【題目】已知某化學反應的平衡常數表達式為K＝
，在不同的溫度下該反應的平衡常數如下表，下列有關敘述不正確的是
A.該反應的化學方程式是CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)
B.上述反應的正反應是放熱反應
C.若在1 L的密閉容器中通入CO2和H2各1 mol，5 min后溫度升高到830 ℃，此時測得CO2為0.4 mol，該反應達到平衡狀態
D.若平衡濃度符合關系式
＝
，則此時的溫度為1000 ℃
【答案】C
【解析】
A. 依據平衡常數表達式是生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應物平衡濃度冪次方乘積得到化學方程式式為K＝
，化學方程式為：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，故A正確；
B. 分析圖表數據，平衡常數隨溫度升高減小，說明升溫平衡逆向進行逆向是吸熱反應，正反應是放熱反應，故B正確；
C. 依據化學平衡三段式列式計算濃度商和平衡常數比較分析，若在一定體積的密閉容器中通入CO2和H2各1mol，5 min后溫度升高到830℃，此時測得CO2為0.4 mol時，
CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)
起始量(mol) 0 0 1 1
變化量(mol) 0.4 0.4 0.4 0.4
平衡量(mol) 0.4 0.4 0.6 0.6
反應前后氣體物質的量不變，可以用其物質的量代替平衡濃度計算，Q=
=2.25≠1，此時反應沒有達到平衡狀態，故C錯誤；
D. 依據平衡常數表達式和平衡常數數值計算分析，溫度為1000℃平衡常數K=
=0.6=
，若平衡濃度符合下列關系：
＝
，說明反應達到平衡狀態，故D正確；
答案選C。
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【題目】弱電解質的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學平衡．根據要求回答問題
(1)生活中明礬常作凈水劑，其凈水的原理是___________（用離子方程式表示）．
(2)物質的量濃度相同的CH3COOH 溶液和NaOH 溶液混合后，溶液中c（CH3COO）=c（Na+），則CH3COOH 溶液的體積_____NaOH 溶液的體積．（填“大于”、“小于”或“等于”．）
(3)常溫下，取0.2molL﹣1 HCl溶液與0.2molL﹣1 MOH溶液等體積混合，測得混合溶液后的pH＝5．寫出MOH的電離方程式：_______________________．
(4)含
的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.0×10﹣3 molL﹣1的．為了使廢水的排放達標，進行如下處理：
①綠礬為FeSO47H2O．反應（I）中Cr2O72﹣與FeSO4的物質的量之比為_____．
②常溫下若處理后的廢水中c（Cr3+）＝6.0×10﹣7 molL﹣1，則處理后的廢水的pH＝_____（Ksp[Cr（OH）3]＝6.0×10﹣31）
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【題目】某小組利用如圖裝置研究電化學原理，下列說法錯誤的是（ ）
A.K 與a 連接，則鐵電極會加速銹蝕，發生的電極反應為Fe-2e-→Fe2+
B.K 與a 連接，則該裝置能將化學能轉變為電能
C.K 與 b 連接，則該裝置鐵電極的電極反應 2H++2e-→H2↑
D.K 與b 連接，則鐵電極被保護，該方法叫犧牲陽極的陰極保護法
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列有關敘述正確的是（ ）
A.標準狀況下，22.4L二氯甲烷的分子數約為NA
B.乙烯和丙烯組成的42g混合氣體中含碳原子數為6NA
C.1mol甲醇完全燃燒生成CO2和H2O，轉移的電子數目為12NA
D.將1molCH3COONa溶于稀醋酸中溶液呈中性，溶液中CH3COO-數目等于NA
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【題目】一定量的某磁黃鐵礦(主要成分FexS，S為－2價)與100mL鹽酸恰好完全反應(礦石中其他成分不與鹽酸反應)，生成3.2g硫單質、0.4molFeCl2和一定量H2S氣體，且溶液中無Fe3+。則下列說法正確的是（ ）
A.該鹽酸的物質的量濃度為4.0mol·L-1
B.該磁黃鐵礦FexS中，Fe2+與Fe3+的物質的量之比為2：1
C.生成的H2S氣體在標準狀況下的體積為8.96L
D.該磁黃鐵礦中FexS的x=0.85
