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【題目】下表中實驗操作、現象與結論對應關系正確的是

選項

實驗操作

實驗現象

結論

A

以酚酞為指示劑，用鹽酸標準液滴定氫氧化鈉溶液

溶液由紅色變為淺紅色便立刻讀數

測得氫氧化鈉溶液的濃度偏大

B

向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固體

有白色沉淀生成，溶液紅色變淺

證明純堿溶液呈堿性是由CO32-水解引起的

C

室溫下分別測定NaClO溶液、CH3COONa溶液的pH

前者大

酸性：HClO>CH3COOH

D

NaHCO3溶液中滴入酚酞

溶液變紅

弱酸的酸式鹽溶液均呈堿性

A. A B. B C. C D. D

【答案】B

【解析】A、溶液由紅色變為淺紅色立即讀數，消耗的鹽酸的體積可能偏小，測的氫氧化鈉溶液的濃度偏小，故A錯誤；B、碳酸鈉溶液中存在CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，溶液顯堿性，滴入酚酞溶液顯紅色，加入少量BaCl2溶液，發生Ba2＋＋CO32－=BaCO3↓，使平衡向逆反應方向進行，c(OH－)減小，紅色變淺，能夠說明結論，故B正確；C、根據鹽類水解的規律，酸根越弱，水解程度越大，NaClO溶液的pH最大，說明CH3COOH酸性強于HClO，故C錯誤；D、不是所有的弱酸的酸式鹽溶液均呈堿性，如NaHSO3溶液中HSO3－的電離大于其水解，溶液顯酸性，故D錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 將40 g NaOH溶于1L水中，所得NaOH溶液的濃度為1 mol·L－1

B. 將2.3 g Na投入到97.7 g水中充分反應，所得溶液中溶質的質量分數為4.0%

C. 在t℃時，將agNH3完全溶于水，得到VmL溶液。該溶液的物質的量濃度為mol·L－1

D. 1mol·L－1的硫酸溶液中c(H＋)＝1mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇、乙醇是生活中常見且用途廣泛的物質，其合成方法和性質均具有研究價值。

(1)已知下表中鍵能數據，則氣態乙醇完全燃燒生成CO2和水蒸氣的熱化學方程式為__________。

化學鍵

C-C

C-H

O-O

H-O

C-O

C-O

鍵能/(kJ·mol-1)

348

413

498

463

351

799

(2)向一容積可變的密閉容器中充入1mol CO與2 molH2，發生反應：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1<0。CO在不同溫度下的平衡轉化率(a)與壓強的關系如圖所示。

①a、b兩點的反位速率：v(b)_____v(a)(填“>”“<”或“=”，下同)。

②T1____T2。

③該合成反應的溫度一般控制在240～270℃，選擇此范圍的原因：此溫度范圍下的催化劑活性高；__________________________。

④圖中a、b、c三點對應的化學平衡常教K(a)、K(b)、K(c)的大小關系為_________。

(3)利用合成氣(主要成分為CO和H2)合成甲醇，主要發生如下反應：

CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1；

CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H2；

CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H3。

上述反應對應的平衡常數分別為K1、K2、K3，其中K1、K2隨溫度的變化如圖所示。

則△H1_____((填“>”“<”或“=”) △H3，理由是__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人類未來的資源寶庫。

（1）3He是高效核能原料，其原子核內中子數為_____________。

（2）Na的原子結構示意圖為______。

（3）MgCl2在工業上應用廣泛，可由MgO制備。

①月球上某礦石經處理得到的MgO中含有少量SiO2，用NaOH溶液除去SiO2的化學方程式為______。

②MgO與炭粉和氯氣在一定條件下反應可制備MgCl2，尾氣中的氯氣可用足量冷的NaOH溶液完全吸收，則生成的鹽為_________、_________（寫化學式）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含Fe2O3等雜質）為原料冶煉鋁的工藝流程如下：

已知：2Al2O34Al+3O2↑。

（1）操作Ⅱ的名稱___________，用到的玻璃儀器有_______________。

（2）X是___________，操作Ⅱ通入過量CO2的離子方程式：______________________________________。

（3）沉淀A的主要成分是________，在生活中有什么應用：________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某試劑瓶上貼有如下標簽，對該試劑理解正確的是

A. 該溶液中含有的微粒主要有：NaCl、Na+、Cl-、H2O

B. 若取50毫升溶液，其中的c(Cl-)=0.05 mol/L

C. 若取該溶液與0.1 mol/L AgNO3 100 mL溶液完全反應，需要取該溶液10 mL

D. 該溶液與1.0mol/LNa2SO4溶液的c(Na+)相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碘在自然界中有很多存在形式，在地殼中主要以NaIO3 形式存在，在海水中主要以I-形式存在，幾種粒子與Cl2之間有以下轉化關系：

以下說法不正確的是

A. ①中發生的反應是：2I-+Cl2=I2+2Cl-

B. I-與過量Cl2發生的反應是：I-+3Cl2+3H2O=IO3-+6Cl-+6H+

C. 以上反應中，氯氣都體現氧化性，具體表現為：氯元素由0價降低為-1價

D. 通過以上信息，可預測：若在加入淀粉的KI溶液中逐滴滴加氯水，不能觀察到溶液變藍的現象

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】pC類似pH，是指極稀溶液中，溶質物質的量濃度的常用對數負值。如某溶液溶質的濃度為1×10－3mol·L－1，則該溶液中溶質的pC=－lg(1×10－3)=3。如圖為H2CO3在加入強酸或強堿溶液后，平衡時溶液中三種成分的pC－pH圖。下列說法不正確的是

A. H2CO3、HCO3-、CO32-不能在同一溶液中大量共存

B. H2CO3電離平衡常數Ka1≈10－6

C. pH=7時，溶液中存在關系c(HCO)＞c(H2CO3)＞c(CO)

D. pH=9時，溶液中存在關系c(H＋)＋c(H2CO3)=c(OH－)＋c(CO)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】取7.90gKMnO4，加熱分解后剩余固體7.42g。該剩余固體與足量的濃鹽酸在加熱條件下充分反應，生成單質氣體A，產物中錳元素以Mn2+存在。

請計算：

（1）KMnO4的分解率_______________。

（2）氣體A的物質的量_____________。

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