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【題目】下列關于物質分類的敘述中，不正確的是

A.硝酸屬于酸B.液氯屬于純凈物

C.碳酸鈉屬于堿D.二氧化硫屬于氧化物

【答案】C

【解析】

A. 硝酸完全電離后所有的陽離子都是H+，屬于酸，分類正確，A項正確，不符合題意；

B. 液氯是Cl2的液態形式，屬于純凈物，分類正確，B項正確，不符合題意；

C. 碳酸鈉是金屬陽離子與酸根形成的，屬于鹽，分類錯誤，C項錯誤，符合題意；

D. 二氧化硫是S與O形成的酸性氧化物，分類正確，D項正確，不符合題意；

答案選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向未知水溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，且有無色無味的氣體生成，將此氣體通入澄清石灰水石灰水變渾濁，由此判斷未知水溶液中可能含有

A. CO32-、 NO3- B. Cl-、NO3- C. Cl-、CO32- D. Cl-、OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硝酸是極其重要的化工原料，工業上將產生的NO2在密閉容器中用水多次反復循環吸收制備硝酸。

（1）工業上用水吸收NO2生產HNO3，生成的氣體經多次氧化、吸收的循環操作充分轉化為硝酸(假定上述過程無其他損失)。試寫出上述反應的化學方程式：_______

（2）為了證明NO也可以與氧氣和水共同反應生成HNO3，某學生設計了如圖所示裝置(有關夾持裝置已略去)。

①檢查裝置氣密性良好后，為觀察到NO氣體生成，打開K1，關閉K2，應從U形管的長管口注入稀硝酸至____后，迅速關閉K1，觀察到U形管內的現象是______。

②裝置Ⅲ中發生反應的化學方程式為__________。

③蘸NaOH溶液的棉花團的作用是____________。

④打開K2，至裝置Ⅱ中長玻璃管中的氣體呈無色后，打開K3，反應一段時間后，長玻璃管中并未充滿液體。設計簡單方法檢驗長玻璃管中的氣體是否含NO______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是（ ）

A.在原電池中，物質在負極發生氧化反應

B.在原電池中，電子由正極流向負極

C.在電解池中，物質在陰極發生氧化反應

D.在電解池中，與電源正極相連的電極是陰極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法或有關化學用語的表達正確的是

A. 1s電子云呈球形，表示電子繞原子核做圓周運動

B. 鈉原子由1s22s22p63p1→ls22s22p63p1時，原子釋放能量，由基態轉化成激發態

C. 因氧元素的電負性比氮元素的大，故氧原子的第一電離能比氮原子的大

D. 基態Fe原子的外圍電子排布圖為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關試劑保存的說法中，不正確的是

A.新制氯水需要避光保存B.Na可保存在煤油中

C.濃硝酸要保存在棕色瓶中D.保存FeCl3溶液時需加入少量Fe粉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用化石燃料開采、加工過程產生的H2S 廢氣制取氫氣，既價廉又環保。

(1)工業上可用組成為K2O·M2O3·2RO2·nH2O的無機材料純化制取的氫氣。

①已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期，兩種元素原子的質子數之和為27，則R的原子結構示意圖為____________；

②常溫下，不能與M單質發生反應的是____________(填序號)；

a．CuSO4溶液　 b．Fe2O3 　 c．濃硫酸 d．NaOH溶液　 e．Na2CO3固體

(2)利用H2S廢氣制取氫氣的方法有多種。

①高溫熱分解法已知：H2S(g) H2(g)＋1/2S2(g)

在恒容密閉容器中，控制不同溫度進行H2S分解實驗。以H2S起始濃度均為c mol·L－1測定H2S的轉化率，結果見圖。曲線a為H2S的平衡轉化率與溫度關系曲線，b曲線表示不同溫度下反應經過相同時間且未達到化學平衡時H2S的轉化率。根據圖像回答下列問題：

i 計算 985 ℃時H2S按上述反應分解的平衡常數 K＝________；

ii 說明隨溫度的升高，曲線b向曲線a逼近的原因：________________________________；

②電化學法

i該法制氫過程如圖。反應池中反應物的流向采用氣、液逆流方式，其目的是____________；

ii反應池中發生反應的化學方程式為____________；

iii反應后的溶液進入電解池，電解總反應的離子方程式為_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2018年4月，美國公布301征稅建議清單，對包括銅、鋅等賤金屬及其制品在內的1300種中國商品加征高達25％的關稅，請回答下列有關鋅、銅及其化合物的問題：

（1）寫出基態Zn原子的外圍電子排布式__________________。

（2）新型農藥松脂酸銅具有低殘留的特點，下圖1是松脂酸銅的結構簡式：

松脂酸銅結構中π鍵的個數為___________；加“*”碳原子的雜化方式為________________。

（3）銅能與類鹵素(SCN)2反應生成Cu(SCN)2，類鹵素(SCN)2對應的酸有兩種，硫氰酸（H-S-C≡N）的沸點低于異硫氰酸（H-N＝C＝S）的沸點，其原因是________________________________。

（4）工業上在用黃銅礦冶煉銅時會產生副品SO2，SO2分子的幾何構型為____________，比較第一電離能：S__________O（填“＞”“＝”或“<”）

（5）ZnS的晶胞結構如下圖2所示，在ZnS晶胞中，與每個Zn2+最近且等距離的Zn2+有______個。

（6）銅與金形成的金屬互化物結構如下圖3，晶胞邊長為anm，該金屬互化物的密度為__________ g·cm-3（用含“a、NA的代數式”表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑。其生產工藝如下：

已知：①2KOH＋Cl2＝KCl＋KClO＋H2O（條件：溫度較低）

②6KOH＋3Cl2 ＝5KCl＋KClO3＋3H2O（條件：溫度較高）

回答下列問題：

(1)該生產工藝應在______________（填“溫度較高”或“溫度較低”）的情況下進行；

(2)在溶液I中加入KOH固體的目的是________（填編號）。

A．與溶液I中過量的Cl2繼續反應，生成更多的KClO

B．KOH固體溶解時會放出較多的熱量，有利于提高反應速率

C．為下一步反應提供堿性的環境

D．使KClO3轉化為 KClO

(3)從溶液II中分離出K2FeO4后，還會有副產品KNO3、KCl，則反應③中發生的離子反應方程式為________________________________________ 。

(4)如何判斷K2FeO4晶體已經洗滌干凈________________________________。

(5)高鐵酸鉀（K2FeO4）作為水處理劑的一個優點是能與水反應生成膠體吸附雜質，配平該反應的離子方程式：_____________________________________________。

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