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用氫氣還原某二價金屬氧化物，使金屬元素成為單質，每4.0g該金屬氧化物參與反應，有0.05mol的氫氣參與反應，則該金屬的相對原子質量是多少？
64

試題分析：0.05mol的氫氣參與反應
則反應中轉移0.05mol×2＝0.10mol電子
所以根據電子的得失守恒可知
4.0g金屬失去0.10mol電子
則金屬的物質的量是0.10mol÷2＝0.05mol
所以該金屬氧化物的相對分子質量是4.0÷0.05＝80
所以根據金屬的化學式MO可知
金屬的相對分子質量是80－16＝64
點評：該題是基礎性試題的考查，側重對學生基礎知識的鞏固和訓練。該題的關鍵是明確反應的原理，然后利用電子的得失守恒進行計算即可，有利于培養學生的邏輯推理能力和發散思維能力。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在標準狀況下，O2和CO2的混合氣體共6.72L，其質量為11.4g，則混合氣體中氧氣的質量分數是                                                        （   ）
A．21%B．78%C．50%D．42.1%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將CH4和C2H4的混合氣體15 g通入盛有足量溴水的容器中，溴水的質量增加了7 g，則混合氣體中CH4和C2H4的體積比為
A．1∶2B．2∶1C．3∶2D．2∶3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

填充下列表格
物質
粒子數（個）
質量（g）
物質的量（mol）
摩爾質量（g/mol）
氬氣
 
 
0.2
 
S
1.204×1023
 
 
 
CO2
 
22
 
 
C12H22O11
 
 
0.25
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設NA為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是：
A．NA個氧分子與NA個氫分子的質量比是16：1
B．18克水所含電子數為NA
C．19.6 g硫酸所含的硫原子數為0.1 NA
D．2.4 g鎂變成鎂離子時，失去電子數目為0.1 NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

配制一定物質的量濃度的稀鹽酸時，最后用膠頭滴管向容量瓶滴加蒸餾水，由于不慎，液面超過了容量瓶頸上的刻度，這時應采取的措施是（   ）
A．用膠頭滴管吸出超過的那一部分
B．把溶液倒出一部分在蒸發皿中，蒸發一部分水后把蒸發皿中剩余的溶液仍注入容量瓶，重新加水至刻度
C．根據超出的蒸餾水量，經過計算，補加濃鹽酸
D．把容量瓶中的溶液全部棄去，重新配制。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

為阿伏伽德羅常數，下列說法正確的是（  ）
A．1mol所含質子數為 個
B．10g氖氣所含原子數為個
C．標準狀況下，22.4L所含的分子數為個
D．常溫常壓下，32g氣體所含原子數為個

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是       
A．0.1mol·L－1稀硫酸100mL中含有硫酸根離子個數為0.1NA
B．常溫常壓下，氧氣和臭氧的混合物16g中含有NA個氧原子
C．7.8 g Na2O2含有的陰離子數目為0.2 NA
D．NO2與足量的水完全反應，若有1molNO生成，則轉移電子數為NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將一定質量的鎂和鋁的混合物投入100ml鹽酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質的量與加入NaOH溶液的體積關系如圖所示。若不考慮金屬和鹽酸反應時HCl的揮發，則下列說法正確的是
A．鎂和鋁的總質量為9g
B．鹽酸的物質的量濃度為5 mol·L－1
C．NaOH溶液的物質的量濃度為5 mol·L－1
D．生成的氫氣在標準狀況下的體積為11.2 L

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