Question

【題目】下列有關電解質溶液中粒子濃度關系正確的是（ ）

A.一定物質的量濃度的Na2S溶液中：2c(Na+)＝c(S2－)＋c(H2S)＋c(HS－)

B.在常溫下，向0.01molL－1的NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)

C.0.1 mol/L CH3COOH溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(OH－)>c(H＋)＋c(CH3COOH)

D.等物質的量濃度的NH4HSO4溶液和NH4Cl溶液，c(NH4+)前者小

Answer 1

【答案】B

【解析】

A選項，一定物質的量濃度的Na2S溶液中，根據物料守恒得出：c(Na+)＝2c(S2－)＋2c(H2S)＋2c(HS－)，故A錯誤；

B選項，常溫下，向0.01molL－1的NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，NaOH首先與NH4HSO4電離出的H+作用，因為H+結合OH－的能力比NH4+結合OH－的能量強，當加入等物質的量的NaOH時，正好將H+中和，此時，但此時溶液中還有NH4+，NH4+水解使溶液呈酸性，因此要使溶液呈中性，則還需繼續滴入NaOH，當然到中性時c(H+) = c(OH－)，c(Na+)>c(SO42－)>c(NH4+)，溶液中離子濃度大小為：

c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH－)=c(H+)，故B正確；

C選項，0.1 mol/L CH3COOH溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合，溶液中溶質實際為CH3COONa，其質子守恒為：c(OH－) = c(H＋)＋c(CH3COOH)。故C錯誤；

D選項，等物質的量濃度的NH4HSO4溶液和NH4Cl溶液，由于NH4HSO4電離出氫離子，對銨根離子水解起抑制作用，而NH4Cl中銨根水解，銨根離子濃度減小，因此前者(NH4+)大，故D錯誤；

綜上所述，答案為B。