Question

下列表示正確的是（　　）

• A．電解飽和氯化鎂溶液的離子方程式是2Cl^-+2H₂O

  電解  .

  H₂↑+Cl₂↑+2OH^-
• B．工業制硫酸過程中，沸騰爐里的反應方程式是2S+3O₂

  高溫  .

  2SO₃
• C．泡沫滅火器的化學反應原理可表示為Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑
• D．表示硫酸與氫氧化鈉溶液反應的中和熱的熱化學反應方程式是H₂SO₄（aq）+2NaOH（aq）=Na₂SO₄（aq）+2H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol

Answer 1

分析：A、依據電解飽和氯化鎂溶液生成的氫氧化鎂是沉淀分析判斷；
B、依據工業制硫酸的反應原理和設備名稱分析判斷；
C、依據泡沫滅火器的工作原理分析判斷；
D、依據中和熱的概念分析判斷，中和熱是稀酸和稀堿溶液反應生成1mol水是放出的熱量分析判斷．

解答：解：A、電解飽和氯化鎂溶液，生成的氫氧化鎂是沉淀，離子方程式是Mg²⁺+2Cl^-+2H₂O

電解  .

H₂↑+Cl₂↑+Mg（OH）₂↓，故A錯誤；
B、工業制硫酸過程中，沸騰爐里的反應方程式是4FeS₂+11O₂

高溫  .

2Fe₂O₃+4SO₂，故B錯誤；
C、泡沫滅火器的化學反應原理是利用碳酸氫鈉和硫酸鋁在水溶液中發生雙水解反應生成二氧化碳和氫氧化鋁沉淀，離子方程式可表示為Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑，故C正確；
D、表示硫酸與氫氧化鈉溶液反應的中和熱的熱化學反應方程式是

1

2

H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）=

1

2

Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了離子方程式的書寫原則，主要考查氫氧化鎂是沉淀，工業制硫酸的工藝流程，泡沫滅火器的原理，中和熱的概念應用．