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在常溫下，相同pH的硫酸溶液和硫酸鋁溶液中，水電離出的[H+]分別是1.0×10－amol/L和1.0×10－b mol/L，水的電離度分別是a1和a2．下列關系式錯誤的是

[　　]

A．a1＝a2
B．a＋b＝14
C．a＜b
D．a＞7，b＜7
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

25℃時，幾種弱酸溶液的pH如下表所示：
弱酸 CH3COOH H2SO3 HCN
物質的量濃度mol/L 0.01 0.01 0.01
pH 3.4 2.3 5.6

（1）25℃時，Na2SO3溶液的pH
＞
＞
（填“＞”、“＜”“或“=”）7，其原因是
SO32-+H2OHSO3-+OH-
SO32-+H2OHSO3-+OH-
（用離子方程式表示）．
（2）圖1是常溫下，相同pH的CH3COOH和HCN溶液分別加水稀釋時溶液的pH隨溶液體積變化的曲線．
①圖1中曲線
Ⅱ
Ⅱ
（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）表示加水稀釋HCN溶液時pH的變化．
②下列操作能使CH3COOH的電離程度與
c(H+)
c(CH3COOH)
同時增大的是
AB
AB
．
A．加水稀釋溶液        B．升高溶液溫度     C．加入少量NaHSO4固體   D．加入少量CH3COONa固體
③在圖2中分別畫出常溫下CH3COONa溶液和NaCN溶液中由水電離出的c（OH-）與其鹽濃度的變化曲線．
（3）常溫下，物質的量濃度相同的CH3COONa溶液和NaCN溶液中，CH3COONa溶液中各離子濃度之和
＞
＞
（填“＞”、“＜”或“=”）NaCN溶液中各離子濃度之和．
（4）已知：HCN（aq）H+（aq）+CN-（aq）△H=+43.5kJ?mol-1
H+（aq）+OH-（aq）=H2O（1）△H=-57.3kJ?mol-1則NaCN在溶液中發生水解的熱化學方程式：
CN-（aq）+H2O（1） HCN（aq）+OH-（aq）的△H=
+13.8kJ/mol
+13.8kJ/mol
．該反應25℃時的平衡常數K=
1.6×10-5
1.6×10-5
．
（需填具體數值，已知10-5.6=2.5×10-6）

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科目：高中化學 來源：2015屆重慶市高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

結合下表回答下列問題(均為常溫下的數據):

酸

電離常數(Ka)

酸

電離常數(Ka)

CH3COOH

1.8×10-5

H2CO3

K1=4.4×10-7

K2=4.7×10-11

HClO

3×10-8

 

（1）上述三種酸中，酸性最強的是        。

（2）在常溫下，相同物質的量濃度的①CH3COONa、 ②Na2CO3、③NaClO三種溶液的pH由小到大的順序為                      。（用序號回答）

（3）設計一個現象明顯、操作簡便的實驗方案證明CH3COOH酸性強于碳酸（不用敘述儀器和具體操作）                                              。

（4）向Na2CO3溶液中通入氯氣，可制得某種生產和生活中常用的漂白、消毒的鈉鹽，同時還有另兩種鈉鹽生成，該反應的化學方程式為                                           。

（5）實驗證明：向0.01 mol/L NaAlO2溶液中加入等體積0.01 mol/L NaHCO3溶液，會產生白色膠狀沉淀。據此推斷CO32－和AlO2－兩種離子中，結合質子（H+）能力較強的是        。

 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

25℃時，幾種弱酸溶液的pH如下表所示：
弱酸 CH3COOH H2SO3 HCN
物質的量濃度mol/L 0.01 0.01 0.01
pH 3.4 2.3 5.6

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（1）25℃時，Na2SO3溶液的pH______（填“＞”、“＜”“或“=”）7，其原因是______（用離子方程式表示）．
（2）圖1是常溫下，相同pH的CH3COOH和HCN溶液分別加水稀釋時溶液的pH隨溶液體積變化的曲線．
①圖1中曲線______（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）表示加水稀釋HCN溶液時pH的變化．
②下列操作能使CH3COOH的電離程度與
c(H+)
c(CH3COOH)
同時增大的是______．
A．加水稀釋溶液        B．升高溶液溫度     C．加入少量NaHSO4固體   D．加入少量CH3COONa固體
③在圖2中分別畫出常溫下CH3COONa溶液和NaCN溶液中由水電離出的c（OH-）與其鹽濃度的變化曲線．
（3）常溫下，物質的量濃度相同的CH3COONa溶液和NaCN溶液中，CH3COONa溶液中各離子濃度之和______（填“＞”、“＜”或“=”）NaCN溶液中各離子濃度之和．
（4）已知：HCN（aq）
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H+（aq）+CN-（aq）△H=+43.5kJ?mol-1
H+（aq）+OH-（aq）=H2O（1）△H=-57.3kJ?mol-1則NaCN在溶液中發生水解的熱化學方程式：
CN-（aq）+H2O（1）
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 HCN（aq）+OH-（aq）的△H=______．該反應25℃時的平衡常數K=______．
（需填具體數值，已知10-5.6=2.5×10-6）

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年浙江省鎮海中學高三學年模擬卷一化學試卷（理綜）（5月份）（解析版） 題型：解答題

25℃時，幾種弱酸溶液的pH如下表所示：
弱酸CH3COOHH2SO3HCN
物質的量濃度mol/L0.010.010.01
pH3.42.35.6

（1）25℃時，Na2SO3溶液的pH______（填“＞”、“＜”“或“=”）7，其原因是______（用離子方程式表示）．
（2）圖1是常溫下，相同pH的CH3COOH和HCN溶液分別加水稀釋時溶液的pH隨溶液體積變化的曲線．
①圖1中曲線______（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）表示加水稀釋HCN溶液時pH的變化．
②下列操作能使CH3COOH的電離程度與同時增大的是______．
A．加水稀釋溶液        B．升高溶液溫度     C．加入少量NaHSO4固體   D．加入少量CH3COONa固體
③在圖2中分別畫出常溫下CH3COONa溶液和NaCN溶液中由水電離出的c（OH-）與其鹽濃度的變化曲線．
（3）常溫下，物質的量濃度相同的CH3COONa溶液和NaCN溶液中，CH3COONa溶液中各離子濃度之和______（填“＞”、“＜”或“=”）NaCN溶液中各離子濃度之和．
（4）已知：HCN（aq）H+（aq）+CN-（aq）△H=+43.5kJ?mol-1
H+（aq）+OH-（aq）=H2O（1）△H=-57.3kJ?mol-1則NaCN在溶液中發生水解的熱化學方程式：
CN-（aq）+H2O（1） HCN（aq）+OH-（aq）的△H=______．該反應25℃時的平衡常數K=______．
（需填具體數值，已知10-5.6=2.5×10-6）

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