Question

甲、乙兩同學為探究SO₂與可溶性鋇的強酸鹽能否反應生成白色BaSO₃沉淀，用下圖所示裝置進行實驗(夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗)

實驗操作和現象：

(1)A中反應的化學方程式是________．

(2)C中白色沉淀是________，該沉淀的生成表明SO₂具有________性．

(3)C中液面上方生成淺棕色氣體的化學方程式是________．

(4)分析B中不溶于稀鹽酸的沉淀產生的原因，甲認為是空氣參與反應，乙認為是白霧參與反應．

①為證實各自的觀點，在原實驗基礎上： 甲在原有操作之前增加一步操作，該操作是________；乙在A、B間增加洗氣瓶D，D中盛放的試劑是________．

②進行實驗，B中現象：

檢驗白色沉淀，發現均不溶于稀鹽酸．結合離子方程式解釋實驗現象異同的原因：________．

(5)合并(4)中兩同學的方案進行試驗．B中無沉淀生成，而C中產生白色沉淀，由此得出的結論是________．

Answer 1

答案：
解析：

　　(1)2H₂SO₄(濃)＋CuCuSO₄＋2H₂O＋2SO₂↑；

　　(2)BaSO₄　還原

　　(3)2NO＋O₂＝2NO₂；

　　(4)①通N₂一段時間，排除裝置的空氣　飽和的NaHSO₃溶液

　�、诩祝篠O₄^2－＋Ba²⁺＝BaSO₄↓；乙：2Ba²⁺＋2SO₂＋O₂＋2H₂O＝2BaSO₄＋4H⁺；白霧的量要遠多于裝置中氧氣的量

　　(5)SO₂與可溶性鋇的強酸鹽不能反應生成BaSO₃沉淀