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實驗室利用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵(堿式硫酸鐵的聚合物)和綠礬(FeSO4·7H2O)，過程如下：

(1)將過程②中產生的氣體通入下列溶液中，溶液會褪色的是________。
A．品紅溶液　　　  B．紫色石蕊溶液
C．酸性KMnO4溶液　　　  D．溴水
(2)過程①中，FeS和O2、H2SO4反應的化學方程式為______________________________
(3)過程③中，需加入的物質是________。
(4)過程④中，蒸發結晶需要使用酒精燈、三腳架、泥三角，還需要的儀器有________________。
(5)過程⑤調節pH可選用下列試劑中的________(填選項序號)。
A．稀硫酸　　B．CaCO3　　C．NaOH溶液
(6)過程⑥中，將溶液Z加熱到70～80 ℃，目的是______________________。

(1)ACD
(2)4FeS＋3O2＋6H2SO4=2Fe2(SO4)3＋6H2O＋4S
(3)Fe(或鐵)　(4)蒸發皿、玻璃棒　(5)B
(6)促進Fe3＋的水解

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

(14分)有三種金屬單質A、B、C，其中A的焰色反應為黃色，B、C是常見金屬。三種金屬單質A、B、C能與氣體甲、乙、丙及物質D、E、F、G、H之間發生如下轉化關系（圖中有些反應的產物和反應的條件沒有標出）。

請根據以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式：
A_____________；H ______________； G___________；乙____________。
（2）寫出下列反應的化學方程式：
反應①________________________________；反應②_________________________________。
（3） 反應②中電子轉移的數目為6.02×1023個時消耗的氣體乙的物質的量為        mol

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

實驗題(14分)：Ⅰ、HCOOH是一種無色、易揮發的液體，某學習小組參照：原理，用下列儀器（加熱及固定裝置省略）制備干燥、純凈的CO，并用CO還原CuO粉末。
（1）若所制氣體流向從左向右時，上述儀器連接為： A→(   ) →(    )→(    )→(   ) →(   )
（2）A裝置中小試管的作用（至少答兩條）：
①                               。②                               。
（3）證明HCOOH受熱產物中有CO的現象為：                            。
（4）本實驗有3處用到酒精燈，除A、B處外，還缺一個酒精燈，應放在       處.
Ⅱ、學習小組查閱資料知：
Cu的顏色為紅色或紫紅色，而Cu2O的顏色也為紅色或磚紅色。②4CuO2 Cu2O + O2↑；③ Cu2O +2H+
= Cu+Cu2+ + H2O ；因此對CO充分還原CuO后所得紅色固體是否含有Cu2O進行了認真的研究，提出下列設計方案：
方案①：取該紅色固體溶于足量稀硝酸中，觀察溶液顏色的變化。
方案②：取該紅色固體溶于足量稀硫酸中，觀察溶液顏色的變化。
（5）寫出Cu2O與稀硝酸反應的化學方程式：                                 。
（6）請你評價方案②的合理性，并簡述理由：方案②：            ，理由：                        。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

切開的金屬Na暴露在空氣中，其變化過程如下：

（1）反應Ⅰ的反應過程與能量變化的關系如下：

① 反應Ⅰ 是　 　反應（填“放熱”或“吸熱”），判斷依據是　　　。
② 1 mol Na(s)全部氧化成Na2O(s)的熱化學方程式是　　　。
（2）反應Ⅱ是Na2O與水的反應，其產物的電子式是     。
（3）白色粉末為Na2CO3。將其溶于水配制為0.1 mol/L Na2CO3溶液，下列說法正確的是     （填字母）。

A．升高溫度，溶液的pH降低
B．c(OH－)－c (H＋)＝c (HCO3－)＋2 c (H2CO3)
C．加入少量NaOH固體，c (CO32―)與c (Na＋)均增大
D．c (Na＋) > c (CO32―) > c (HCO3―) > c(OH―) > c (H＋)
（4） 鈉電池的研究開發在一定程度上可緩和因鋰資源短缺引發的電池發展受限問題。
① 鈉比鋰活潑，用原子結構解釋原因_______。
②ZEBRA 電池是一種鈉電池，總反應為NiCl2 + 2Na  Ni + 2NaCl。其正極反應式是_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

