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【題目】在標準狀況下，1體積水溶解700體積氨氣，所得溶液密度為0.9gcm﹣3 ， 這種氨水的物質的量濃度和溶質的質量分數分別為（　　）
A.18.4molL﹣1　34.7%
B.20.4molL﹣1　38.5%
C.18.4molL﹣1　38.5%
D.20.4molL﹣1　34.7%

【答案】A
【解析】則氨氣的物質的量為： =31.25mol，

氨氣的質量為31.25mol×17g/mol=531.25g，

溶液的質量為1000g+31.25mol×17g/mol=1531.25g，

溶液的體積為= =1.7L，

則氨水的質量分數為：w= ×100%=34.7%，

氨水的物質的量濃度為：c= =18.4 mol/L，A符合題意，

所以答案是：A．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D均為中學化學所學的常見物質，它們之間的轉化關系如圖所示（部分反應條件或產物已略去）．請按要求回答下列問題：
（1）若A、B、C、D均含有同一種短周期元素X，它們的轉化關系如圖l所示： ①常溫下，若A為化合物，C為紅棕色氣體，D為強電解質，則X所在周期表中的位置是；用方程式表示A溶于水，使酚酞變紅的原因：；寫出反應C→D的化學方程式 ．
②常溫下，若A為固體單質，D為強電解質，則D可能的化學式為、；符合上述條件且含有離子鍵的C的電子式： ．
（2）若A、B、C均含有同一種短周期元素Y，它們的轉化關系如圖2所示： 若Y的周期數等于主族序數；鹽A溶液顯酸性：鹽B溶液顯堿性，且焰色反應為黃色；C為兩性氫氧化物．
①請寫出元素Y的離子結構示意圖；
②寫出B溶液與A溶液反應生成C的離子方程式： ．
③在實驗室里，欲使A溶液中的陽離子全部沉淀出來轉化為C，最佳方案的離子方程式為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列過程中所發生的化學變化屬于加成反應的是( )

A.乙烯一定條件下與水反應生成乙醇

B.乙醇與乙酸在濃硫酸作用下加熱生成乙酸乙酯

C.苯與液溴混合后撒入鐵粉

D.等物質的量的氯氣與乙烷在光照條件下反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A.任何化學反應都能設計成原電池

B.原電池負極被氧化

C.化學反應的速率和限度均可通過改變化學反應條件而改變

D.化學反應達到平衡狀態時，只要條件不改變，各物質的濃度就不再改變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列氣體不能使用排空氣法收集的是()

A. NOB. NH3C. CH4D. NO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣（主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3 ， 不考慮其他雜質） 制取七水合硫酸亞鐵（FeSO47H2O），設計了如下流程： 下列說法不正確的是（ ）
A.溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉
B.固體1中一定含有SiO2 ， 控制pH是為了使Al3+轉化為Al（OH）3 ， 進入固體2
C.從溶液2得到FeSO47H2O產品的過程中，須控制條件防止其氧化和分解
D.若改變方案，在溶液1中直接加NaOH至過量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經結晶分離也可得到FeSO47H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種高效綠色水處理劑，其工業制備的反應原理為：2Fe（OH）3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O，下列說法正確的是（　　）
A.制高鐵酸鉀用 KClO做還原劑
B.Fe（OH）3是還原劑
C.高鐵酸鉀中鐵的化合價為+7
D.制備高鐵酸鉀時1 molFe（OH）3得到3 mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向渾濁的水中加入適量的FeCl3·6H2O并攪拌以后,水便由渾濁變得澄清。在此過程中發生的主要變化(　　)
A.是純化學變化
B.是純物理變化
C.既有化學變化又有物理變化
D.不能確定是化學變化還是物理變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙醇是一種優質的液體燃料，二甲醚與合成氣制乙醇是目前合成乙醇的一種新途徑，總反應為：CH3OCH3（g）+CO（g）+2H2 （g）CH3OH（g）+C2H5OH（g）．向反應系統中同時通入二甲醚、一氧化碳和氫氣，先生成中間產物乙酸甲酯后，繼而生成乙醇．發生的主要化學反應有：

反應過程

化學方程式

不同溫度下的K

273.15K

1000K

Ⅰ

二甲醚羰基化反應

CH3OCH3（g）+CO（g）CH3COOCH3（g）

1016.25

101.58

Ⅱ

乙酸甲酯加氫反應

CH3COOCH3（g）+2H2（g）CH3OH（g）+C2H5OH（g）

103.97

10﹣0.35

回答下列問題：
（1）二甲醚碳基化反應的△H0 （填“＞”“＜”“=”）．
（2）若反應在恒溫恒容下進行，下列可說明反應已經達到平衡狀態的是 ．
A.2v（CH3COOCH3）=v（H2）
B.密閉容器中總壓強不變
C.密閉容器中混合氣體的密度保持不變
D.密閉容器中C2H5OH的體積分數保持不變
（3）總反應CH3OCH3（g）+CO（g）+2H2 （g）CH3OH（g）+C2H5OH（g）的平衡常數表達式K= ， 隨溫度的升高，總反應的K將（填“增大”、“不變”或“減小”）．
（4）在壓強為1Mpa條件下，溫度對二甲醚和乙酸甲酯平衡轉化率影響如圖1所示，溫度對平衡體系中乙酸甲酯的含量和乙醇含量的影響如圖2所示．觀察圖2可知乙酸甲酯含量在 300K～600K范圍內發生變化是 ， 簡要解釋產生這種變化的原因 ．
（5）將CH3OCH3（g）和CO（g）按物質的量之比1：1充入密閉容器中發生碳基化反應，在T K時，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下：

時間（min）
濃度（molL﹣1）

0

10

20

30

40

50

CH3OCH3（g）

2.00

1.80

1.70

1.00

0.50

0.50

CO（g）

2.00

1.80

1.70

1.00

0.50

0.50

CH3COOCH3（g）

0

0.20

0.30

1.00

1.50

1.50

①20min時，只改變了某一條件，根據上表中的數據判斷改變的條件可能是（填字母）．
A．通入一定量的CO B．移出一定量的CH3OCH3C．加入合適的催化劑
②在圖3中畫出TK，CH3COOCH3（g）的體積分數隨反應時間的變化曲線 ．

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