Question

【題目】乙酸乙酯是重要的有機合成中間體，廣泛應用于化學工業．

℃

(1)寫出實驗室制備乙酸乙酯的化學方程式_________

(2)步驟②中b試管中飽和Na2CO3溶液的主要作用_______(填字母)

a．降低乙酸乙酯的溶解度

b．除去實驗中揮發出來的硫酸

c．除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇

(3)試管b中盛放的試劑_________(填“能”或“不能”)換成NaOH溶液

(4)連接好裝置(裝置氣密性良好)，用小火均勻地加熱裝有混合液的試管a3~5min,需要用小火均勻加熱，其主要原因是________

Answer 1

【答案】CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O a、c 不能 減少原料損失，減少副產物

【解析】

實驗室用乙酸和乙醇在濃硫酸加熱條件下反應生成乙酸乙酯，用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸和乙醇，并降低乙酸乙酯的溶解度，增大水的密度，使酯浮于水面，容易分層析出，便于分離，據此分析解答。

(1)實驗室用乙酸和乙醇在濃硫酸加熱條件下反應生成乙酸乙酯，化學方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；

(2)根據分析，b試管中飽和Na2CO3溶液除去乙酸和乙醇，并降低乙酸乙酯的溶解度，增大水的密度，使酯浮于水面，容易分層析出，便于分離，答案選a、c；

(3)試管b中盛放的試劑不能換成NaOH溶液，因為堿性條件下生成的乙酸乙酯會發生水解；

(4)乙酸和乙醇具有揮發性，溫度過高會增大原料損失，同時高溫下乙醇在濃硫酸作用下會發生分子間脫水生成乙醚或發生消去反應生成乙烯，導致副產物增多，則需要用小火均勻加熱的原因是減少原料損失，減少副產物。