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在一定條件下,用普通鐵粉和水蒸氣反應,可以得到鐵的氧化物,該氧化物又可以經此反應的逆反應,生成顆粒很細的鐵粉。某�；瘜W小組利用下圖所列裝置進行鐵與水反應的實驗,并利用產物進一步與四氧化三鐵反應制取鐵粉。(裝置中的鐵架臺、鐵夾等必要的夾持儀器在圖中均已略去)

(1) 燒瓶A中常加入碎瓷片,其作用是                                              ,

   小試管Ｃ的作用是                                                           。

(2) 為了安全,在Ｅ管中的反應發生前,在F出口處必須                          ,

   Ｅ管中的反應開始后, 在F出口處應                                           。

(3) 反應3Fe +4H2O(g) Fe3O4 +4H2在一定條件下實際上為可逆反應,本實驗中是如何實現Fe向Fe3O4的轉變的?試用化學平衡移動原理加以解釋                     

                                                                              。

(4) 停止反應,待B管冷卻后,取其中固體加入過量稀鹽酸,充分反應后過濾。簡述證明濾液中

含有Fe3+的實驗操作及現象                                                  

                                                                         。

(18分)

防止液體暴沸 (2分)   冷凝水蒸氣(2分)

檢驗氫氣的純度(2分)  點燃氫氣(2分)

實驗中不斷通入水蒸氣增大反應物濃度,并移走氫氣減小生成物濃度,從而使反應正向進行(2分)

取濾液少量,向其中滴加KSCN溶液, 溶液變為血紅色,即證明含有Fe3+(2分)

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

電解食鹽水使用的離子交換膜電解槽裝置如圖所示．經過凈化精制的飽和食鹽水不斷送入陽極室，向陰極室不斷加入稀NaOH溶液．陽離子交換膜具有很好的選擇性，它只允許陽離子通過．
（1）不能用普通鋼代替鈦合金做陽極的原因是（用電極反應式表示）
Fe-2e-=Fe2+
Fe-2e-=Fe2+
；電解過程中生產的NaOH溶液從
B
B
口（填“A”或“B”）流出．
（2）在實際生產中，陽極得到氣體的體積總是小于陰極所得氣體體積，導致該現象的可能原因是
氯氣在水中的溶解性比氫氣大
氯氣在水中的溶解性比氫氣大
．
（3）一氯堿廠每天消耗234tNaCl．
①這些NaCl能生產質量分數為32%的NaOH溶液多少噸？
500t
500t
同時至少需消耗多少電量（電子的電量為：1.60×10-19C）？
3.85×1011C
3.85×1011C
     
②若將該廠每天產生的H2、Cl2在一定條件下反應生成的HCl溶于水，可制得物質的量濃度為11.50mol/L的鹽酸的體積為（假定生產中H2、Cl2的利用率均為92%．計算結果均保留3位有效數字）
3.20×105L
3.20×105L
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、W都是中學化學中常見物質，其中X、Y、Z 均含有同一種元素，在一定條件下相互轉化關系如圖1（部分生成物已略去）．
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（1）若X、W均為單質，且X為氣體，Y的水溶液中滴入KSCN溶液后變紅．
�。┓磻鄣碾x子方程式是
 
；
ⅱ）Y的水溶液顯酸性，原因是（用離子方程式表示）
 
；將Y溶液蒸干、灼燒，得到的固體物質是
 
．
（2）若X為氯堿工業的產品之一，Y為工業上生產普通玻璃的一種原料．
Ⅰ、氯堿工業中制備X的化學方程式是
 
．
Ⅱ、先將一定量的W氣體通入到300mL X的溶液中，再在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，產生的氣體與反應的HCl兩者物質的量的關系如圖2所示（氣體的溶解和HCl的揮發忽略）：
�。㎡點溶液中所含溶質的化學式為
 
；
ⅱ）a點溶液中H+和OH-濃度的大小關系為
 
；
ⅲ）標準狀況下，通入氣體W的體積為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

按要求寫出下列反應的化學方程式：
（1）鋼鐵工業是國家工業的基礎．請寫出由CO還原赤鐵礦的化學方程式：
 
．
（2）在一定條件下用普通鐵粉和水蒸氣反應，可以得到鐵的氧化物．寫出鐵粉和水蒸氣反應的化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源：長樂二中2007年高考化學實驗預測題 題型：058

在一定條件下，用普通鐵粉和水蒸氣反應，可以得到鐵的氧化物，該氧化物又可以經此反應的逆反應，生成顆粒很細的鐵粉．某�；瘜W小組利用如圖所列裝置進行鐵與水反應的實驗，并利用產物進一步與四氧化三鐵反應制取鐵粉．(裝置中的鐵架臺、鐵夾等必要的夾持儀器在圖中均已略去)

(1)

燒瓶A中常加入碎瓷片，其作用是________，小試管C的作用是________．

(2)

為了安全，在E管中的反應發生前，在F出口處必須________，E管中的反應開始后，在F出口處應________．

(3)

反應3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2在一定條件下實際上為可逆反應，本實驗中是如何實現Fe向Fe3O4的轉變的？試用化學平衡移動原理加以解釋________________．

(4)

停止反應，待B管冷卻后，取其中固體加入過量稀鹽酸，充分反應后過濾．簡述證明濾液中含有Fe3+的實驗操作及現象________________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定條件下，用普通鐵粉和水蒸氣反應，可以得到鐵的氧化物，該氧化物又可以經此反應的逆反應，生成顆粒很細的鐵粉。某�；瘜W小組利用下圖所列裝置進行鐵與水反應的實驗，并利用產物進一步與四氧化三鐵反應制取鐵粉。(裝置中的鐵架臺、鐵夾等必要的夾持儀器在圖中均已略去)

(1)為防止A中液體暴沸，可以采取的措施是___________；裝置D能否改用盛有濃硫酸的洗氣瓶___________。

(2)反應3Fe+4H2O(g)====Fe3O4+4H2↑在一定條件下實際為可逆反應，本實驗中是如何實現Fe向Fe3O4的轉變的?試用化學平衡移動原理加以解釋__________________________________。

(3)停止反應，待B管冷卻后，取其中固體加入過量稀鹽酸，充分反應后過濾。簡述證明濾液中含有Fe3+的實驗操作及現象_____________________________________________________。

(4)若E管中反應按以下兩步進行：Fe3O4+H2====3FeO+H2O，FeO+H2====Fe+H2O，假設實驗開始時E管中的Fe3O4為23.2 g，反應一段時間后停止實驗，冷卻后取出其中固體干燥后稱量，其質量變為20 g。通過計算分析其組成可能為__________(填序號)。

①Fe  ②Fe租Fe3O4  ③FeO和Fe3O4  ④Fe和FeO  ⑤Fe、FeO和Fe3O4

用此20 g固體與鋁粉在一定條件下進行鋁熱反應，最多可消耗鋁粉_________g(不考慮空氣中的成分參與反應)。

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