Question

【題目】現有如下兩個反應：(A)Cu2++Zn=Cu+Zn2+(B)2FeCl3＋Cu=2FeCl2+CuCl2。

(1)分別畫出兩個實驗裝置圖，注明電解質溶液名稱和正負極材料，標出電子流動方向___、___。

(2)寫出下列電極反應式：

①(A)中___是負極，負極反應式：___；

②(B)中___是負極，負極反應式：___。

Answer 1

【答案】 Zn Zn-2eˉ=Zn2+ Cu Cu-2eˉ=Cu2+

【解析】

(1)反應(A)Cu2++Zn=Cu+Zn2+中Cu2+被還原為正極反應，Zn被氧化為負極反應，所以原電池負極材料為Zn，電解質溶液可以選用可溶性銅鹽如硫酸銅，正極材料可以選用Cu棒；原電池中電子由負極經外電路流向正極，裝置圖為：；

反應(B)2FeCl3＋Cu=2FeCl2+CuCl2中Fe3+被還原為正極反應，Cu被氧化為負極反應，所以原電池的負極材料為Cu，電解質溶液為FeCl3溶液，正極材料可以使C棒；原電池中電子由負極經外電路流向正極，裝置圖為：；

(2)①(A)中Zn發生氧化反應為負極，電極反應式為Zn-2eˉ=Zn2+；

②(B)中Cu發生氧化反應為負極，電極反應式為Cu-2eˉ=Cu2+。