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常溫下，將100 mL 的0．02 mol·L－1的Ba(OH)2溶液和100 mL 的0．02 mol·L－1的NaHSO4

溶液混合，若忽略溶液體積變化，則混合后的溶液

A．pH＝2

B．pH＝12

C．由水電離產生的c(H＋)＝1．0×10－2 mol·L－1

D．溶質的物質的量濃度為0．02 mol·L－1

 

B

【解析】

試題分析：n(OH-)=0．004mol，n(H+)=0．002mol ，OH-過量，溶液顯堿性，A錯誤；B、C(OH-)=0．002/0．2=0．01mol/L，pH＝12，正確；C、由水電離產生的c(H＋)＝1．0×10－12 mol·L－1 ，錯誤；D、溶質只有Na2SO4，根據原子守恒，鈉離子個數不變，體積變為原來的二倍，物質的量濃度為0．01

mol·L－1，錯誤。

考點：考查pH的計算

 

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源：2015屆福建省四地六校高二下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

短周期元素中，原子基態時具有1個未成對電子的元素共有多少種（ ）

A．5 B．6 C．7D．8

 

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科目：高中化學 來源：2015屆湖北省黃石市高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

分別將下列物質：①FeCl3②CaO③NaCl④Ca(HCO3)2⑤Na2SO3⑥K2SO4投入水中，在蒸發皿中對其溶液加熱蒸干，能得到原物質的是

A．②③ B．③⑥ C．①④ D．⑤⑥

 

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科目：高中化學 來源：2015屆湖北省高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

碳、氮和鋁的單質及其化合物在工農業生產和生活中有重要作用。

（1）真空碳熱還原一氯化法可實現由鋁礦制備金屬鋁，其相關的熱化學方程式如下：

2Al2O3（s）+ 2AlCl3（g）+ 6C（s）＝6AlCl（g）+ 6CO（g）；△H＝ a kJ?mol-1

3AlCl（g）＝ 2Al（l）+ AlCl3（g）；△H＝ b kJ?mol-1

反應Al2O3（s）+ 3C（s）＝ 2Al（l）+ 3CO（g）的△H＝ kJ?mol-1

（用含a、b的代數式表示）。

（2）用活性炭還原法可以處理氮氧化物。某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發生反應C（s）+ 2NO（g） N2（g）+ CO2（g）；△H= Q kJ?mol-1。在T1℃時，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下：

時間（min）

 

 

濃度（mol/L）

0

10

20

30

40

50

NO

1．00

0．68

0．50

0．50

0．60

0．60

N2

0

0．16

0．25

0．25

0．30

0．30

CO2

0

0．16

0．25

0．25

0．30

0．30

 

①0～10min內，NO的平均反應速率v（NO）= ，T1℃時，該反應的平衡常數K=

②30min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡，根據上表中的數據判斷改變的條件可能是 （填字母編號）

a．通入一定量的NO              b．加入一定量的活性炭

c．加入合適的催化劑            d．適當縮小容器的體積

③若30min后升高溫度至T2℃，達到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為3：1：1，則Q 0（填“＞”或“＜”）。

④在恒容絕熱條件下，能判斷該反應一定達到化學平衡狀態的依據是 （填選項編號）

a．單位時間內生成2nmol NO（g）的同時消耗nmol CO2（g）

b．反應體系的溫度不再發生改變

c．混合氣體的密度不再發生改變

 

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科目：高中化學 來源：2015屆湖北省高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某興趣小組設計如圖所示的微型實驗裝置。實驗時，先斷開K2，閉合K1，兩極均有氣泡產生；一段時間后，斷開K1，閉合K2，發現電流表指針偏轉，下列有關描述正確的是

A．斷開K2，閉合K1時，總反應的離子方程式為：2H+ + 2Cl-Cl2↑+H2↑

B．斷開K2，閉合K1時，石墨電極附近溶液變紅

C．斷開K1，閉合K2時，銅電極上的電極反應為： Cl2+2e-＝2Cl-

D．斷開K1，閉合K2時，石墨電極作正極

 

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科目：高中化學 來源：2015屆湖北省高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

化學在人類生活中扮演著重要角色，以下應用正確的是

A．用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅土吸收水果釋放的乙烯，可達到水果保鮮的目的

B．為改善食物的色、香、味并防止變質，可在其中加入大量食品添加劑

C．使用無磷洗衣粉，可徹底解決水體富營養化問題

D．天然藥物無任何毒副作用，可長期服用

 

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科目：高中化學 來源：2015屆湖北省荊門市高二上學期期末質量檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某溫度下，密閉容器中X、Y、Z、W四種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表，下列說法錯誤的是

物質

X

Y

Z

W

初始濃度/mol·L-1

0.5

0.6

0

0

平衡濃度/mol·L-1

0.1

0.1

0.4

0.6

 

A．反應達到平衡時，X的轉化率為80%

B．該反應的平衡常數表達式為K=

C．增大壓強其平衡常數不變，但使平衡向生成Z的方向移動

D．改變溫度可以改變此反應的平衡常數

 

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科目：高中化學 來源：2015屆湖北省荊門市高二上學期期末質量檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列表述中正確的是

A．任何能使熵值增大的過程都能自發進行

B．△H＜0，△S＞0的化學反應一定能自發進行

C．已知熱化學方程式2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) △H＝－QkJ·mol－1（Q＞0），則將2mol SO2(g) 和1mol O2(g) 置于一密閉容器中充分反應后放出Q kJ的熱量

D．稀溶液中1mol NaOH分別和1mol CH3COOH、1molHNO3反應，兩者放出的熱量一樣多

 

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科目：高中化學 來源：2015屆湖北省荊州市部分縣市高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列表述不正確的是

A．對于一個確定的反應來說，平衡常數的數值越大，反應限度越大

B．鋁熱反應會放出大量的熱，因此常溫下就能順利發生

C．碳酸銨[(NH4)2CO3]在室溫下就能自發地分解產生氨氣，碳酸銨分解是因為生成了易揮發的氣體，使體系的熵增大

D．對于化學反應COCl2（g）CO（g）＋Cl2（g）　ΔH＜0當反應達平衡時，恒溫恒壓條件下通入Ar，能提高COCl2的轉化率

 

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