Question

在一定條件下，N2和H2發生如下反應： N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；△H＝－92.4kJ/mol (1) 該反應中△H的含義是(填序號)：________． ①該反應達到平衡時放出的熱量 ②該反應達到平衡時吸收的熱量 ③該條件下，N2與H2反應生成2molNH3時放出的熱量 ④該條件下，N2與H2反應生成2molNH3時吸收的熱量 (2) 達到平衡后，在其他條件不變的情況下降低溫度，H2的轉化率________，化學反應速度________(填“增大”、“減小”或“不變”)． (3) 500℃時，在一密閉容器中，將N2和H2混合，反應過程中N2、H2、NH3物質的量變化如圖，反應處于平衡狀態的時間是：________． (4) 據圖判斷，反應進行至15min時，NH3的體積分數為：________(保留到小數點后2位)；反應進行至20min時，曲線發生變化的原因可能是：________(用文字表達)；10min到15min時曲線變化的原因可能是________(填寫編號)．

Answer 1

答案：1．③;2．增大,減小;3．15～20min和25～30min;
解析：

0.25或25.00%,在其他條件不變的情況下增加了N2的量,a、b