純堿（化學式為Na2CO3）是一種重要的化工原料。現代化工生產有三種工藝：
一、布蘭制堿法。以食鹽為原料制堿，該法分三步：
①用氯化鈉與硫酸反應制硫酸鈉：2NaCl+H2SO4=Na2SO4+2HCl；
②用焦炭還原硫酸鈉得硫化鈉：Na2SO4+4C=Na2S+4CO↑
③用硫化鈉與石灰石反應制碳酸鈉：Na2S+CaCO3=Na2CO3+CaS
二、氨堿法即索爾維制堿法。以食鹽、氨、二氧化碳為原料，其反應也分三步進行：
①NH3+CO2+H2O=NH4HCO3
②NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl
③2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O
三、候氏制堿法。低溫下先向飽和食鹽水中通入氨氣，再通入二氧化碳可析出碳酸氫鈉，再加入細鹽末，因同離子效應，低溫氯化銨溶解度突然降低，而食鹽的溶解度變化不大，所以氯化銨析出而食鹽不析出；再用氨飽和后通二氧化碳，結果往返析出NaHCO3和NH4Cl。該法生產的純堿質量優良，純白如雪。
（1）通過三種方法的比較，布蘭制堿法工藝的缺點有                                           (寫兩點)。
（2）氨堿法工藝的中循環利用的物質是        (填化學式)；產品的副產物NH4Cl既可以做氮肥又可以重新生成氨氣。寫出NH4Cl與生石灰反應的化學方程式          。
（3）候氏制堿法反應的方程式為                                           。
（4）為什么候氏制堿法工藝中先向飽和食鹽水中通入氨氣，再通入二氧化碳。理由是                                                     (寫兩點)。
（5）候氏制堿法產品純堿中含有碳酸氫鈉。如果用加熱分解的方法測定純堿中碳酸氫鈉的質量分數，用m1表示加熱前純堿樣品的質量，m2表示加熱后固體的質量。則純堿中碳酸氫鈉的質量分數可表示為：                          。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應用廣泛，請根據下列實驗回答問題。
(1)生鐵中含有一種鐵碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體Y，將Y溶于過量鹽酸后溶液中大量存在的陽離子是             ；Y與過量濃硝酸反應后溶液中含有的鹽的化學式為                               。
(2)某溶液中有Mg2＋、Fe2＋、Al3＋、Cu2＋等離子，向其中加入過量的NaOH溶液后，過濾，將濾渣高溫灼燒，并將灼燒后的固體投入過量的稀鹽酸中，所得溶液與原溶液相比，溶液中大量減少的陽離子是       。
A．Mg2＋      B．Fe2＋        C．Al3＋       D．Cu2＋
(3)氧化鐵是重要的工業顏料，用廢鐵屑制備它的流程如下：

回答下列問題：
①操作Ⅰ的名稱是       ；操作Ⅱ的名稱是       ；操作Ⅱ的方法為                               。
②請寫出生成FeCO3沉淀的離子方程式：                          。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

鐵及鐵的化合物應用廣泛，如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等。
(1)寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式_______________________
(2)若將(1)中的反應設計成原電池，請畫出原電池的裝置圖，標出正、負極，并寫出電極反應式。

正極反應_______________________________
負極反應_______________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（1）高溫電解技術能高效實現CO2(g) + H2O(g) ="CO(g)" + H2(g) +O2(g) ，工作原理示意圖如下：

①電極b發生       （填“氧化”或“還原”）反應。
②CO2在電極a放電的反應式是                              。
（2）工業上用某礦渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取銅的操作流程如下：

已知： Cu2O + 2H+ =" Cu" + Cu2+ + H2O

沉淀物
Cu(OH)2
Al(OH)3
Fe(OH)3
Fe(OH)2
開始沉淀pH
5.4
4.0
1.1
5.8
沉淀完全pH
6.7
5.2
3.2
8.8
 
①固體混合物A中的成分是            。
②反應Ⅰ完成后，鐵元素的存在形式為           。（填離子符號）
請寫出生成該離子的離子方程式                                       。
③x的數值范圍是3.2≤pH＜4.0，y對應的數值范圍是             。
④下列關于NaClO調pH的說法正確的是        （填序號）。
a．加入NaClO可使溶液的pH降低
b．NaClO能調節pH的主要原因是由于發生反應ClO－+ H+HClO，ClO－消耗H+，從而達到調節pH的目的
c．NaClO能調節pH的主要原因是由于NaClO水解ClO－+ H2OHClO+OH－，OH－消耗H+ ，從而達到調節pH的目的
⑤實驗室配制質量分數為20.0%的CuSO4溶液，配制該溶液所需的CuSO4·5H2O與H2O的質量之比為         。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

鐵及鐵的化合物應用廣泛，如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等。
（1）寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式：                                    。
（2）若將（1）中的反應設計成原電池，請畫出原電池的裝置圖，標出正、
負極，并寫出電極反應式。
正極反應：                                                    。
負極反應：                                                    。
（3）腐蝕銅板后的混合溶液中，若Cu2＋、Fe3＋和Fe2＋的濃度均為0.10 mol·L－1，請參照下表給出的數據和藥品，簡述除去CuCl2溶液中Fe3＋和Fe2＋的實驗步驟                                                      。

 
氫氧化物開始沉淀時的pH
氫氧化物沉淀
完全時的pH
Fe3＋
Fe2＋
1.9
7.0
3.2
9.0
Cu2＋
4.7
6.7
提供的藥品：Cl2　濃H2SO4　NaOH溶液　CuO　Cu
 
（4）某科研人員發現劣質不銹鋼在酸中腐蝕緩慢，但在某些鹽溶液中腐蝕現象明顯。請從上表提供的藥品中選擇兩種（水可任選），設計最佳實驗，驗證劣質不銹鋼易被腐蝕。有關反應的化學方程式                            ；                              ；劣質不銹鋼腐蝕的實驗現象                                        。

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