Question

已知六種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數依次增大，其中A與E同主族，B與F同主族，E與F同周期．常溫下單質A與E的狀態不同，D的核電荷數是B的最外層電子數2倍，單質F是一種重要的半導體材料．下列推斷中正確的是（　�。�

• A、由A、C、D三種元素組成的化合物一定是共價化合物
• B、F與D形成的化合物能用來制造信息材料
• C、原子半徑由大到小的順序是：E＞F＞D＞C
• D、氫化物的穩定性由強到弱的順序是：D＞C＞F＞B

Answer 1

分析：六種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數依次增大，單質F是一種重要的半導體材料，則F為硅元素；B與 F同主族，則B為碳元素；D原子的核電荷數是B原子最外層電子數的2倍，則D的質子數為8，D為氧元素；C的原子序數介于碳元素與氧元素之間，則C為氮元素；E與F同周期，處于第三周期，原子序數小于硅元素，A與E同主族，常溫下單質A與E的狀態不同，則A、E處于第ⅠA族，故A為氫元素，E為鈉元素，據此解答．

解答：解：六種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數依次增大，單質F是一種重要的半導體材料，則F為硅元素；B與 F同主族，則B為碳元素；D原子的核電荷數是B原子最外層電子數的2倍，則D的質子數為8，D為氧元素；C的原子序數介于碳元素與氧元素之間，則C為氮元素；E與F同周期，處于第三周期，原子序數小于硅元素，A與E同主族，常溫下單質A與E的狀態不同，則A、E處于第ⅠA族，故A為氫元素，E為鈉元素，
A．A為氫元素、C為氮元素、D為氧元素，三元素組成的硝酸銨屬于離子化合物，故A錯誤；
B．D為氧元素，F為硅元素，二者組成的物質是二氧化硅，可以用于制造信息材料光導纖維，故B正確；
C．同周期隨原子序數越大，原子半徑越小，所以原子半徑Na＞Si，C＞N＞O，同主族自上而下原子半徑增大，所以Si＞C，所以原子半徑Na＞Si＞N＞O，即E＞F＞C＞D，故C錯誤；
D．同周期隨原子序數越大元素非金屬性增強，同主族自上而下元素非金屬性減弱，所以元素的非金屬性Si＜C＜N＜O，非金屬性越強氫化物越穩定，故氫化物穩定性D＞C＞B＞F，故D錯誤，
故選：B．

點評：考查結構性質與位置關系、元素周期律等，難度不大，推斷元素是解題關鍵，突破口是單質F是一種重要的半導體材料，注意把握元素周期律的遞變規律．