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阿伏加德羅常數約為6.02×1023mol-1,下列說法中一定錯誤的是(  )
分析:A、濃硫酸和過量銅反應,隨反應進行濃度變稀后不能與銅反應;
B、質量換算物質的量結合鈉最外層電子數為1,分析;
C、非標準狀況下0.1mol氨氣可能為2.24L;
D、質量換算物質的量,結合過氧化鋇是鋇離子和過氧根離子構成分析;
解答:解:A、濃硫酸和過量銅反應,隨反應進行濃度變稀后不能與銅反應;12.5 mL 16 mol/L濃硫酸中溶質物質的量0.2mol,與足量銅共熱,生成SO2的分子數小于6.02×1022,故A錯誤;
B、2.3 g 鈉物質的量為0.1mol,與O2完全反應時,轉移電子數約為6.02×1022,故B正確;
C、非標準狀況下1.7gNH3物質的量0.1mol,一定條件下體積可以為2.24 L,故C正確;
D、16.9 g 過氧化鋇(BaO2)物質的量=
16.9g
169g/mol
=0.1mol,固體中陰、陽離子是鋇離子和過氧根離子,總數約為0.2×6.02×1023,故D正確;
故選A.
點評:本題考查了阿伏伽德羅常數的應用,主要考查濃硫酸性質應用,質量換算物質的量計算微粒數,稀硫酸不能和銅反應,過氧化鋇是鋇離子和過氧根離子構成是解題關鍵,題目難度中等.
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A、4 g重水(D2O)中所含質子數為0.2×6.02×1023B、2.8 g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數為0.2×6.02×1023C、4.48 L H2和O2的混合氣體中所含分子數為0.2×6.02×1023D、0.2 mol Cl2溶解于等體積的水中,轉移電子數為0.2×6.02×1023

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