已知：①相同溫度下溶解度：MgCO3：0.02g/100g水，Mg(OH)2：0.0009g/100g 水；
②
時，亞磷酸（
，二元酸）的
，
；
草酸（
）的
，
③相同條件下電離出S2-的能力：FeS＞H2S＞CuS,以下離子方程式錯誤的是（ ）
A．Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O
B．
C． 
D．
科目：高中化學 來源：2013-2014北京市大興區高三統一練習理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題
(17分)貝諾酯又名撲炎痛,主要用于類風濕性關節炎、感冒、頭痛等治療。貝諾酯可由化合物Ⅰ--阿司匹林和化合物Ⅱ---撲熱息痛合成。其合成路線如下：
已知：
（1）化合物A遇FeCl3發生顯色反應，相對分子質量小于100， A的分子式為 。
（2）紅外光譜顯示B中含有C-H鍵、O-H鍵、C-O鍵和C=O鍵的紅外吸收峰，且B中苯環上有兩個取代基，B的結構簡式為 。
（3）E的官能團名稱是 ，反應①--④中不屬于取代反應的是 。
（4）1 mol化合物Ⅰ與足量NaOH溶液共熱，最多消耗NaOH mol。
（5）寫出C→化合物Ⅰ的化學方程式 。
（6）滿足以下條件的化合物Ⅱ的同分異構體有 種。
① 屬于芳香族化合物
②含有-NH2、-COOH、不含-CH3
寫出其中含有一個取代基的同分異構在一定條件下生成高聚物化學方程式 。
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科目：高中化學 來源：2013-2014內蒙古鄂爾多斯市高一下學期期末質量檢測化學試卷（解析版） 題型：填空題
（10分）800℃、2L密閉容器反應2NO(g)＋O2(g)
2NO2(g)體系中， n(NO)隨
時間的變化如表：
時間（s） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)(mol) | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
計算并回答下列問題：
（1）反應進行到2 s時c (NO)= 。
（2）用O2表示從0～2s內該反應的平均速率υ＝___________。
（3） 反應達到平衡狀態時NO的轉化率= 。（提示 ： ）
（4）判斷一可逆反應是否達到平衡狀態的依據有很多，某同學針對該反應提出一種設想：測定容器內氣體的密度，當密度不再改變時即可判斷出該反應已經達到平衡狀態。你認為這種設想是否正確？ （填“是”或“否”）請說明你的理由 。
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科目：高中化學 來源：2013-2014內蒙古鄂爾多斯市高一下學期期末質量檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題
NA代表阿伏加德羅常數的值，下列有關敘述正確的是
A．1mol乙烷（CH3CH3）中含有共價鍵的數目為6NA
B．由CO2和O2組成的混合氣體共有NA個分子，其中氧原子數為2NA
C．標準狀況下，22.4LH2O中含氫原子數為2NA
D．制取84消毒液（NaClO），消耗0.5mol氯氣轉移電子數為NA
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科目：高中化學 來源：2013-2014內蒙古赤峰市高三下學期4月統一考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題
（14分）合成氨是人類研究的重要課題，目前工業合成氨的原理為：
合成氨是人類研究的重要課題，目前工業合成氨的原理為：
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H=-93.0kJ?mol-1，在3個2L的密閉容器中，使用相同的催化劑，按不同方式投入反應物，分別進行反應：
相持恒溫、恒容，測的反應達到平衡時關系數據如下：
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
反應物投入量 | 3molH2、2molN2 | 6molH2、4molN2 | 2mol NH3 |
達到平衡的時間/min |
| 6 | 8 |
平衡時 N2的體積密度 | C1 | 1.5 |
|
混合氣體密度/g·L-1 |
|
|
|
平衡常數/ L2·mol-2 | K甲 | K乙 | K丙 |
（1）下列各項能說明該反應已到達平衡狀態的是 （填寫序號字母）
a.容器內H2、N2 、NH3的濃度只比為1：3：2 b.容器內壓強保持不變
c.
d.混合氣體的密度保持不變
e.混合氣體的平均相對分子質量不變
（2）容器乙中反應從開始到達平衡的反應速度為
=
（3）在該溫度下甲容器中反應的平衡常數K （用含C1的代數式表示）
（4）分析上表數據，下列關系正確的是 （填序號）：
a.
b.氮氣的轉化率：
c. 
d.
（5）另據報道，常溫、常壓下，N2在摻有少量氧化鐵的二氧化鈦催化劑表面能與水發生反應，生成NH3和O2。已知：H2的燃燒熱△H=-286KJ/mol，則由次原理制NH3反應的熱化學方程式為
（6）希臘阿里斯多德大學的George Mamellos和Michacl Stoukides,發明了一種合成氨的新方法，在常壓下，把氫氣和用氨氣稀釋的氮氣分別通入一個加熱到
的電解池，李勇能通過的氫離子的多孔陶瓷固體作電解質，氫氣和氮氣在電極上合成了氨，轉化率達到78%，在電解法合成氨的過程中，應將N2不斷地通入 極，該電極反應式為 。
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科目：高中化學 來源：2013-2014內蒙古赤峰市年寧城縣高三5月模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題
（15分）【化學——選修5：有機化學基礎】
已知：①一個碳原子上連有兩個羥基時，易發生下列轉化：（R、R′代表烴基或氫原子）。
②同一個碳原子上連有兩個雙鍵的結構不穩定。根據下圖回答有關問題：
（1）E中含有的官能團的名稱是 ；C與新制氫氧化銅反應的化學方程式為 。
（2）A的結構簡式為 。A不能發生的反應有 （填字母）。
a．取代反應 b．消去反應 c．酯化反應 d．還原反應
（3）已知B的相對分子質量為188，其充分燃燒的產物中n（CO2）：n（H2O）＝2∶1。則B的分子式為 。
（4）F具有如下特點：①能與FeCl3溶液發生顯色反應；②核磁共振氫譜中顯示有五種吸收峰；③苯環上的一氯代物只有兩種；④除苯環外，不含有其他環狀結構。寫出符合上述條件，具有穩定結構的F可能的結構簡式： 。
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科目：高中化學 來源：2013-2014內蒙古赤峰市年寧城縣高三5月模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列有關敘述正確的是 （ ）
A．等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c（HClO）+c（ClO－）= c（HCO
）+c（H2CO3）
B．pH＝4.5的檸檬汁中c（H+）是pH=6.5的番茄汁中c（H+）的100倍
C．100 ml pH＝3的HA溶液、HB溶液分別與足量的鋅反應，HA溶液放出的氫氣較多，說明HA的酸性比HB的強
D．pH=5.5的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中：c（Na+）> c（CH3COO－）
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科目：高中化學 來源：2013-2014云南省紅河州高三下學期畢業生復習統一檢測理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列物質分類正確的是
A．SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物 B．福爾馬林、水玻璃、氨水均為混合物
C．燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質 D．稀豆漿、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體
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科目：高中化學 來源：2013-2014云南省高一下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
（4分）將3.84 g Fe和Fe2O3的混合物溶于120 mL的鹽酸，剛好完全反應，生成0.03 mol H2，若反應后的溶液中無Fe3+，且溶液體積不變，試求：
（1）原混合物中Fe2O3的質量為 ；
（2）原鹽酸的物質的量濃度為 。
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