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【題目】為檢驗某鹵代烴(R－X)中的X元素，有下列實驗操作：①加熱煮沸；②加入AgNO3溶液；③取少量鹵代烴；④加入稀硝酸酸化；⑤加入NaOH溶液；⑥冷卻。正確操作的先后順序是( )

A.③①⑤⑥②④B.③①②⑥④⑤

C.③⑤①⑥④②D.①③⑤⑥②④

【答案】C

【解析】

檢驗某鹵代烴（R-X）中的X元素，應該先取少量鹵代烴，鹵代烴的水解應在堿性條件下，應該向鹵代烴中加入氫氧化鈉溶液，進行加熱加快反應速率，然后冷卻液體，因為銀離子與氫氧根離子會反應生成沉淀，干擾鹵素離子的檢驗，因此向溶液中加入稀硝酸使其酸化，溶液再加入硝酸銀溶液觀察是否生成沉淀和沉淀顏色，所以其操作順序是③⑤①⑥④②，故答案選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發生反應：10NaN3＋2KNO3=K2O＋5Na2O＋16N2↑下列說法正確的是(　　)

A. KNO3是還原劑，其中氮元素被氧化

B. 生成物中的N2是氧化產物，K2O是還原產物

C. 每轉移1 mol電子，可生成N2的體積為35.84 L

D. 若有65 g NaN3參加反應，則被氧化的N的物質的量為3 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞氯酸鈉是一種高效氧化劑、漂白劑，主要用于棉紡、亞麻、紙漿等漂白。亞氯酸鈉（NaClO2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl－等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒氣體。經測定，25℃時各組分含量隨pH變化情況如圖所示（Cl－沒有畫出）。則下列分析不正確的是（ ）

A．亞氯酸鈉在堿性條件下較穩定

B．25℃時，HClO2的電離平衡常數的數值Ka＝10－6

C．使用該漂白劑的最佳pH為3

D．25℃時，同濃度的HClO2溶液和NaClO2溶液等體積混合，混合溶液中有c（HClO2）＋2c（H＋）＝c（ClO2-）＋2c（OH－）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）乙醇與乙酸在濃硫酸作用下的反應裝置如圖（酒精燈等在圖中均已略去）。試管b中盛有________溶液。加熱一段時間后，試管b溶液上方有一層油狀液體，該油狀液體的名稱是_________。乙醇與乙酸反應的化學方程式為__________________________________

（2）某待測液中可能含有Al3＋、Fe3＋、Na＋、NH4＋、Cl－等離子，現通過如下實驗對其中的陽離子進行檢驗：

①取少量待測液，仔細觀察，呈無色；

②向上述待測液中逐滴滴加NaOH溶液至過量，先有白色沉淀生成，后沉淀又完全溶解。實驗過程中還有刺激性氣味的氣體產生，該氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。

據此可以判斷該待測液中一定含有的陽離子是_____，一定沒有的陽離子是____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制備Cl2和新制的Cl2水，如圖所示：

（1）裝置中若無盛飽和食鹽水的洗氣瓶，將導致____________________。

（2）要證明Cl2與水反應是可逆反應，則證明Cl2水存在Cl2分子的現象是________，證明同時存在HCl和HClO的實驗操作是_____________________。

（3）吸收Cl2尾氣的化學反應方程式為________________________。

（4）用KClO3代替MnO2，不需加熱就可以快速制得Cl2，該反應化學方程式為_____________________。

（5）有一種含氯氧化物，含氧量18.4%，與水反應，生成HClO，該氧化物的化學式是___________________，它屬于___________。

A. 酸性氧化物 B. 堿性氧化物 C. 酸酐 D.氯化物

（6）新制氯水中加入少量Na2CO3溶液有氣體產生，該反應的化學方程式為_____

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中，既含有離子鍵，又含有共價鍵的是（ ）
A.H2O
B.CaCl2
C.NaOH
D.Cl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組中，兩種氣體的分子數一定相等的是 （ ）

A. 溫度相同、體積相同的O2和N2 B. 體積相等、密度不等的CO和C2H4

C. 質量相等、密度不等的CO和C2H4 D. 壓強相同、體積相同的O2和N2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】黃銅礦(主要成分為CuFeS2)是生產銅、鐵和硫酸的原料�；卮鹣铝袉栴}:

（1）基態Cu原子的價電子排布式為________

（2）從原子結構角度分析,第一電離能I1(Fe)與I1(Cu)的關系是:I1(Fe)____I1(Cu)(填“>“<"或“=”)

（3）血紅素是吡咯(C4H5N)的重要衍生物，血紅素(含Fe2+)可用于治療缺鐵性貧血。吡略和血紅素的結構如下圖:

①已知吡咯中的各個原子均在同一平面內，則吡咯分子中N原子的雜化類型為_______

②1mol吡咯分子中所含的σ鍵總數為____個。分子中的大π鍵可用表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數,n代表參與形成大π鍵的電子數,則吡略環中的大π鍵應表示為_____。

③C、N、O三種元素的簡單氫化物中，沸點由低到高的順序為________(填化學式)。

④血液中的O2是由血紅素在人體內形成的血紅蛋白來輸送的,則血紅蛋白中的Fe2+與O2是通過_____鍵相結合。

（4）黃銅礦冶煉銅時產生的SO2可經過SO2SO3H2SO4途徑形成酸雨。SO2的空間構 型為________。H2SO4的酸性強于H2SO3的原因是____________

（5）用石墨作電極處理黃銅礦可制得硫酸銅溶液和單質硫。石墨的晶體結構如下圖所示,虛線勾勒出的是其晶胞。則石墨晶胞中含碳原子數為____個。已知石墨的密度為ρg/cm3,C-C鍵的鍵長為rcm,設阿伏加德羅常數的值為NA,則石墨晶體的層間距d=______cm。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期金屬元素甲～戊在周期表中的相對位置如表所示，下面判斷不正確的是（ ）

甲

乙

丙

丁

戊


A.原子半徑：丙＞丁＞戊
B.最外層電子數：甲＞乙
C.金屬性：甲＜丙
D.氫氧化物堿性：丙＞�。疚�

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