Question

【題目】下列溶液中微粒的物質的量濃度關系不正確的是

A.若將適量通入溶液中至溶液恰好呈中性，則溶液中不考慮溶液體積變化：2

B.某溶液中由水電離出的，若時，則該溶液pH一定為

C.常溫下將相同體積的硫酸和一元堿BOH溶液混合，所得溶液可能為中性也可能為堿性

D.等體積等物質的量濃度的NaClO溶液與NaCl溶液中離子總數大小：

Answer 1

【答案】B

【解析】

A、依據反應過程和溶液中存在的電荷守恒分析判斷；

B、常溫時，某溶液中由水電離出的，若時，說明水的電離受到抑制，可能為酸溶液，也可能為堿溶液；

C、堿的強弱不知，若為強酸、強堿混合，呈中性，若為強酸、弱堿混合，則相同體積的硫酸和一元堿BOH溶液混合顯堿性；

D、HClO是弱酸，所以NaClO溶液中發生水解反應：，使溶液呈堿性，氫離子濃度小于，所以NaCl溶液中大于NaClO溶液中，依據電荷守恒分析。

A、將通入溶液中恰好呈中性，溶液中存在電荷守恒，，，則得到，故A正確；

B.常溫時，某溶液中由水電離出的，若時，說明水的電離受到抑制，可能為酸溶液，也可能為堿溶液，如為酸溶液，則，如為堿溶液，則，故B錯誤；

C、硫酸，，硫酸完全電離，一元堿BOH，，若為強酸、強堿混合，混合后溶液呈中性，若為強酸、弱堿混合，氫離子和氫氧根離子正好反應生成鹽和水，而弱堿存在電離平衡，平衡右移，還可以繼續電離出氫氧根離子，所以溶液呈堿性，故C正確；

D、HClO是弱酸，所以NaClO溶液中發生水解反應：，使溶液呈堿性，氫離子濃度小于，所以NaCl溶液中大于NaClO溶液中，根據電荷守恒：可得溶液中離子總數為；同理可得NaClO溶液中總數為，所以NaCl溶液中離子總數大于NaClO溶液，故D正確；

故選：B。