Question

【題目】無色的混合氣體甲中可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的幾種。將100mL氣體甲經過如圖實驗處理，結果得到酸性溶液，而幾乎無氣體剩余，則氣體甲的組成可能為（ ）

A.NH3、NO2、N2B.NH3、NO、CO2

C.NH3、NO2、CO2D.NO、CO2、N2

Answer 1

【答案】B

【解析】

二氧化氮是紅棕色的氣體，濃硫酸可以和氨氣反應，二氧化碳可以和過氧化鈉反應生成氫氧化鈉和氧氣，一氧化氮無色，與氧氣立即反應變為紅棕色的二氧化氮，氮氣不溶于水，將100mL甲氣體經過如圖實驗的處理，結果得到酸性溶液，而幾乎無氣體剩余，說明無氮氣，據此分析解答。

二氧化氮是紅棕色的氣體，所以混合氣體甲中一定不存在NO2；硫酸和堿性氣體能反應，所以100mL甲氣體經過足量的濃硫酸，溢出剩余氣體80mL，說明一定有NH3存在且體積為20mL，二氧化碳可以和過氧化鈉反應生成碳酸鈉和氧氣，反應的化學方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，一氧化氮無色，與氧氣立即反應變為紅棕色的二氧化氮，因此通過足量的過氧化鈉后氣體顯紅棕色，說明有NO、CO2，排水法收集氣體，廣口瓶被上升的水注滿，說明沒有N2，因此混合氣體為NH3、NO、CO2，故選B。