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【題目】由于碘是鹵素中原子半徑較大的元素，可能呈現金屬性。下列事實最能說明這個結論的是

A.已經制得了IBr、ICl等鹵素互化物

B.已經制得了等碘的氧化物

C.已經制得了、等含離子的離子化合物

D.碘單質在通常情況下為具有金屬光澤的紫黑色固體

【答案】C

【解析】

碘是鹵素中原子半徑較大的元素，可能呈現金屬性，說明它可以失電子形成陽離子，類似金屬失電子形成金屬陽離子。

A.IBr、ICl是共價化合物，這些化合物中都不存在單獨的，所以不能根據這些事實證明碘元素呈現金屬性，故A錯誤；

B.等碘的氧化物是共價化合物，不存在單獨的，所以不能根據這些事實證明碘元素呈現金屬性，故B錯誤；

C.、等化合物中存在，體現了金屬性，故C正確；

D.碘在通常情況下為具有金屬光澤的紫黑色固體，此為物理性質，與金屬性無關，故D錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1791年，法國醫生路布蘭首先獲得制堿專利，以食鹽、濃硫酸、石灰石、煤為原料制堿，該方法分三步：

①用NaCl與H2SO4反應制Na2SO4；2NaCl＋H2SO4Na2SO4＋2HCl↑

②用焦炭還原Na2SO4制Na2S；Na2SO4＋4CNa2S＋4CO↑

③用硫化鈉與石灰石反應制Na2CO3；Na2S＋CaCO3Na2CO3＋CaS

下列說法正確的是（ ）

A.②③兩步都是氧化還原反應

B.只有第②步是氧化還原反應

C.該方法對生產設備基本沒有腐蝕

D.該方法對環境污染較小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為1 molSO2Cl2(g)和1 mol SCl2(g)反應生成SOCl2(g)過程中的能量變化示意圖，已知E1＝x kJ·mol－1、E2＝y kJ·mol－1，下列有關說法中不正確的是(　　 )

A.若在反應體系中加入催化劑，E1減小

B.若在反應體系中加入催化劑，ΔH不變

C.反應的活化能等于x kJ·mol－1

D.2SOCl2(g)＝SO2Cl2(g)+SCl2(g) ΔH＝(x－y)kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物F是合成抗過敏藥孟魯司特鈉的重要中間體，其合成過程如下：

請回答下列問題：

(1)化合物B的分子式為C16H13O3Br，B的結構簡式為_________。

(2)由C→D、E→F的反應類型依次為_________、_________。

(3)寫出符合下列條件C的一種同分異構體的結構簡式_________。

Ⅰ屬于芳香族化合物，且分子中含有2個苯環

Ⅱ能夠發生銀鏡反應

Ⅲ分子中有5種不同環境的氫原子。

(4)已知：RClRMgCl，寫出以CH3CH2OH、為原料制備的合成路線流程圖(乙醚溶劑及無機試劑任用)。合成路線流程圖示例見本題題干。____________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于可逆反應4NH3+5O24NO+6H2O(g),下列敘述正確的是（ ）

A.達到平衡狀態，2 v正(NH3)= 3v逆(H2O)

B.單位時間內生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3，則反應達到平衡狀態

C.達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大

D.反應達到平衡時，反應物的轉化率一定小于100%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課題組利用CO2催化氫化制甲烷，研究發現HCOOH是CO2轉化為CH4的中間體，即：，鎳粉是反應I、II的催化劑。CH4、HCOOH、H2的產量和鎳粉用量的關系如圖所示(僅改變鎳粉用量，其他條件不變)：

由圖可知，當鎳粉用量從1mmol增加到10mmol，反應速率的變化情況是( )

A.反應I的速率增加，反應II的速率不變

B.反應I的速率不變，反應II的速率增加。

C.反應I、II的速率均增加，且反應I的速率增加得快

D.反應I、II的速率均增加，且反應II的速率增加得快

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度時，在2L的密閉容器中，X、Y、Z(均為氣體)三種物質的量隨時間的變化曲線如圖所示：

(1)由圖中所給數據進行分析，該反應的化學方程式為__________。

(2)若上述反應中X、Y、Z分別為H2、N2、NH3，某溫度下，在容積恒定為2.0L的密閉容器中充入2.0mol N2和2.0mol H2，一段時間后反應達平衡狀態，實驗數據如表所示：

t/s

0

50

150

250

350

n(NH3)

0

0.24

0.36

0.40

0.40

0~50s內的平均反應速率v(N2)=_________。

(3)已知：鍵能指在標準狀況下，將1mol氣態分子AB(g)解離為氣態原子A(g)，B(g)所需的能量，用符號E表示，單位為kJ/mol。的鍵能為946kJ/mol，H-H的鍵能為436kJ/mol，N-H的鍵能為391kJ/mol，則生成1mol NH3過程中___(填“吸收”或“放出”)的能量為____，反應達到(2)中的平衡狀態時，對應的能量變化的數值為____kJ。

(4)為加快反應速率，可以采取的措施是_______

a.降低溫度

b.增大壓強

c.恒容時充入He氣

d.恒壓時充入He氣

e.及時分離NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是銅鋅原電池構造示意圖，其電池反應式為 Zn(s) + CuSO4(aq) → ZnSO4(aq) + Cu(s)， 下列判斷不正確的是

A.Zn 為負極B.鹽橋中的陽離子移向B

C.移去鹽橋，電流計指針不偏轉D.銅棒質量不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】藥物阿莫西林能殺滅或抑制細菌繁殖，它的合成路線如下：

已知：1.兩個羥基同時連在同一個碳原子上的結構是不穩定的，它將發生脫水反應

+H2O

2.RCHO

(1)關于阿莫西林分子，下列說法正確的是_______________。

A.分子式為C16H18N3O5 B.分子中含4個手性碳原子

C.1 mol該物質最多能與3mol NaOH反應 D.能發生取代、加成、氧化、縮聚等反應

(2)反應①的化學方程式為_______________，CH3I的作用為__________。

(3)寫出甘氨酸(H2N－CH2－COOH)和C發生縮合生成二肽的結構簡式： ________。

(4)試寫出3種同時滿足下列條件的化合物C的同分異構體：___________。

①分子中含苯環，不含過氧鍵“－O－O－”；

②分子中含有3種不同化學環境的氫原子。

(5)利用己有知識和題中涉及的反應，設計從的路線。(用流程圖表示，無機試劑任選)__________________

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