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【題目】某氯化鉀樣品含少量的碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質，為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量的水中，充分攪拌后過濾，再將濾液按如圖所示步驟進行操作．下列說法正確的是（ ）
A.圖示的步驟中必需要經過2次過濾操作
B.起始濾液呈中性
C.試劑Ⅱ為Na2CO3溶液
D.試劑Ⅲ為鹽酸

【答案】D
【解析】解：氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質，除去碳酸根離子和硫酸根離子，由流程可知，需要加入試劑I為過量氯化鋇溶液，然后過濾后獲得含氯化鋇、氯化鉀溶液X，然后加入過量的試劑Ⅱ為碳酸鉀溶液除去溶液中的氯化鋇，過濾，得到含氯化鉀和碳酸鉀混合液的W，再加入試劑Ⅲ為過量鹽酸，除去過量的碳酸鉀，最后通過加熱濃縮、蒸發結晶得到氯化鉀，A．樣品溶于適量水中，充分攪拌后過濾，選擇試劑除去雜質還需要2次過濾，共3次，故A錯誤；
B．碳酸鉀溶液水解顯堿性，pH＞7，故B錯誤；
C．步驟②中加入試劑Ⅱ為碳酸鉀，其目的是除去Ba2+ ， 故C錯誤；
D．由上述分析可知，試劑Ⅲ為過量鹽酸，不能引入新雜質，故D正確；
故選D．
氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質，除去碳酸根離子和硫酸根離子，由流程可知，需要加入試劑I為過量氯化鋇溶液，然后過濾后獲得含氯化鋇、氯化鉀溶液X，然后加入過量的試劑Ⅱ為碳酸鉀溶液除去溶液中的氯化鋇，過濾，得到含氯化鉀和碳酸鉀混合液的W，再加入試劑Ⅲ為過量鹽酸，除去過量的碳酸鉀，最后通過加熱濃縮、蒸發結晶得到氯化鉀，以此來解答．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：相對原子量：H -1，O-16，問：

① H2O的摩爾質量為：_________

② 36 g 水的物質的量為：_____________

③ 如果將這36 水完全電解生成H2和O2，則所得H2在標況下的體積約為：______

④ 1. 204×1024個H2O分子所含的氫原子數與_____ mol H2O2所含的氫原子數相等。

⑤ 1 mol Na2O2中所含陰離子數的個數約為：_________NA。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）
A.使酚酞變紅色的溶液中：Na+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣
B.c（AlO2﹣）=0.1 mol?L﹣1的溶液中：Na+、K+、HCO3﹣、Cl﹣
C. =1×10﹣13mol?L﹣1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣
D.水電離的c（H+）=1×10﹣13mol?L﹣1的溶液中：K+、Na+、AlO2﹣CO32﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，其中甲池的總反應為：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O下列說法正確的是（ ）
A.甲池是電能轉化為化學能的裝置，乙、丙池是化學能轉化電能的裝置
B.甲池通入CH3OH的電極反應為CH3OH﹣6e﹣+2H2O=CO32﹣+8H+
C.反應一段時間后，向乙池中加入一定量Cu（OH）2固體，能使CuSO4溶液恢復到原濃度
D.甲池中消耗560mL（標準狀況下）O2 ， 此時丙池中理論上最多產生2.9g固體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，用0.1000molL﹣1NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000molL﹣1CH3COOH溶液滴定曲線如圖．下說法正確的是（ ）
A.點①所示溶液中：c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）＞2c（Na+）
B.點③所示溶液中：c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）
C.點③所示溶液中：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）
D.滴定過程中可能出現：c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH﹣）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：反應I：4NH3（g）+6NO（g）5N2（g）+6H2O（l）△H1反應Ⅱ：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）△H2（且|△H1|=2|△H2|）
反應Ⅲ：4NH3（g）+6NO2（g）5N2（g）+3O2（g）+6H2O（l）△H 3
反應I和反應Ⅱ在不同溫度時的平衡常數及其大小關系如下表

