Question

已知反應mA（g）+nB（g）?y C（g），如圖表示在不同條件下反應物B的體積分數φ（B）隨時間變化的關系，據此判斷（ ）

A．m+m＜y，△H＜0
B．m+m＞y，△H＞0
C．m+m＜y，△H＞0
D．m+m＞y，△H＜0

Answer 1

【答案】分析：采取“定一議二”分析解答，壓強一定，比較溫度不同的曲線，根據“先拐先平，數值大”原則，判斷溫度高低，再根據B的體積分數，判斷平衡移動，進而判斷反應的熱效應；溫度一定，比較壓強不同的曲線，根據“先拐先平，數值大”原則，判斷壓強高低，再根據B的體積分數，判斷平衡移動，進而判斷反應前后化學計量數關系．
解答：解：定壓強相同，比較溫度不同時，即比較曲線T₁、P₂與曲線T₂、P₂，根據先出現拐點，先到達平衡，先出現拐點的曲線表示的溫度高，所以T₁＞T₂，溫度越高，平衡時B的體積分數φ（B）越小，說明升高溫度，平衡向正反應進行，正反應是吸熱反應，即△H＞0；
定溫度相同，比較壓強不同時，即比較曲線T₁、P₁與曲線T₁、P₂，根據先出現拐點，先到達平衡，先出現拐點的曲線表示的壓強高，所以P₁＜P₂，壓強越大，平衡時B的體積分數φ（B）越大，說明增大壓強，平衡向逆反應進行，正反應是體積減小的反應，即m+m＜y，
故選C．
點評：本題考查外界條件對化學平衡移動影響、學生識圖能力，題目難度不大，做題時注意分析圖象曲線的變化特點，根據“先拐先平，數值大”原則，采取定一議二分析解答．