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【題目】中學實驗中，通常利用如圖所示的裝置進行噴泉實驗，來驗證氣體的“溶解性”，下列有關說法不正確的是

A.用滴管加入液體后，由于氣體的“溶解”，使瓶內壓強減小，導致瓶內壓強小于外界壓強，從而形成噴泉

B.選用合適的溶液，CO2也能做噴泉實驗

C.用NO2氣體做噴泉實驗，燒瓶中將充滿稀硝酸

D.HCl、NH3和SO2均能用該裝置做噴泉實驗

【答案】C

【解析】

A. 利用氨氣極易溶于水，造成燒瓶內壓強減小，從而形成噴泉，故A說法正確；

B. 選用NaOH等溶液，利用CO2與NaOH溶液發生反應，造成燒瓶內壓強減小，能形成噴泉，故B說法正確；

C. NO2與水反應：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，NO不與水反應，即稀硝酸不能充滿燒瓶，故C說法錯誤；

D. HCl、NH3極易溶于水，可以用改裝置做噴泉實驗，將溶液換成氫氧化鈉溶液，SO2也能用該裝置做噴泉實驗，故D說法正確；

答案：C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進行如下實驗：

實驗一 焦亞硫酸鈉的制取

采用如圖裝置(實驗前已除盡裝置內的空氣)制取Na2S2O5。裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，發生的反應為：Na2SO3＋SO2＝Na2S2O5

（1）裝置I中產生氣體的化學方程式為__________________。

（2）要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是_________。

（3）裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為________(填序號)。

實驗二 焦亞硫酸鈉的性質

Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。

（4）證明NaHSO3溶液中HSO3－的電離程度大于水解程度，可采用的實驗方法是________(填序號)。

a．測定溶液的pH b．加入Ba(OH)2溶液 c．加入鹽酸

d．加入品紅溶液 e．用藍色石蕊試紙檢測

（5）檢驗Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是____________。

實驗三 葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定

（6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)的方案如下：

(已知：滴定時反應的化學方程式為SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI)

①按上述方案實驗，消耗標準I2溶液25.00 mL，該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)為________________g·L－1。

②在上述實驗過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測得結果____(填“偏高”“偏低”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物W用作調香劑、高分子材料合成的中間體等,制備W的一種合成路線如下。

已知：+CH3Cl+HCl

請回答下列問題

（1）F的化學名稱是__________,②的反應類型是__________。

（2）D中含有的官能團是__________(寫名稱),D聚合生成高分子化合物的結構簡式為__________。

（3）反應③的化學方程式是____________________________________________。

（4）反應⑥的化學方程式是_______________________________________________。

（5）芳香化合物N是A的同分異構體,其中核磁共振氫譜為三組峰的結構簡式為__________。

（6）參照有機物W的上述合成路線,設計以M為起始原料制備F的合成路線(無機試劑任選)。__

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知苯跟一鹵代烷在催化劑作用下，可生成苯的同系物。如甲苯的制備，在催化劑作用下：+CH3Cl+HCl苯和下列各組物質合成乙苯最好應選用的是( )

A.CH3 CH3和Cl2B.H2C=CH2和HCl

C.H2C=CH2和Cl2D.CH3 CH3和HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將等體積混合的NO和NO2氣體充滿試管后倒立在水槽中，再通入一定量的氧氣，溶液充滿整個試管，則原混合氣體與氧氣的體積比是( )

A.2∶3B.3∶2C.3∶5D.2∶1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】堿金屬元素和鹵族元素廣泛存在，用化學用語回答下列問題。

(1)氫氟酸可以用來雕刻玻璃。用電子式表示氟化氫的形成過程__________。

(2)過氧化鈉可以用于潛水艇中氧氣的來源，其與二氧化碳反應的化學方程式是_____。

(3)次氯酸鈉溶液(pH>7)和溴化鈉溶液混合，可以作為角膜塑形鏡的除蛋白液。二者混合后，溶液變成淡黃色，該反應的離子方程式是_____________________。

(4)Li-SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4-SOCl2。電池的總反應可表示為：4Li+2SOCl2 ＝ 4LiCl +S +SO2。組裝該電池必須在無水條件下進行，原因是_____________(用化學方程式表示)。

(5)關于堿金屬和鹵族元素，下列說法一定正確的是____________。

A．從上到下，單質密度依次增大 B．從上到下，單質熔沸點依次升高

C．從上到下，原子半徑依次增大 D．單質都可以與水反應

(6)常溫下，KMnO4固體和濃鹽酸反應產生氯氣。為驗證鹵素單質氧化性的相對強弱，某小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗)。

實驗過程：

Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。

Ⅱ.當B和C中的溶液都變為黃色時，夾緊彈簧夾。

Ⅲ.當B中溶液由黃色變為紅棕色時，關閉活塞a。

Ⅳ.……

①驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現象是____________________。

②B中溶液發生反應的離子方程式是__________________________。

③為驗證溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ的操作和現象是______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組為探究SO2的性質，按下圖所示裝置進行實驗。

請回答下列問題：

(1)裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱是___________。

(2)反應后，裝置B中發生的現象是反應的離子方程式為____________；裝置C中的現象是___________，表現了SO2的________ 性；裝置D中現象是____________，發生反應的化學方程式為_____________________。

(3)裝置E的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現象____。

(4)F裝置的作用是________________漏斗的作用是________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關化學反應速率和限度的說法中，不正確的是（ ）

A.實驗室用H2O2分解制O2，加入MnO2作催化劑后，反應速率明顯加快

B.2SO2+O22SO3反應中，SO2的轉化率能達到100%

C.日常生活中用冰箱冷藏食物可降低食物變質的反應速率

D.可逆反應在一定條件下達到化學反應限度時正反應速率和逆反應速率相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121 kJ，且氧氣中1 mol O=O鍵完全斷裂時吸收熱量496 kJ，水蒸氣中1mol H-O鍵形成時放出熱量463 kJ，則氫氣中1mol H-H鍵斷裂時吸收熱量為

A.920 kJB.557 kJC.436 kJD.188 kJ

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