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某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣(標況)，實驗記錄如下(累計值)：

時間(min)
 		1
 		2
 		3
 		4
 		5
 
氫氣體積(mL)
 		50
 		120
 		232
 		290
 		310
 
 
(1)哪一時間段(指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min)反應速率最大       min，原因是          ；
(2)哪一段時段的反應速率最小      min，原因是       ；
(3)如果反應太激烈，為了減緩反應速率而又不減少產生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：A.蒸餾水；BNa2SO4溶液；C.NaNO3溶液；D.CuSO4溶液；E.Na2CO3溶液，你認為可行的
是           (填寫字母代號)。

（1）2－3min（1分），因反應放熱（1分）
（2）4－5 min（1分），此時氫離子濃度�。�1分）
（3）AB（2分）

解析試題分析：（1）從表中數據看出0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min內收集到的氫氣體積分別為（ml）50、70、112、58、20，所以2 min～3 min收集的氫氣比其他時間段多，反應速率最大。這是由于雖然反應中c(H+)下降，但主要原因是Zn置換H2的反應是放熱反應，溫度升高，從而導致反應速率升高，即溫度對反應速率影響占主導作用
（2）根據（1）中分析可知4 min～5 min收集的氫氣最少，反應速率最慢。這是由于雖然反應中放熱，但主要原因是c(H+)下降，反應物濃度越低，反應速率越小，即濃度對反應速率影響占主導作用。
（3）A、加入蒸餾水，溶液的濃度減小，反應速率減小，但H+的物質的量不變，氫氣的量也不變，故A正確；B、加入硫酸鈉溶液，相當于稀釋，減小鹽酸的濃度，反應速率減小，但H+的物質的量不變，氫氣的量也不變，故B正確；C、加入NaNO3溶液，相當于稀釋，減小鹽酸的濃度。但此時溶液中含有硝酸，與金屬反應得不到氫氣，故C錯誤；D、加入CuSO4溶液，鋅能置換出銅，鋅、銅、稀鹽酸形成原電池，加快了化學反應速率，氫氣的量不變，故D錯誤；E、加入Na2CO3溶液，Na2CO3能與鹽酸反應，鹽酸的濃度減小，反應速率減小，H+的物質的量減小，氫氣的量也減小，故E錯誤，答案選AB。
考點：考查外界條件對反應速率的影響

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

在某溫度下，體積恒定的密閉容器中加入2 molN2和4 molH2，發生如下反應：
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；ΔH＝—92.4 kJ/mol。達到平衡時，放出熱量46.2 kJ。求：
（1）達到平衡時，N2的轉化率為_______________, NH3的體積分數為             。
（2）若向該容器中加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3，且a、b、c均為正數，在相同條件下達到平衡時，混合物中各組分的物質的量與上述平衡相同。a、b、c取值必須滿足的一般條件是                    ,                     。
（3）科學家發明了使NH3直接用于燃料電池的方法，其裝置用鉑黑作電極、加入電解質溶液中，一個電極通入空氣，另一電極通入NH3。其電池總反應式為：4NH3+3O2＝2N2+6H2O，電解質溶液應顯　 　　　　　　（填“酸性” 、“中性” 或“堿性” ），寫出正極的電極反應方程式　　　　　　　　　 　　　。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

將等物質的量的A，B混合于2L的密閉容器中，發生反應：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)    ΔH<0經5min后達到平衡，平衡時測得D的濃度為0.5mol/L，C(A)：C(B)=1：2，C的平均反應速率為0.05mol/(L·min)
(l)x的值為_______________;
(2)A的平衡濃度____________;
(3)若恒溫恒容，則容器中平衡時的壓強與起始時的壓強比___________;
(4)下圖是某一時間段中該反應速率與反應進程的曲線關系圖，回答下列問題：

①處于平衡狀態的時間段是____________。
②、、時刻體系中分別是什么條件發生了變化？
___________、_____________ 、_____________（填A-E）
A．升溫     B．降溫     C．加催化劑     D．加壓    E．減壓
③下列各時間段時，A的體積分數最高的是____
A.        B．        C．        D．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

