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下列過程中，最終的白色沉淀不一定是BaSO4的是（  ）
A

試題分析：加入稀硝酸和氯化鋇溶液，生成白色沉淀，除了有可能是硫酸根離子，還有可能是銀離子，故選A；B項原溶液含硝酸根，再加入鹽酸，相當于硝酸，把亞硫酸根氧化為硫酸根；D項先加鹽酸，排除了其他離子的干擾，最后得到的沉淀一定為硫酸鋇沉淀。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將3.2g銅與過量濃硫酸共熱反應，下列敘述中錯誤的是
A．銅片溶解，生成物冷卻后加水稀釋溶液成藍色
B．生成的氣體體積為1.12L
C．參加反應的硫酸與被還原的硫酸物質的量之比為2:1
D．該實驗中可用Na2CO3溶液處理尾氣

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某化學興趣小組為探究SO2的性質，按下圖所示裝置進行實驗。
請回答下列問題：

（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是___________，其中發生反應的化學方程式為_____________________________________________；
（2）實驗過程中，裝置B、C中發生的現象分別是___________、_____________，這些現象分別說明SO2具有的性質是_________和___________；配平下面離子方程式：
□SO2＋□＋□H2O＝□＋□＋□H＋；
（3）裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現象______________________；
（4）尾氣可采用____________________溶液吸收。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

二氧化硫是一種大氣污染物，研究對NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理有重要意義，某化學實驗愛好小組欲探究SO2的性質，設計如下方案：

（1）B、C、D分別用于檢驗SO2的還原性、氧化性和漂白性。其中B、C分別為碘水和硫化氫的水溶液，則D中所盛試劑為_________，B中反應的離子方程式為：_________________。
（2）為了實現綠色實驗的目標，某同學重新設計了如上右圖A2的制取裝置來代替A1裝置，與A1裝置相比，A2裝置的優點是：________________________________（任寫一點即可）。
（3）E中用氨水吸收尾氣中的SO2，“吸收液”中可能含有OH－、SO32－、SO42－、HSO3－等陰離子。已知亞硫酸氫鹽一般易溶于水，SO2也易溶于水。現有儀器和試劑為：小燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、過濾裝置和濾紙；2mol/L鹽酸、1mol/L BaCl2溶液、1mol/L Ba(OH)2溶液、品紅溶液、蒸餾水。
請設計實驗證明“吸收液”中存在SO32－和HSO3－，完成下表的實驗操作、預期現象和結論：
實驗操作
預期現象與結論
步驟1：取適量“吸收液”于小燒杯中，用膠頭滴管取1mol/L BaCl2溶液向小燒杯滴加直至過量。
若出現白色渾濁，則溶液中存在SO32－或 SO42－。
步驟2：將小燒杯中的濁液過濾、洗滌，再用適量水把附在濾紙上的固體沖入另一小燒杯中；向沖下的固體       ___________________________________________________
_________________________
______________________________________________
步驟3：_______                                     _______________________                            
___________________________________________________
_________________________
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某�；瘜W興趣小組在學習了過氧化鈉性質后，進一步研究其與SO2反應情況，查閱相關資料知：過氧化鈉與CO2反應有氣體生成，而將SO2通入過氧化鈉粉末中也有氣體生成。有同學認為：CO2、SO2雖然都是酸性氧化物，但SO2具有較強的還原性，CO2無還原性，反應原理應該不相同，并設計如下實驗進行探究。
（1）[提出假設]向一定量的過氧化鈉固體中通入足量的SO2，對反應后的固體產物成分及反應原理提出如下假設：
假設一：反應后固體中只有Na2SO3，證明SO2未被氧化；
假設二：反應后固體中只有Na2SO4，證明SO2完全被氧化； 
假設三：反應后固體中____________         _____，證明                       。
（2）[定性研究] 
為驗證假設三是否成立，興趣小組進行如下研究，請你完成下表中內容
實驗步驟（不要求寫出具體操作過程）
預期的實驗現象和結論
取反應后的固體放入試管中，……
 
 
（3）[定量研究]通過測量氣體的體積判斷發生的化學反應，實驗裝置如下：

①裝置D的作用是                   。
②實驗測得裝置C中過氧化鈉質量增加了m1g，裝置D質量增加了m2g，裝置E中收集到的氣體為VL（已換算成標準狀況下），用上述有關測量數據進行判斷
SO2被氧化的程度
V與m1或m2的關系
完全被氧化
V=0
部分被氧化
                        
