Question

【題目】碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I－的形式存在，幾種粒子之間有如圖所示關系，根據圖示轉化關系推測下列說法錯誤的是 ( )

A.用KI淀粉試紙和食醋可以檢驗加碘鹽中是否含有碘

B.足量Cl2能使濕潤的KI淀粉試紙變白的原因可能是：5Cl2＋I2＋6H2O→2HIO3＋10HCl

C.由圖可知氧化性的強弱順序為Cl2< IO3-< I2

D.途徑Ⅱ中若生成1 mol I2，反應中轉移的電子數為10NA

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.加碘鹽中含有NaIO3，其在酸性條件下可被I-還原生成I2；

B.根據圖示轉化Ⅲ可知：足量的Cl2與I-反應生成NaIO3，氯氣被還原為氯離子；

C.由途徑I可知氧化性Cl2>I2，由途徑Ⅱ可知氧化性I2<NaIO3，由途徑Ⅲ可知氧化性Cl2>NaIO3；

D.根據轉化關系2IO3-～I2～10e-計算判斷。

A.加碘鹽中含有NaIO3，其在酸性條件下可被I-還原生成I2，故用淀粉-KI試紙和食醋檢驗加碘鹽時淀粉-KI試紙會變藍，A正確；

B.根據圖示轉化Ⅲ可知：足量的Cl2與I-反應生成NaIO3，氯氣被還原為氯離子，則足量Cl2能使濕潤的KI淀粉試紙變白的原因可能是：5Cl2+I2+6H2O→2HIO3+10HCl，B正確；

C.由途徑I可知氧化性Cl2>I2，由途徑Ⅱ可知氧化性I2<NaIO3，由途徑Ⅲ可知氧化性Cl2>NaIO3，故氧化性的強弱順序為Cl2>IO3->I2，C錯誤；

D.根據轉化關系2IO3-～I2～10e-可知，生成1 molI2反應中轉移的電子數為10NA，D正確；

故合理選項是C。