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100mL2mol?L-1的硫酸跟過量的鋅片反應，為加快反應速率，又不影響生成的氫氣的總量，可采用的方法是

A．加入適量的6 mol?L-1的硫酸       B．適當加熱

C．加入適量的蒸餾水                 D．加入適量的稀硝酸

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）現有標準狀況下8.96LSO2和24gO3，則相同狀況下SO2與O3的體積之比為
4：5
4：5
，所含氧原子數之比為
8：15
8：15
．
（2）向100mL2mol/L的NaOH溶液中緩慢通入一定量的CO2．
①當n（CO2）≤0.1mol 時，反應的離子方程式為：
CO2+2OH-=CO32-
CO2+2OH-=CO32-
；
②當0.1mol＜n（CO2）＜0.2mol時，所得溶液的溶質有
Na2CO3、NaHCO3
Na2CO3、NaHCO3
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

往100mL2mol?L-1的AlCl3溶液中，逐滴加入NaOH溶液100mL時，產生沉淀為7.8g則所加入NaOH溶液物質的量濃度是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ．為探究CO2和NaOH確實發生了化學反應，某實驗小組的同學設計了下列4種實驗裝置，請回答下列問題：
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（1）選擇實驗裝置C，簡述出現的實驗現象以及產生該實驗現象的原因：
 
，
 
．
（2）某同學質疑上述所有實驗設計，該同學質疑的依據是
 
．
（3）實驗D向錐形瓶中滴入過量的濃NaOH溶液后，滴加
 
溶液，若出現白色沉淀，說明原實驗中生成了CO32-．
Ⅱ．（4）向100mL2mol/L的NaOH 溶液中通入一定量CO2，充分反應后將溶液蒸發結晶，使溶質完全析出，得到白色固體（不考慮結晶水）．試設計實驗確認該白色固體的成分．
①提出合理假設．
假設1：NaHCO3和Na2CO3；     假設2：只有Na2CO3；
假設3：只有NaHCO3；          假設4：
 
．
②基于假設1，設計實驗方案證明固體中含有NaHCO3．（限選實驗試劑及儀器：1moL?L-1HCl溶液、0.5moL?L-1BaCl2溶液、1mol?L-1 Ba（OH）2溶液、甲基橙試液、酚酞試液、蒸餾水、試管、過濾裝置．
實驗步驟 預期現象和結論
 
 
（5）實驗小組的同學用鹽酸滴定的方法測定白色固體（NaHCO3和Na2CO3）中NaHCO3的物質的量分數．若用酚酞作指示劑，逐滴加入鹽酸至溶液由紅色變無色時Na2CO3完全轉化為NaHCO3．將上述白色固體溶于水配得250ml溶液，取25.00mL 于錐形瓶中用酚酞作指示劑滴定至溶液由紅色變無色時消耗0.2000moL?L-1HCl溶液25.00mL．白色固體中NaHCO3的物質的量分數=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網Ⅰ．純堿、燒堿等是重要的化工原料．
（1）利用如圖所示裝置可間接證明二氧化碳與燒堿溶液發生了反應．將A與B連接，打開止水夾，將膠頭滴管中的液體擠入燒瓶，此時的實驗現象是
 
，少量的燒堿溶液與二氧化碳反應的離子方程式為
 
；若其它操作不變，將A與C連接，可觀察到的現象是
 
．
（2）向100mL2mol/L的NaOH溶液中通入一定量CO2，結晶，得到NaOH和Na2CO3的混合物9.3g，其中Na2CO3 的質量為
 
．為確認該混合物中存在的陰離子，試完成下列實驗方案．
實驗操作 實驗現象 結論
①取少量白色固體于試管中，加水溶解，再加足量BaCl2溶液
 
 
②過濾，取2mL濾液于試管中，
 
．
 
原白色固體中有OH-存在

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科目：高中化學 來源： 題型：

將5.6g鐵粉投入盛有100mL2mol/L稀硫酸的燒杯中，經2min反應完全．如果反應前后濃液的體積不變，則該反應的平均反應速率可表示為（　　）
A、v（Fe）=0.5mol/（L?min）B、v（H2SO4）=1mol/（L?min）C、v（FeSO4）=0.5mol/（L?min）D、v（H2）=0.5mol/（L?min）

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