分異構體中可能有酚類；⑤1mol該有機物水解時只能消耗1molNaOH

A. ②③⑤ B. ①④⑤ C. ①②③ D. ②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，U形管內盛有100mL的溶液，按要求回答下列問題：
（1）打開K2 ， 閉合K1 ， 若所盛溶液為CuSO4溶液：則A為極，B極的電極反應式為 ． 若所盛溶液為KCl溶液：則B極的電極反應式為 ， K+移向極（填A、B）
（2）打開K1 ， 閉合K2 ， 若所盛溶液為滴有酚酞的NaCl溶液，則： ①A電極附近可觀察到的現象是 ． 總反應化學方程式是 ．
②反應一段時間后打開K2 ， 若忽略溶液的體積變化和氣體的溶解，B極產生氣體的體積（標準狀況）為11.2mL，將溶液充分混合，溶液的pH約為 ． 若要使電解質溶液恢復到原狀態，需向U形管內加入或通入一定量的 ．
（3）如要用電解方法精煉粗銅，打開K1 ， 閉合K2 ， 電解液選用CuSO4溶液，則A電極的材料應換成是 ， 反應一段時間后電解質溶液中Cu2+濃度（填“增大”、“減小”、“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，已知：Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=l.1×10-12以及Ksp[Cu(OH)2] =2×10-20。下列說法錯誤的是

A. 常溫下AgCl飽和溶液和Ag2CrO4飽和溶液的物質的量濃度比較：c(AgCl)<c(Ag2CrO4)

B. 常溫下，在0.010molL-1的AgNO3溶液中，AgCl與Ag2CrO4分別能達到的最大物質的量濃度比較：c(AgCl)<c(Ag2CrO4)

C. 某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0.02 molL-1，如要生成Cu(OH)2沉淀，應調整溶液的pH，使之大于5

D. 要使0.2molL-1 CuSO4溶液中Cu2+沉淀較為完全（使Cu2+濃度降至原來的千分之一），則應向溶液里加入NaOH溶液，使溶液PH為6

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現用金屬鈉和空氣制備純度較高的Na2O2，可利用的裝置如下：

請回答下列問題：

（1）若規定氣體的流動方向為從左到右，則組合實驗裝置時各儀器的連接順序是：空氣→Ⅳ→________→________→________（填“Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ”，儀器不能重復使用）。

（2）裝置Ⅳ中盛放的藥品是___________，其作用是____________________。

（3）裝置Ⅱ的作用是_________________________________________。

（4）加熱裝置Ⅰ時發生反應的化學方程式為___________________________。

（5）下列對于過氧化鈉的敘述中，正確的是___________。

A．過氧化鈉能與酸反應生成鹽和水，所以過氧化鈉是堿性氧化物

B．將過量Na2O2投入紫色石蕊試液中，溶液變藍

C．過氧化鈉與水反應時，過氧化鈉是氧化劑，水是還原劑

D．過氧化鈉與二氧化碳反應時，過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)質量之比為16∶7∶6的三種氣體SO2、CO、NO，分子個數之比為________；氧原子個數之比為____________；相同條件下體積之比為________。

(2)某氣體氧化物的化學式為RO2，在標準狀況下，0.92 g 該氧化物的體積為448 mL，則該氧化物的摩爾質量為________，R的相對原子質量為________。RO2的化學式為______。

(3)常溫下，在27.5 g水中溶解12.5 g CuSO4·5H2O，恰好達到飽和，該溶液的密度為1.60 g/cm3，則該溶液中CuSO4的物質的量濃度為____________，從中取出20.0 mL該溶液，配成濃度為1.00 mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是________mL。

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