溫度/K

反應I

反應II

已知：
K2＞K1 ＞K2′＞K1′

298

K1

K2

398

K1′

K2′


（1）△H3=（用△H1、△H2的代數式表示）；推測反應Ⅲ是反應（填“吸熱”或“放熱”）
（2）相同條件下，反應I：4NH3（g）+6NO（g）5N2（g）+6H2O（l）在2L密閉容器內，選用不同的催化劑，反應產生N2的量隨時間變化如圖所示． ①計算0～4分鐘在A催化劑作用下，反應速率V（NO）= ．
②下列說法不正確的是 ．
A．單位時間內H﹣O鍵與N﹣H鍵斷裂的數目相等時，說明反應已經達到平衡
B．若在恒容絕熱的密閉容器中發生反應，當K值不變時，說明反應已經達到平衡
C．該反應的活化能大小順序是：Ea（A）＞Ea（B）＞Ea（C）
D．增大壓強能使反應速率加快，是因為增加了活化分子百分數
（3）一定條件下，反應II達到平衡時體系中n（NO）：n（O2）：n（NO2）=2：1：2． ①保持恒溫恒容，再充入NO2氣體，NO2體積分數（填“變大”、“變小”或“不變”）
②關于平衡體系反應Ⅱ：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）；△H2說法正確的是 ．
A、該反應焓變為負值
B、升高溫度，逆反應速率增大，正反應速率減小，反應逆向移動
C、不論增大壓強還是減小壓強，正方向速率改變的程度更大
D、平衡正向移動，NO的轉化率一定增大
E、平衡體系中加入NO2 ， 平衡逆向移動，△H2減小
F、混合氣體顏色加深說明平衡向右移動，顏色變淺則向左移動．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：反應I：4NH3（g）+6NO（g）5N2（g）+6H2O（l）△H1反應Ⅱ：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）△H2（且|△H1|=2|△H2|）
反應Ⅲ：4NH3（g）+6NO2（g）5N2（g）+3O2（g）+6H2O（l）△H 3
反應I和反應Ⅱ在不同溫度時的平衡常數及其大小關系如下表

溫度/K

反應I

反應II

已知：
K2＞K1 ＞K2′＞K1′

298

K1

K2

398

K1′

K2′


（1）△H3=（用△H1、△H2的代數式表示）；推測反應Ⅲ是反應（填“吸熱”或“放熱”）
（2）相同條件下，反應I：4NH3（g）+6NO（g）5N2（g）+6H2O（l）在2L密閉容器內，選用不同的催化劑，反應產生N2的量隨時間變化如圖所示． ①計算0～4分鐘在A催化劑作用下，反應速率V（NO）= ．
②下列說法不正確的是 ．
A．單位時間內H﹣O鍵與N﹣H鍵斷裂的數目相等時，說明反應已經達到平衡
B．若在恒容絕熱的密閉容器中發生反應，當K值不變時，說明反應已經達到平衡
C．該反應的活化能大小順序是：Ea（A）＞Ea（B）＞Ea（C）
D．增大壓強能使反應速率加快，是因為增加了活化分子百分數
（3）一定條件下，反應II達到平衡時體系中n（NO）：n（O2）：n（NO2）=2：1：2． ①保持恒溫恒容，再充入NO2氣體，NO2體積分數（填“變大”、“變小”或“不變”）
②關于平衡體系反應Ⅱ：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）；△H2說法正確的是 ．
A、該反應焓變為負值
B、升高溫度，逆反應速率增大，正反應速率減小，反應逆向移動
C、不論增大壓強還是減小壓強，正方向速率改變的程度更大
D、平衡正向移動，NO的轉化率一定增大
E、平衡體系中加入NO2 ， 平衡逆向移動，△H2減小
F、混合氣體顏色加深說明平衡向右移動，顏色變淺則向左移動．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某模擬“人工樹葉”電化學實驗裝置如下圖所示、該裝置能將H2O和CO2轉化為O2和燃料(C3H8O)，下列說法正確的是

A. a電極的反應為: 3CO2 + 18H＋-18e－= C3H8O+5H2O

B. 該裝置將化學能轉化為光能和電能

C. 該裝置工作時H+從b極區向a極區遷移

D. 每生成1molO2，有44gCO2被還原

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖裝置中，U型管內為紅墨水，a、b試管內分別盛有食鹽水和氯化銨溶液，各加入生鐵塊，放置一段時間．下列有關描述錯誤的是（ ）
A.生鐵塊中的碳是原電池的正極
B.紅墨水柱兩邊的液面變為左低右高
C.兩試管中相同的電極反應式是：Fe﹣2e﹣→Fe2+
D.a試管中發生了吸氧腐蝕，b試管中發生了析氫腐蝕

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