Question

【題目】向體積均為100mL濃度均為1molL的 NaClO、NaOH、CH3COONa的三種溶液中通入CO2，測得各溶液中n(HCO3－)的變化如下：

下列分析正確的是

A. CO2通入 NaClO溶液的反應：2ClO－+CO2+H2O=CO32－+2HClO

B. CO2通入 CH3COONa溶液的反應：CO2+H2O+ CH3COO－=HCO3－+ CH3COOH

C. 通入n(CO2)=0.06mol，NaOH溶液的反應：2OH－+CO2=CO32－+H2O

D. 通入n(CO2)=0.06mol，三種溶液中：n(HCO3－)+n(CO32－)+n(H2CO3)=0.06mol

Answer 1

【答案】D

【解析】

A. 由圖可知，CO2通入 NaClO溶液，HCO3-濃度逐漸增大，故反應為：ClO－+CO2+H2O=HCO3－+HClO，故A錯誤；

B. 醋酸酸性大于碳酸，CO2與CH3COONa溶液不反應，由圖可知，CO2通入 CH3COONa溶液HCO3－濃度增大較小，應該是二氧化碳和水反應：CO2+H2O3H2CO3HCO3－+ H+，故B錯誤；

C. n(CO2)=0.06mol，n(OH－)=0.1mol，則先發生反應：2OH－+CO2=CO32－+H2O時CO2過量0.01mol，過量的CO2和生成的部分CO32－、H2O反應生成HCO3－，故C錯誤；

D. 通入n(CO2)=0.06mol，根據物料守恒，三種溶液中均有：n(HCO3－)+n(CO32－)+n(H2CO3)=0.06mol，故D正確。

答案選D。