未被氧化
                         
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

黃鐵礦是我國大多數硫酸廠制取硫酸的主要原料。某化學興趣小組對某黃鐵礦石（主要 成分為FeS2)進行硫元素含量測定的實驗探究及工業生產硫酸的探究。
I ．將m1,g該黃鐵礦樣品（雜質中不含硫和鐵）放入如下圖所示裝置（夾持和加熱裝置 省略）的石英管中,從a處不斷地緩緩通入空氣，高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至反應完全。石英管中發生反應的化學方程式為：4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2

II反應結束后,將乙瓶中的溶液進行如下處理

（1）I中，乙瓶內發生反應的離子方程式有____________、__________。
（2）II中，所加H2O2溶液需足量的理由是____________________________
（3）該黃鐵礦石中硫元素的質量分數為____________________________
（4）簡述在催化反應室中設置熱交換器的目的：______________。
（5）工業生產中常用氨——硫酸法進行尾氣脫硫，以達到消除污染、廢物利用的目的,用 兩個化學方程式表示其反應原理_______________、______________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

硫化氫（H2S）是一種具有臭雞蛋氣味的無色氣體，有劇毒；存在于多種生產過程以及自然界中。在人體的很多生理過程中也起著重要作用。
資料：① H2S可溶于水（約1：2），其水溶液為二元弱酸。
② H2S可與許多金屬離子反應生成沉淀。
③ H2S在空氣中燃燒，火焰呈淡藍色。
（1）某化學小組設計了制取H2S并驗證其性質的實驗，如下圖所示。A中是CuSO4溶液，B中放有濕潤的藍色石蕊試紙，C中是FeCl3溶液。

回答下列問題：
① A中有黑色沉淀（CuS）產生，A中發生反應的化學方程式為_________________。
② B中的現象是_________。
③ C中只有淺黃色沉淀產生，且溶液變淺綠色。則C中發生反應的離子方程式為_____。
④ D中盛放的試劑可以是____________（填標號）。
a. 水      b. 鹽酸    c. NaCl溶液      d. NaOH溶液
（2）為進一步探究-2價硫的化合物與+4價硫的化合物反應條件，小組同學又設計了下列實驗。
 
實驗操作
實驗現象
實驗1
將等濃度的Na2S和Na2SO3溶液按體積比2∶1混合
無明顯現象
實驗2
將H2S通入Na2SO3溶液中
未見明顯沉淀，再加入少量稀硫酸，立即產生大量淺黃色沉淀
實驗3
將SO2通入Na2S溶液中
有淺黃色沉淀產生
 
已知：電離平衡常數：H2S    Ka1 =1.3×10-7；Ka2 = 7.1×10-15 
H2SO3   Ka1 =1.7×10-2；Ka2 = 5.6×10-8
① 根據上述實驗，可以得出結論：在_________條件下，+4價硫的化合物可以氧化-2價硫的化合物。
②將SO2氣體通入H2S水溶液中直至過量，下列表示溶液pH隨SO2氣體體積變化關系示意圖正確的是______（填序號）。




A
B
C
D
 
（3）文獻記載，常溫下H2S可與Ag發生置換反應生成H2�，F將H2S氣體通過裝有銀粉的玻璃管，請設計簡單實驗，通過檢驗反應產物證明H2S與Ag發生了置換反應_______。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、C、E是含有一種相同元素的五種物質，可發生如下轉化關系：其中A是一種淡黃色粉末固體單質；B是氣態氫化物；C、D是氧化物；E是該元素最高價氧化物對應的水化物。

（1）元素A在元素周期表中的位置為              。
（2）B的名稱是               。
（3）寫出C的一種用途                                         ；
C的水溶液在空氣中放置一段時間后溶液的pH減少，試說明其原因             
                                                                      。
（4）D溶于水發生反應的離子方程式                                            。
（5）E的濃溶液與碳單質反應的化學方程式                                       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）濃硫酸在下列用途和現象中所表現的性質是
A．沸點高、難揮發B．酸性C．吸水性D．脫水性　E．強氧化性

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