化學在能源開發與利用中起著十分關鍵的作用。氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料。
I．氫氧燃料電池能量轉化率高，具有廣闊的發展前景�，F用氫氧燃料電池進行如圖實驗（圖中所用電極均為惰性電極）：

（1）對于氫氧燃料電池中，下列表達不正確的是________

A．a電極是負極，OH－移向正極
B．b電極的電極反應為：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
C．電池總反應式為：2H2+O22H2O
D．電解質溶液的pH保持不變
E．氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內的新型發電裝置
（2）上圖裝置中盛有100mL、0.1mol·L—1AgNO3溶液，當氫氧燃料電池中消耗氫氣112mL（標準狀況下）時，則此時上圖裝置中溶液的pH＝________（溶液體積變化忽略不計）
II．氫氣是合成氨的重要原料。工業上合成氨的反應是：
N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)   ΔH＝－92.20 kJ·mol－1。
（1）下列事實中，不能說明上述可逆反應已達到平衡的是________
①單位時間內生成2n mol NH3的同時生成3n mol H2
②單位時間內生成n mol N—H的同時生成n mol N≡N
③用N2、H2、NH3的物質的量濃度變化表示的反應速率之比為1︰3︰2
④N2、H2、NH3的體積分數不再改變
⑤混合氣體的平均摩爾質量不再改變
⑥混合氣體的總物質的量不再改變
（2）已知合成氨反應在某溫度下2L的密閉容器中進行，測得如下數據：
時間（h）
物質的量（mol）
0
1
2
3
4
N2
1.50
n1
1.20
n3
1.00
H2
4.50
4.20
3.60
n4
3.00
NH3
0
0.20
n2
1.00
1.00
 
根據表中數據計算：
反應進行到2小時時放出的熱量為________
0～1小時內N2的平均反應速率________mol·L－1·h－1；
③此條件下該反應的化學平衡常數K=________（保留兩位小數）
④反應達到平衡后，若往平衡體系中再加入N2、H2和NH3各1.00mol，化學平衡將向________ 方向移動（填“正反應”或“逆反應”、“不移動”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

已知A(g)+B(g)2 C(g)反應的平衡常數和溫度的關系如下：

溫度/ ℃
700
800
830
1000
1200
平衡常數
1．70
1．10
1．00
0．60
0．40
 
回答下列問題：
（1） 該反應的平衡常數表達式K=______，△H_____0（填“＜”“＞”“=”)；
（2） 容積固定，判斷該反應是否達到平衡的依據為(填正確選項前的字母)：
a．氣體的密度不隨時間改變                  b． c(A)不隨時間改變
c．混合氣體平均相對分子質量不隨時間改變      d． 壓強不隨時間改變
（3）1200℃時反應2C(g) A(g)+B(g)的平衡常數的值為        。
（4）830℃時，向一個10．00 L的密閉容器中充入0．40mol的A和1．60mol的B，如果反應初始2s內生成C的物質的量為0．40mol，則2s內A的平均反應速率v(A)= ____mol·L-1·s-1； 2s時c(B)= ____ mol·L-1； 2s時A的轉化率為____；2s時C的體積分數為____。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

工業上可利用CO或CO2來生產燃料甲醇。已知甲醇制備的有關化學反應以及在不同溫度下的化學反應平衡常數如下表所示：

化學反應
平衡常數
溫度℃
500
700
800
①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)
K1
2.5
0.34
0.15
②H2(g)+CO2(g) H2O (g)+CO(g)
K2
1.0
1.70
2.52
③3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O (g)
K3
 
 
 
