【題目】電化學固氮可以在常溫常壓下實現氮氣的還原合成氨，某課題組提出一種全新的電化學固氮機理——表面氫化機理示意圖如下，則有關說法錯誤的是（ ）
A.在表面氫化機理中，第一步是H+的還原反應
B.在表面*H原子與催化劑的協同作用下，N2與表面*H原子反應生成*N2H4中間體
C.電化學固氮法較傳統工業合成氨將空氣中的游離氮固定，具有能耗小、環境友好的優點
D.若競爭反應（析氫反應）的勢壘顯著低于固氮反應，則析氫反應的速率要遠遠高于固氮反應
黃岡天天練口算題卡系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學興趣小組在學習了電解質的有關知識后，老師提出了一個“電解質水溶液導電能力的強弱的影響因素”的課題。讓該小組來完成課題的研究，已知HCl在水中能完全電離。
（1）該小組同學首先用密度為1.049 g·cm-3的乙酸（CH3COOH）和質量分數為36.5%，密度為1.18 g·cm-3的濃鹽酸分別配制1 mol/L CH3COOH溶液和1 mol/L HCl溶液各500 mL，則他們應該量取乙酸和濃鹽酸的體積分別為_________和__________；
（2）某同學在配制500 mL 1 mol/L的CH3COOH溶液時，向容量瓶中轉移溶液時操作如圖所示，圖中的錯誤有__________________________________________；
（3）他們首先用下圖所示裝置測1 mol/L的CH3COOH溶液和1 mol/L HCl溶液的導電能力，接通電源后發現與HCl溶液相連的燈泡較亮，有同學認為乙酸是弱電解質，你_______（填“同意”或“不同意”）他的觀點，通過該現象你得到的結論是_______________________________________
（4）他們又用上述裝置測物質的量濃度相同的CuSO4溶液和NaOH溶液的導電能力，接通電源后發現與CuSO4溶液相連的燈泡較亮，有同學認為NaOH是弱電解質，你___________（填“同意”或“不同意”）他的觀點，通過該現象你得到的結論是_______________________________________；
（5）通過上述探究實驗，你能得到的結論是_______________________________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：
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，現取三份100mL溶液作為試液，分別進行如下實驗
不考慮鹽類的水解及水的電離
：
根據實驗，以下推測判斷不正確的是
A.溶液中一定存在和
B.一定不存在、和
C.可能存在
D.必須通過焰色反應來確定溶液中是否存在
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【題目】有一無色溶液，可能含有
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中的幾種。為確定其成分，做如下實驗：①取部分溶液，加入適量的
固體，產生無色無味的氣體和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入
酸化的
溶液，有白色沉淀產生。下列推斷正確的是
A.肯定有、、、
B.肯定有、、
C.肯定有、、
D.肯定有、、
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是（ ）
A.標準狀況下，11.2LCl2溶于水生成Cl-的數目為0.5NA
B.常溫常壓下，3.4g羥基（-OH)所含的電子數目為1.8NA
C.等物質的量的A1分別與足量鹽酸和NaOH溶液反應，轉移的電子數均為3NA
D.25℃時，1LpH=8的CH3COONa溶液中，水電離出的OH-數目為10-8NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鋁土礦（主要含Al2O3、Fe2O3和SiO2等）是工業制備金屬鋁的主要原料，提取鋁的一種工藝流程如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A.焙燒時發生了氧化還原反應
B.氣體a最好用NaOH溶液吸收
C.富集渣含有SiO2，沉淀1為Fe2(CO3)3
D.母液可循環再利用或制化肥
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【題目】在一定溫度下，將4.0 mol SO2與2.0 mol O2的混合氣體充入容積為2.0 L的密閉容器中發生反應：2SO2 + O2
2SO3，經過2.0 min達到平衡狀態，SO2的平衡轉化率為90.0%。
（1）0~2 min內O2的平均反應速率v(O2)＝_______________。
（2）該溫度下此反應的化學平衡常數K＝________________。
（3）在相同的溫度下，某容器內c(SO2)＝c(O2)＝c(SO3)＝1.0 molL－1，則此時反應速率v正________v逆（填“＞”、“＜”或“＝”）。
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【題目】在一個固定容積的密閉容器中，可逆反應：mA(g)+nB(g) 
pC(g)+qD(g)中，當m、n、p、q為任意正整數時，達到平衡的標志是
A.氣體分子的平均摩爾質量不再發生變化時B.各組分的物質的量濃度不再改變
C.A與C的質量分數相等D.反應速率vA∶vB∶vC∶vD=m∶n∶p∶q
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【題目】如圖所示，其中甲池的總反應式為2CH3OH＋3O2＋4KOH===2K2CO3＋6H2O，下列說法正確的是
A. 甲池是電能轉化為化學能的裝置，乙、丙池是化學能轉化電能的裝置
B. 甲池通入CH3OH的電極反應式為CH3OH－6e－＋2H2O===CO32－＋8H＋
C. 反應一段時間后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固體能使CuSO4溶液恢復到原濃度
D. 甲池中消耗280 mL(標準狀況下)O2，此時丙池中理論上最多產生1.45 g固體
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