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原子失去一個電子后，會（    ）

A.變成陰離子      B.變成陽離子

C.形成共價鍵      D.得到質子

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于原子的核外電子運動規律的敘述正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（1）下表是一些短周期元素的氣態原子失去核外不同電子所需的能量（kJ?mol-1）：
鋰 X Y
失去第一個電子 519 520 580
失去第二個電子 7296 4570 1820
失去第三個電子 11799 6920 2750
失去第四個電子 9550 11600
通過表中的數據分析為什么鋰原子失去核外第二個電子時所需的能量要遠遠大于失去第一個電子所需的能量
Li原子失去一個電子后，Li+已經形成了穩定結構，此時再失去電子很困難
Li原子失去一個電子后，Li+已經形成了穩定結構，此時再失去電子很困難

X在周期表中位置：第
三
三
期，
ⅡA
ⅡA
族，Y的最高正價為
+3
+3
．
（2）1932年美國化學家鮑林（L．Pauling）首先提出了電負性的概念．電負性（用X表示）也是元素的一種重要性質，下表給出的是原子序數小于20的16種元素的電負性數值：
元素 H Li Be B C N O F
電負性 2.1 1.0 1.5] 2.0 2.5 3.0 3.5 4.0
元素 Na Mg Al Si P S Cl K
電負性 0.9 1.2 1.5 1.7 2.1 2.3 3.0 0.8
請仔細分析，回答下列有關問題：
①上表中電負性最小的元素是
K
K
（填元素符號），估計鈣元素的電負性的取值范圍：
0.8
0.8
＜X＜
1.2
1.2
．
②經驗規律告訴我們：當形成化學鍵的兩原子相應元素的電負性差值大于1.7時，所形成的一般為離子鍵；當小于1.7時，一般為共價鍵．試推斷AlBr3中形成的化學鍵的類型為
共價鍵
共價鍵
，其理由是
AlCl3中Cl和Al的電負性差值為1.5，而Br的電負性小于Cl，所以AlBr3中兩元素的電負性差值小于1.5
AlCl3中Cl和Al的電負性差值為1.5，而Br的電負性小于Cl，所以AlBr3中兩元素的電負性差值小于1.5
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、同一元素各核素的質量數不同，但它們的化學性質幾乎完全相同B、任何元素的原子都是由核外電子和核內中子、質子組成的C、鈉原子失去一個電子后，它的電子數與氖原子相同，所以變成氖原子D、4018Ar、4019K、4020Ca的質量數相同，所以它們是互為同位素

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科目：高中化學 來源： 題型：

（10分）有四種元素A、B、C、D，其中B2-離子與C+離子核外都有二個電子層，B原子的質子數與C原子的質子數之和等于D原子的質子數，A原子失去一個電子后變成一個質子，試回答：

（1）A、B、C、D的元素符號分別為       、       、        、        。

（2）B2-的電子式為          ，D原子的原子結構示意圖為          ，

C+離子的結構示意圖為            。

（3）寫出與C+具有相同電子數的五種分子（化學式）：         、       、       、

        、           。

 

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年廣東省東莞市第七高級中學高一下學期期中考試化學試卷（帶解析） 題型：單選題

下列說法正確的是                                     

A．同一元素各核素的質量數不同，但它們的化學性質幾乎完全相同
B．任何元素的原子都是由核外電子和核內中子、質子構成的
C．鈉原子失去一個電子后，它的電子數與氖原子相同，變成10e－微粒
D．的質量數相同，所以它們互為同位素

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