Question

（2009?湘潭一模）下圖所示反應有直接進行的，也有在溶液中進行的，其中部分產物已略去．已知：A是常見金屬單質、H為氣體單質，D溶于水是一種常見的強酸，一個D分子含有18個電子，Y是一種淡黃色固體粉末．

（1）寫出化學式：B為

H₂

，F為

FeCl₂

；
（2）寫出D的電子式

，液態D能否導電

否

（填“能”或“否”）；
（3）A是一種非常重要的工業產品．據統計，地球上每年由于腐蝕而消耗的A約占A年產量的10%．A發生腐蝕的主要原因是（填寫下面的選項序號）

b

；
a．直接與氧氣發生化學腐蝕b．通過原電池反應發生腐蝕 c．因溶于水而消耗掉
若你選定選項a或c，請寫出相應的化學方程式；若你選定選項b，請寫出負極的電極反應式：

Fe-2e^-=Fe²⁺

；
（4）①中所涉及的反應的化學方程式為：

2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑

，

FeCl₃+3NaOH=Fe（OH）₃↓+3NaCl

．

Answer 1

分析：D溶于水是一種常見的強酸，一個D分子含有18個電子，可知D為HCl，由金屬A與HCl反應生成B可知，B應為H₂，則X為Cl₂，F、E應為氯化物，且F可轉化為E，可知A應為變價金屬，為Fe，則E為FeCl₃，F為FeCl₂，Y是一種淡黃色固體粉末，應為Na₂O₂，由轉化關系可知J為Fe（OH）₃，H為O₂，結合對應物質的性質以及題目要求解答該題．

解答：解：D溶于水是一種常見的強酸，一個D分子含有18個電子，可知D為HCl，由金屬A與HCl反應生成B可知，B應為H₂，則X為Cl₂，F、E應為氯化物，且F可轉化為E，可知A應為變價金屬，為Fe，則E為FeCl₃，F為FeCl₂，Y是一種淡黃色固體粉末，應為Na₂O₂，由轉化關系可知J為Fe（OH）₃，H為O₂，
（1）由以上分析可知B為H₂，F為FeCl₂，故答案為：H₂； FeCl₂；
（2）由以上分析可知D為HCl，為共價化合物，電子式為，液態時不能電離出自由移動的離子，不能導電，故答案為：；否；
（3）A為鐵，易發生腐蝕而損耗，主要發生電化學腐蝕，發生原電池反應時，鐵為負極，被氧化，電極方程式為Fe-2e^-=Fe²⁺，故答案為：b； Fe-2e^-=Fe²⁺；
（4）在氯化鐵溶液中加入過氧化鈉，過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉和氯化鐵反應生成氫氧化鐵，反應的方程式分別為2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，FeCl₃+3NaOH=Fe（OH）₃↓+3NaCl，
故答案為：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；FeCl₃+3NaOH=Fe（OH）₃↓+3NaCl．

點評：本題考查無機物的推斷，為高考常見題型，側重于學生的分析能力的考查，注意把握題給信息以及相關元素化合物知識，把握題眼和推斷的突破口，答題時注意體會并把握相關規律和方法，難度中等．