【題目】下列物質中，屬于芳香烴且屬于苯的同系物的是（ ）
A.
B.
C.
D.
【答案】B
【解析】解：A．是含有苯環結構的碳氫化合物，屬于芳香烴，側鏈是乙烯基，含有雙鍵，不是烷基，不是苯的同系物，故A錯誤；
B．是含有苯環結構的碳氫化合物，屬于芳香烴，側鏈是辛基，分子組成比苯多8個CH2原子團，是苯的同系物，故B正確；
C．是含有苯環結構的碳氫化合物，屬于芳香烴，分子中含有2個苯環，不相差若干個CH2原子團，不是苯的同系物，故C錯誤；
D．含有O元素，不是碳氫化合物，不屬于芳香烴，更不是苯的同系物，故D錯誤．
故選B．
【考點精析】通過靈活運用芳香烴、烴基和同系物，掌握分子里含有一個或多個苯環的碳氫化合物，稱為芳香烴，其中由一個苯環和飽和烴基組成的芳香烴叫苯的同系物，其通式為CnH2n–6（n≥6）即可以解答此題．
開心蛙口算題卡系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】1體積某氣態烴和2體積氯化氫發生加成反應后，最多還能和6體積氯氣發生取代反應．由此可以斷定原氣態烴是（氣體體積均在相同條件下測定）（ ）
A.乙炔
B.丙炔
C.丁炔
D.丁二烯
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用廢堿渣(主要成分為Na2CO3)處理硫酸廠尾氣中的SO2 ， 可制得無水Na2SO3(成品），其流程如圖所示。
（1）某硫酸廠排放出的尾氣中SO2的含量特別髙，而廢堿渣的量不足，此時“吸收塔”內發生反應的離子方程式為(不考慮H2O與SO2反應)。
（2）亞硫酸鈉的溶解度曲線如圖所示，則上述流程中“結晶”的方法是(填“蒸發結晶”或“降溫結晶”)，圖中a點所示分散系類別為(填“濁液”“膠體”或“溶液”）。
（3）僅用BaCl2、H2O2和過量稀鹽酸的混合溶液難以檢出“成品”中的SO32- ， 原因是“成品”中含有某種雜質陰離子。
①該雜質陰離子為(填離子符號）。
②25℃時，部分鋇鹽的Ksp如下表所示。
化學式 | BaSO4 | BaSO3 |
Ksp | 1.1×10-10 | 5.5×10-7 |
將得到的“成品”溶于水，測得溶液中SO32-的濃度為0.5mol L-1 ， 為雜質陰離子濃度的10倍，向該溶液中加入等體積、0.5mol·L-1的BaCl2溶液，充分反應后c(Ba2+)=mol L-1。（混合時溶液體積的變化忽略不計）
（4）某同學采用如下方法檢驗SO32-：
①洗滌時使用的試劑最好為(填字母)。
a.稀HNO3 b.蒸餾水 c.稀H2SO4
②根據上述流程中的數據(w、x、y) (填“能”或“不能”)計算出成品試樣中SO32-的百分含量，若能，則SO32-的百分含量為(若不能，則此空不填)；若不能，則理由是(若能，則此空不填）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用右圖所示裝置進行下列實驗，能得到相應實驗結論的是 ( )
選項 | ① | ② | ③ | 實驗結論 |
|
A | 濃硫酸 | Na2SO3 | KMnO4溶液褪色 | SO2有漂白性 | |
B | 濃鹽酸 | KMnO4 | FeBr2溶液變為黃色 | 氧化性：Cl2 >Br2 | |
C | 稀硫酸 | 碳酸鈉 | CaCl2溶液無明顯變化 | CO2不與CaCl2反應 | |
D | 濃硫酸 | 蔗糖 | 溴水褪色 | 濃硫酸具有脫水性、吸水性 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次減弱。下列反應不可能發生的是
A. Cu＋2Fe3＋==Cu2＋＋2Fe2＋ B. 10Cl－＋2MnO
＋16H＋=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O
C. Cu＋Cl2
CuCl2 D. 5Pb2＋＋2MnO＋2H2O=5PbO2↓＋2Mn2＋＋4H＋
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在下列溶液中能大量共存的無色透明離子組是
A. K+、Na+、NO3﹣、MnO4﹣ B. K+、Na+、Cl﹣、SO42﹣
C. K+、Na+、Br﹣、Cu2+ D. Na+、Ba2+、OH﹣、SO42﹣
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【題目】某種“光敏性高分子”材料在熒光屏及大規模集成電路中應用廣泛．其結構可表示為：對該“光敏性高分子”敘述正確的是（ ）【﹣COO﹣基團與氫氣不反應】 
A.化學式為（C11H11O2）n
B.它能發生還原反應
C.它可以和FeCl3溶液發生顯色反應
D.1mol該分子最多能和4molH2發生加成反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）寫出鐵與水蒸氣在高溫下反應方程式___________________________。
（2）常溫下，銅在潮濕的空氣里會被銹蝕，有關化學方程式為___________________________________。
（3）在呼吸面具中，Na2O2 起反應的化學方程式為____________________________________。當有7.8克Na2O2反應時，放出氧氣的質量為____________。
（4）將6.4g的銅片投入到100ml的FeCl3溶液中恰好完全反應，發生的反應離子方程式為______________________________________， FeCl3溶液的物質的量濃度______________。
（5）向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液時，生成的白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。寫出此變化過程的化學方程式：_________________________________________。
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