 
請回答下列問題：
（1）反應②是        （填“吸熱”或“放熱”）反應。
（2）據反應①與②可推導出K1、K2與K3之間的關系，則K3=         （用K1、K2表示）。
（3）500℃時測得反應③在某時刻，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O (g)的濃度（mol·L-1）分別為0.8、0.1、0.3、0.15，則此時V正     V逆（填“ > ”、“=”或“<”）。
（4）反應①按照相同的物質的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如下圖所示。下列說法正確的是_____________（填序號）。

A．溫度：T1＞T2＞T3
B．正反應速率：υ(a)＞υ(c) , υ(b)＞υ(d)
C．平衡常數：K(a)＞K(c) , K(b)=K(d)
D．平均摩爾質量：M(a)＞M(c) , M(b)＞M(d)

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

已知2A2(g)+B2(g)2C(g)；△H=" -a" kJ/mol（a ＞0），在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2mol A2和1mol B2，在500℃時充分反應達平衡后C的濃度為w mol/L，放出熱量b kJ。請回答下列問題：
(1)比較a______b（填＞、＝、＜）
(2)此反應的平衡常數表達式為______________________；若將反應溫度升高到700℃，反應的平衡常數將_____________（增大、減小或不變）。
(3)若在原來的容器中，只加入2mol C，500℃時充分反應達平衡后，吸收熱量ckJ，a、b、c之間滿足何種關系__________________（用代數式表示）。
(4)能說明該反應已經達到平衡狀態的是            （填序號，有一個或多個選項符合題意，下同）。
a、v(C)=2v(B2)                    b、容器內氣體壓強保持不變
c、v逆(A2)＝2v正(B2)               d、容器內的氣體密度保持不變
(5)為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是_____________。
a、及時分離出C氣體              b、適當升高溫度
c、增大B2的濃度                  d、選擇高效的催化劑
(6)若將上述容器改為恒壓容器（反應前體積相同），起始時加入2mol A2和1mol B2， 500℃時充分反應達平衡后，放出熱量dkJ，則d_________b（填＞、＝、＜）。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

水煤氣轉化反應CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2 (g)在一定溫度下達到化學平衡狀態。
完成下列填空：
（1）寫出該反應的平衡常數表達式K=________________。
（2）一定溫度下，在一個容積不變的密閉容器中發生上述反應，下列說法中能判斷該反應達到化學平衡狀態的是         （選填編號）。
a．容器中的壓強不變         b．1 mol H－H鍵斷裂的同時斷裂2 molH－O鍵
c．v正(CO) = v逆(H2O)        d．c(CO) = c(H2)
（3）將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中進行反應，得到如下實驗組1和實驗組2的數據：

實驗組
溫度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
達到平衡所需時間/min
H2O
CO
H2
CO
1
650
2
4
1.6
2.4
3
2
650
1
2
0.8
1.2
5
3
950
1
2
—
—
—
 
①由實驗組1的數據可知，平衡時CO的轉化率為            %。
②由實驗組1和2的數據可分析，壓強對該可逆反應的影響是                     。
③有了實驗組1和2的數據，再設計實驗組3，其目的是                         。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

將一定量的SO2和含0.7mol氧氣的空氣(忽略CO2)放入0.5 L密閉容器內，550℃時，在催化劑作用下發生反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)(正反應放熱)。測得n(O2)隨時間的變化如下表

時間/s
0
1
2
3
4
5
n(O2)/mol
0.7
0.4
0.3
x
x
x
 
反應達到5s后，將容器中的混合氣體通過過量NaOH溶液，氣體體積減少了22.4L(此體積為標準狀況下的體積)；再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O2，氣體的體積又減少了5.6L(此體積為標準狀況下的體積)。
請回答下列問題：
（1）用O2表示從0～1s內該反應的平均反應速率為               ；
（2）O2的平衡濃度c(O2)=              ；
（3）4s時，SO2的生成速率____________(填“大于”、“小于”或“等于”)O2的消耗速率。
（4）求該反應達到平衡時SO2的轉化率是____________(用百分數表示)。
（5）若將平衡混合氣體的5%通入過量的BaCl2溶液，生成沉淀____________克(計算結果保留一位小數)。

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