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【題目】下列詩句描述的過程中包含化學變化的是（ ）

A.零落成泥碾作塵B.爆竹聲中一歲除

C.人面桃花相印紅D.群山倒影山浮水

【答案】B

【解析】

有新物質生成的變化屬于化學變化，沒有新物質生成的變化屬于物理變化。

A. 零落成泥碾作塵，過程中無新物質生成為物理變化，故A錯誤；

B. 爆竹聲中一歲除，爆竹爆炸過程中生成新物質為化學變化，故B正確；

C. 人面桃花相印紅，是一種顏色的映襯和對比，過程中無新物質生成為物理變化，故C錯誤；

D. 群山倒影山浮水是光的反射，過程中無新物質生成為物理變化，故D錯誤；

故選：B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在 N2 +3H2 == 2NH3 的反應中，在5S中N2由6mol/L減至2mol/L。則N2的平均反應速率是

A. 4 mol/LB. 4mol/（L·S）C. 0.8 mol/LD. 0.8 mol/（L·S）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于下圖所示裝置的判斷，敘述正確的是( )

A．左邊的裝置是電解池，右邊的裝置是原電池

B．該裝置中銅為正極，鋅為負極

C．當銅片的質量變化為12.8 g時，a極上消耗的O2在標準狀況下的體積為2.24 L

D．裝置中的電子流向是：a→Cu→經過CuSO4溶液→Zn→b

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃條件下，向10 mL 0.1 mol·Lˉ1的HR溶液中逐滴滴入0.1 mol·Lˉ1的NH3·H2O溶液，所得溶液pH及導電性變化如圖。下列分析不正確的是（ ）

A. a~b點導電能力增強，說明HR為弱酸

B. b點溶液pH=7說明NH4R沒有發生水解

C. c點溶液存在c(NH4+)>c(Rˉ)、c(OHˉ)>c(H+)

D. b~c任意點溶液均有c(H+)·c(OHˉ)=KW=1.0×10ˉ14

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室需要480 mL 0.200 mol·L－1的Na2CO3溶液，現用Na2CO3固體配制，可供選擇的儀器有：①玻璃棒　②燒瓶�、蹮、苣z頭滴管�、萋┒贰、尢炱健、咚幊住、�500 mL容量瓶�、�250 mL容量瓶。

請回答下列問題：

(1)上述儀器中，在配制Na2CO3溶液時必須使用的儀器除①③⑥⑦外，還有_____(填數字序號)。

(2)經計算，需Na2CO3固體的質量為________。

(3)在容量瓶中確定溶液體積的過程中，最后加入少量水的做法_________。

(4)將所配制的Na2CO3溶液進行測定，發現濃度小于0.200 mol·L－1。請你分析配制過程中可能引起該誤差的原因是(填字母代號)________。

A．定容時俯視液面

B．轉移時沒有洗滌燒杯和玻璃棒

C．配制時容量瓶不干燥

D.稱Na2CO3固體的質量時物碼倒置

(5)將配好的溶液盛裝于下列(填字母代號)_______儀器中，貼好標簽備用。

A．帶玻璃塞的廣口瓶 B．帶玻璃塞的細口瓶

C．帶膠塞的廣口瓶 D．帶膠塞的細口瓶

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫化鈉在無機制備、廢水處理等領域常用作沉淀劑，其水溶液稱為“臭堿”�？稍谔厥鈼l件下以硫酸鈉固體與炭粉為原料制備：Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑

（1）硫化鈉固體在保存時需注意________，原因是________。

（2）實驗室用上圖裝置以Na2SO4與炭粉為原料制備Na2S并檢驗氣體產物、進行尾氣處理。步驟如下：

①連接儀器順序為________(按氣流方向，用小寫字母表示)；

②檢查裝置氣密性；③________；

④加熱，進行實驗。

（3）若 a mol Na2SO4和2 a mol C按上述步驟充分反應，實際得到Na2S小于amol，則實驗改進方案是________。

某同學從氧化還原角度分析固體產物中可能含有少量Na2SO3，請設計實驗證明其猜測是否合理(供選擇的試劑有：酚酞溶液、硝酸、稀鹽酸、蒸餾水) ________。

（4）經實驗測定，硫酸鈉與炭粉在一定條件下反應還可生成等物質的量的兩種鹽和體積比為1︰3的CO2和CO兩種氣體。反應方程式為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組材料中，能組成原電池的是( )

A

B

C

D

兩極材料

Zn片、Cu片

Cu片、 Cu片

Zn片、Cu片

Zn片、Cu片

插入溶液

稀H2SO4

NaCl溶液

植物油

酒精

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業廢氣、汽車尾氣排放出的SO2、NOx等，是形成霧霾的重要因素，霾是由空氣中的灰塵、硫酸、硝酸、有機碳氫化合物等粒子形成的煙霧。

（1）NOx和SO2在空氣中存在下列平衡：

Ⅰ. 2NO(g)＋O2(g)2NO2(g) H=－113.0 kJ mol-1

Ⅱ. 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) H=－196.6 kJ mol-1

二氧化硫通常在二氧化氮的存在下，進一步被氧化，生成三氧化硫。

①寫出NO2和SO2反應的熱化學方程式為______。

②反應Ⅱ自發進行的條件是______（填“較高溫”“較低溫”或“任何溫度”）。

（2）提高2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)反應中SO2的轉化率，是減少SO2排放的有效措施。

①T溫度時，在2L的密閉容器中加入2.0mol SO2和1.0mol O2，5min后反應達到平衡，二氧化硫的轉化率為50%，該反應的平衡常數是______。

②在①中條件下，反應達到平衡后改變下列條件，能使SO2的轉化率提高的是______（填字母）。

a.溫度和容器體積不變，充入1.0mol He

b.溫度和容器體積不變，充入1.0mol O2

c.在其他條件不變時，減少容器的體積

d.在其他條件不變時，改用高效催化劑

e.在其他條件不變時，升高體系溫度

（3）電解NO制備NH4NO3，其工作原理如圖所示。陽極的電極反應式為_____________________________，為使電解產物全部轉化為NH4NO3，需補充物質是_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在體積為V L的恒容密閉容器中盛有一定量H2，通入Br2(g)發生反應：H2(g)＋Br2(g)2HBr(g) ΔH＜0。當溫度分別為T1、T2，平衡時，H2的體積分數與Br2(g)的物質的量變化關系如下圖所示。下列說法正確的是

A. 由圖可知：T1＜T2

B. a、b兩點的反應速率：b＞a

C. 為了提高Br2(g)的轉化率，可采取將HBr液化并及時移走的方法

D. T1時，隨著Br2(g)加入，平衡時HBr的體積分數不斷增加

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