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【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，基態X原子核外電子s能級電子數是p能級電子數的4倍，、中電子總數為10，Z是電負性最大的元素。下列說法錯誤的是（ ）

A.原子半徑：X>Y>Z>WB.中Y的雜化類型為雜化

C.分子的空間構型為三角錐形D.分子中存在配位鍵

【答案】B

【解析】

基態X原子核外電子s能級電子數是p能級電子數的4倍，則X的s能級有4個電子，p能級1個電子，推知X為硼（B）；Z電負性最大，為氟（F）；YW3電子總數為10，則W是氫（H），Y是氮（N）。

A．同周期，從左到右，原子半徑依次減小，故原子半徑關系為：X>Y>Z>W，A正確；

B．Y2W4是N2H4，化學鍵均是單鍵，為sp3雜化，故B錯誤；

C．YZ3是NF3，為sp3雜化，空間結構為三角錐形，故C正確；

D．分子中氮原子有孤電子對，氮原子和硼原子間形成配位鍵，故D正確；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知X、Y、Z、W均為中學化學中常見的單質或化合物，它們之間的轉化關系如圖所示（部分產物已略去）。則W、X不可能是（ ）

選項

W

X

A

鹽酸

Na2CO3溶液

B

Cl2

Fe

C

CO2

Ca(OH)2溶液

D

NaOH

AlCl3溶液

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)基態Si原子中，電子占據的最高能層符號為______，該能層具有的原子軌道數為______．

(2)BF3與一定量的水形成(H2O)2BF3晶體Q，Q在一定條件下可轉化為R：

晶體Q中各種微粒間的作用力有______(填序號)．

a．離子鍵b．共價鍵c．配位鍵d．氫鍵

(3)向CuSO4溶液中加入過量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2﹣，不考慮空間構型，[Cu(OH)4]2﹣的結構可用示意圖表示為______ ,科學家推測膽礬結構示意圖可簡單表示如圖：膽礬的化學式用配合物的形式表示為_____________________．

(4)第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有______種．S單質的常見形式為S8，其環狀結構如圖所示，S原子采用的軌道雜化方式是_____

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為探究H2O2、SO2、Br2氧化性強弱，某小組同學設計如下實驗（夾持及尾氣處理裝置已略去，氣密性已檢驗）。

實驗操作

實驗現象

i．打開A中分液漏斗活塞，滴加濃硫酸

A中有氣泡產生，B中紅棕色溴水褪色，C中有白色沉淀

ii．取C中沉淀加入鹽酸

C中白色沉淀不溶解

iii．打開B中分液漏斗活塞，逐滴滴加H2O2

開始時顏色無明顯變化；繼續滴加H2O2溶液，一段時間后，混合液逐漸變成紅棕色

(1)C中產生的白色沉淀是______。

(2)甲同學通過C中產生白色沉淀，得出結論，氧化性：H2O2＞SO2。

①乙同學認為不能得出此結論，對實驗進行了改進：

打開彈簧夾，通入N2，待排凈裝置內空氣后，關閉彈簧夾，再打開A中分液漏斗活塞，此操作的目的是_________________

②丙同學進行了進一步的改進：

在B和C之間增加盛放CCl4的洗氣瓶D，丙同學的目的是______

③將乙和丙同學改進后的方案進行實驗，C中產生白色沉淀，得出結論：

氧化性H2O2＞SO2。試寫出兩者反應的化學方程式________________

(3)iii中滴入少量H2O2沒有明顯變化。提出假設：

觀點1：H2O2的量少不能氧化Br-

觀點2：B中有未反應H2SO3(或SO2)

為驗證觀點2，應進行的實驗操作及現象是______。

(4)通過上述全部實驗，得出結論：H2O2、SO2、Br2氧化性由強到弱的順序是______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】麻醉劑的發現和使用，是人類醫療史上了不起的一項成就，它可使患者在接受治療時感覺不到疼痛。

（1）笑氣是人類最早應用于醫療的麻醉劑之一，它可由NH4NO3在微熱條件下分解產生，產物除N2O外還有一種，此反應的化學方程式為______________。有關理論認為N2O與CO2分子具有相似的結構（包括電子式），則其空間構型是_______型，N2O為_____________分子（極性或非極性）

（2）另一種常用麻醉劑氯仿，常因保存不慎而被氧化，產生劇毒光氣（COCl2）：2CHCl3+O2 2HCl+2COCl2，為了防止事故，使用前可用于檢驗氯仿是否變質的試劑是_________。

A．淀粉-碘化鉀溶液 B．NaOH溶液 C．酚酞溶液 D．硝酸酸化的AgNO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中進行反應X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1、0.2 mol·L-1，在一定條件下，當反應達到平衡時，各物質的濃度有可能是

A. Z為0.2 mol·L-1 B. Y2為0.35 mol·L-1

C. X2為0.3 mol·L-1 D. Z為0.4 mol·L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖的各方框表示一種反應物或生成物(某些物質已經略去)，其中常溫下A、C、D為無色氣體，C能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。

（1）寫出物質X的化學式：__。

（2）寫出下列變化的化學方程式：

①A→D：___；

②G→E：___；

③F→G：___。

（3）實驗室里，常用加熱固體混合物的方法制取氣體C，請寫出化學方程式：___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業以軟錳礦（主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量雜質）為主要原料制備高性能的磁性材料碳酸錳（MnCO3）。其工業流程如下：

（1）浸錳過程中Fe2O3與SO2反應的化學方程式為Fe2O3+ SO2+2H+=2Fe2++ SO42－+ H2O，該反應是經歷以下兩步反應實現的。寫出ⅱ的離子方程式：_____________。

�。篎e2O3 + 6H+ = 2Fe3++3H2O

ⅱ：……

（2）過濾Ⅰ所得濾液中主要存在的兩種金屬陽離子為_____________（填離子符號）。

（3）寫出氧化過程中MnO2與SO2反應的化學方程式：_________________。

（4）“浸錳”反應中往往有副產物MnS2O6生成，溫度對“浸錳”反應的影響如圖所示，為減少MnS2O6的生成，“浸錳”的適宜溫度是_________；向過濾Ⅱ所得的濾液中加入NH4HCO3溶液時溫度不宜太高的原因是___________________。

（5）加入NH4HCO3溶液后，生成MnCO3沉淀，同時還有氣體生成，寫出反應的離子方程式：___________________。

（6）生成的MnCO3沉淀需經充分洗滌，檢驗洗滌是否完全的方法是____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環境中穩定，在酸性環境下易分解生成S和。某小組設計了如下實驗裝置制備（夾持及加熱儀器略），總反應為�；卮鹣铝袉栴}：

a. b.粉末 c.溶液 d.、溶液 e. 溶液

（1）裝置A的作用是制備________，反應的化學方程式為________。

（2）完成下表實驗過程：

操作步驟

裝置C的實驗現象

解釋原因

檢查裝置氣密性后，添加藥品

pH計讀數約為13

用離子方程式表示（以為例）：①__

打開，關閉，調節；使硫酸緩慢勻速滴下

ⅰ.導管口有氣泡冒出，②

___

ⅱ. pH計讀數逐漸③___

反應分步進行：

↓

（較慢）

當pH計讀數接近7時，立即停止通，操作是④___

必須立即停止通的原因是：⑤___

（3）有還原性，可作脫氯劑。向溶液中通入少量，某同學預測轉變為，設計實驗驗證該預測：取少量反應后的溶液于試管中，________。

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