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【題目】霧霾天氣嚴重影響人們的生活，汽車尾氣所排放的氮氧化物及燃煤所排放的硫氧化物是造成霧霾的重要原因。
（1）NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術是目前應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術。反應原理如圖1所示：
① 由圖1可知，SCR技術中的氧化劑為__________________。
已知c(NO2)∶c(NO)＝1∶1時脫氮效果最佳，若生成1molN2時反應放出的熱量為QkJ。此時對應的脫反應的熱化學方程式為___________。
② 圖2是不同催化劑Mn和Cr在不同溫度下對應的脫氮率，由圖可知工業使用的最佳的催化劑和相應的溫度分別為________________。
（2）改善能源結構是治理霧霾問題的最直接有效途徑。二甲醚是一種清潔能源，可用合成氣在催化劑存在下制備二甲醚，其反應原理為：2CO(g)＋4H2(g)
CH3OCH3 (g)＋H2O(g) ΔH，已知在一定條件下，該反應中CO的平衡轉化率α隨溫度、投料比
的變化曲線如圖3所示。
① a、b、c按由大到小的順序排序為____________；ΔH_____0(填“>”“<”或“=”)。
②在恒容密閉容器里按體積比為1∶2充入一氧化碳和氫氣，一定條件下反應達到平衡狀態。當改變反應的某一個條件后，下列變化能說明平衡一定向逆反應方向移動的是__________。
A. 一氧化碳的轉化率減小 B. 容器的壓強增大 C. 化學平衡常數K值減小 D. 逆反應速率先增大后減小 E. 混合氣體的密度增大
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【題目】三氯氫硅(SiHCl3)是制備硅烷、多晶硅的重要原料，對于反應2SiHCl3(g)
SiH2Cl2(g) ＋SiCl4(g)，應速率v＝v正－v逆＝k正x2SiHCl3－k逆xSiH2Cl2xSiCl4，k正、k逆分別為正、逆向反應速率常數，x為物質的量分數，采用大孔弱堿性陰離子交換樹脂催化劑，在323K和343K時SiHCl3的轉化率隨時間變化的結果如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）
A.該反應的正反應活化能大于逆反應活化能
B.a、b處反應速率大�。�va大于vb
C.溫度一定時使用更優質催化劑，可使k正、k逆增大，k正與k逆的比值增大
D.343K時反應的平衡常數K=
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【題目】25℃時在10mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L－1HCl溶液20mL，溶液中部分含碳微粒的物質的量隨溶液pH的變化如圖所示。下列說法不正確的是（ ）
A.A點時：c（Na+）＞c（CO32－）=c（HCO3－）＞c（OH－）＞c（H+）
B.當溶液的pH＝8時，溶液中NaHCO3的物質的量濃度為0.1moL·L－1
C.a、b曲線分別代表的是HCO3－、H2CO3量的變化情況
D.Na2CO3溶液中c（Na+）=2［c（CO32－）+c（HCO3－）+c（H2CO3）］
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)工業上一般以CO和H2為原料在密閉容器中合成甲醇：CO(g)＋2H2(g) ===CH3OH(g) ΔH＝－90.8 kJ·mol－1。在容積為1 L的恒容容器中，分別研究在230 ℃、250 ℃和270 ℃三種溫度下合成甲醇的規律。
如圖是上述三種溫度下H2和CO的起始組成比(起始時CO的物質的量均為1 mol)與CO平衡轉化率的關系，則曲線Z對應的溫度是__________。
(2)如圖是甲醇燃料電池工作的示意圖，其中A、B、D均為石墨電極，C為銅電極。工作一段時間后，斷開K，此時A、B兩極上產生的氣體體積相同。
Ⅰ.甲中負極的電極反應式為__________________________。
Ⅱ.乙中反應的化學方程式為_________________________________；A極析出的氣體在標準狀況下的體積為________。
Ⅲ.丙裝置溶液中金屬陽離子的物質的量與轉移電子的物質的量變化關系如圖，則圖中②線表示的是________的變化；反應結束后，要使丙裝置中金屬陽離子恰好完全沉淀，需要______ mL 5.0 mol·L－1 NaOH溶液。
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